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REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN
U. E. B. R. ANDRÉS BELLO
4TO AÑO DE CIENCIAS SECCIÓN “A”






Reacciones químicas y energía calórica






PROFESOR: INTEGRANTE:Corozal Junio de 2013
TERMOQUÍMICA

La Termoquímica se encarga de estudiar las características de una reacción química, con respecto al Requerimiento o liberación energética implicada en la realización de los cambios estructurales Correspondientes. Si la energía química de losreaccionantes es mayor que la de los productos se produce una
Liberación de calor durante el desarrollo de la reacción, en caso contrario se necesita una adición de Calor. Esto hace que las reacciones se clasifiquen en exotérmicas o endotérmicas según que liberen O requieran calor. La reacción entre hidróxido de sodio y ácido clorhídrico es altamente exotérmica, Mientras que la reacciónde formación de óxido de magnesio a partir de oxígeno y magnesio es Endotérmica.
CALOR DE REACCIÓN
  El calor de reacción, Qr se define como la energía absorbida por un sistema cuando los productos de una reacción se llevan a la misma temperatura de los reactantes. Para una definición completa de los estados termodinámicos de los productos y de los reactantes, también es necesarioespecificar la presión.
Oséase: es la calor de reacción a presión constante, en referencia a una cantidad concreta de sustancia (1 mol).

Se llama termoquímica al estudio de los cambios de calor que ocurren durante una reacción química. Ya hemos visto que la cantidad de calor que se transfiere de un sistema a otro se identifica con la letra Q. Cuando en una reacción química el calor ha entrado alsistema, Q es positivo y a la reacción química se le llama endotérmica; si el sistema pierde calor; Q es negativo y la reacción se llama exotérmica.

REACCIÓN EXOTÉRMICA
Una reacción es exotérmica cuando libera calor. La liberación de energía calórica se debe a que en la sustancia resultante o producto que se produce durante la reacción química se establecen enlaces (fuerzas de atracciónentre los átomos) más fuertes que los enlaces químicos que se rompen en la sustancia que actúa como reaccionante. La unión fuerte de los átomos de la sustancia resultante ocasiona la liberación de energía en forma de calor.
Reacción exotermica:
exo=fuera
termo=temperatura

una reacción exotérmica es una reacción química donde se disipa calor. Ejemplo clásico: combustión.
REACCIÓNENDOTÉRMICA
Se denomina reacción endotérmica a cualquier reacción química que absorbe energía.
Si hablamos de entalpía (H), una reacción endotérmica es aquélla que tiene un incremento de entalpía o ΔH positivo. Es decir, la energía que poseen los productos es mayor a la de los reactivos.
Las reacciones endotérmicas y especialmente las relacionadas con el amoníaco impulsaron una prósperaindustria de generación de hielo a principios del siglo XIX. Actualmente el frío industrial se genera con electricidad en máquinas frigoríficas.
Reacción endotérmica:
endo=dentro
termo=temperatura

Una reacción endotérmica es aquella que necesita calor para producirse. Ejemplo: hacer un huevo frito. los cambios estructurales en las proteínas del huevo, que hacen que se vuelva blanco, sonreacciones químicas se deben a la temperatura (se rompen los puentes de hidrógeno y desulfuro entre los aminoácidos de la albúmina)
CALORIMETRO
El calorímetro es un instrumento que sirve para medir las cantidades de calor suministradas o recibidas por los cuerpos. Es decir, sirve para determinar el calor específico de un cuerpo, así como para medir las cantidades de calor que liberan...