PROYECTO QUIMICA

PROYECTO QUIMICA

ELABORADO POR JUAN JOSÉ PALACIOS



¿Cómo evitar la corrosión?









Índice
1 Definición básica

2 Tipos de corrosión
2.1 Corrosión química
2.1.1 Ataque por metal líquido2.2 Tipos de corrosión electroquímica
2.2.1 Celdas de composición
2.2.2 Celdas de esfuerzo
2.2.3 Corrosión por oxígeno
2.2.4 Corrosión microbiológica
2.2.5 Corrosión por presiones parciales de oxígeno3 Protección contra la corrosión
3.1 Diseño
3.2 Los recubrimientos
3.3 Elección del material
3.4 Dominio del ambiente
Definición Básica

La corrosión es un flujo eléctrico masivo generado por lasdiferencias químicas entre las piezas implicadas. (la corrosión es un fenómeno electroquímico) Una corriente de electrones se establece cuando existe una diferencia de potenciales entre un punto y otro.Cuando desde una especie química se ceden y migran electrones hacia otra especie, se dice que la especie que los emite se comporta como un ánodo y se verifica la oxidación, y aquella que los recibese comporta como un cátodo y en ella se verifica la reducción.
Para que esto ocurra entre las especies, debe existir un diferencial electroquímico. Si separamos una especie y su semireacción, se ledenominará semipar electroquímico; si juntamos ambos semipares, se formará un par electroquímico. Cada semipar está asociado a un potencial de reducción (antiguamente se manejaba el conceptode potencial de oxidación). Aquel metal o especie química que exhiba un potencial de reducción más positivo procederá como una reducción y, viceversa, aquél que exhiba un potencial de reducción más negativoprocederá como una oxidación.

Este par de metales constituye la llamada pila galvánica, en donde la especie que se oxida (ánodo) cede sus electrones y la especie que se reduce (cátodo) aceptaelectrones. Al formarse la pila galvánica, el cátodo se polariza negativamente, mientras el ánodo se polariza positivamente.




Tipos de corrosión
Existen muchos mecanismos por los cuales se verifica la...