provias nacional

COCIENTE DE REACCION (Q)
Definición (Qr): Es una función del grado de reacción: ξ, es decir la proporción relativa de productos y reactivos presentes en la mezcla de reacción en un momento dado.
Además la expresión del Cociente de Reacción (Q) de una reacción tiene la misma ecuación que la expresión de constante de equilibrio para dicha reacción. Sin embargo, el cociente de reacción secalcula utilizando las concentraciones o presiones en un instante dado, y no las concentraciones de equilibrio.
Representación:
Si tenemos la siguiente ecuación:

Entonces para un instante (t) cualquiera el cociente de reacción será:


UTILIDAD:
EL (Q) es útil para conocer si la reacción evolucionará "hacia la derecha/en sentido de avance" (aumentando lasconcentraciones de los productos) o si evolucionará "hacia la izquierda/en sentido inverso" (aumentando las concentraciones de los reactivos).
 De manera que si Q < Kc ello implicaría que hay menos concentración de productos que en el equilibrio, con lo cual la reacción evolucionará hacia la derecha.
 De modo análogo, si Q > Kc, podemos afirmar que la reacción evolucionará hacia la izquierda.
Obviamente, si Q = Kc, significará que la reacción está en el equilibrio.






DIFERENCIA ENTRE COCIENTE DE REACCION Y CONSTANTE DE EQUILIBRIO
El cociente de reacción tiene la misma forma que la constante de equilibrio, pero se refiere a valores específicos que no son necesariamente concentraciones en equilibrio. Sin embargo cuando son concentraciones en equilibrio, Q = Kc.

Puedecompararse la magnitud de Q con la de K para una reacción en determinadas condiciones con el fin de decidir si debe producirse la reacción neta hacia la derecha o hacia la reacción inversa para establecer el equilibrio.
A continuación se esquematiza:


EJEMPLO:

Resolver una situación concreta en la disociación del N2O4 en NO2. Cuando se mezcla 1,5 mol de N2O4 con 0,75 mol de NO2 en unrecipiente de 5 litros, siendo Kc=0,02, ¿hacia dónde evoluciona el sistema para alcanzar el equilibrio? ¿Cuál es la composición de equilibrio?
Solución:
1°
Sustituya los datos, fija el avance de la reacción en 0.1 mol y compara Q con K. Si Q es mayor y el sistema debe evolucionar hacia la izquierda, el avance debes ponerlo negativo.
2°
En el equilibrio hay 1.67 mol de N2O4 y 0,41 mol de NO2, por loque el sistema ha evolucionado hacia la izquierda desde la situación inicial.
A una temperatura dada, la constante de equilibrio en la síntesis del HI es 2. Si mezclas en un recipiente de 5 litros 2 moles de H2, 4 de I2 y 6 de HI, demuestra que el sistema no está en equilibrio y predice cómo evolucionará para llegar a estarlo.
3°
Escribiendo la expresión de la constante de equilibrio ysustituyendo

Como Qc es distinto de Kc, el sistema no está en equilibrio. Para alcanzarlo, Qc debe disminuir hasta igualarse con Kc. Para ello, debe disminuir el numerador (la concentración de productos) y aumentar el denominador (la de reactivos). Es decir, el sistema evoluciona hacia la izquierda para alcanzar el equilibrio.

Equilibrio ionico en lo cotidiano
En cada momento de nuestras vidasestamos participando en el equilibrio y desequilibrio iónico, ya que todo, absolutamente todo lo que nos rodea, está compuesto por moléculas, átomos e iones.
Los iones del aire que respiramos son diferentes moléculas con átomos que han ganado o perdido un electrón. Si un átomo pierde un electrón se convierte en ion positivo (catión) y si lo gana en negativo (anión). Un exceso de iones positivos,llamados por Soyka y Edmonds “iones enfadados”, es perjudicial para el cuerpo, nos harán estar más “cargados” e irritados y puede ser la razón de muy mal descanso, mientras que el incremento de los iones negativos o “iones felices” es beneficioso, favorece nuestra relajación, bienestar y tienen influencia directa sobre nuestro comportamiento, humor y el carácter. Las mayores fuentes de iones...