proyecto

Marco teórico:
Unos de nuestros objetivos en este proyecto son:
- Reconocer la aplicación de los conocimientos teóricos al desarrollo de actividades experimentales.
- Fomentar la observación de los resultados en las prácticas para así obtener conclusiones más fiables y de mejor calidad.
- Conocer los principales agentes oxidantes y reductores usados comúnmente en reacciones deóxido-reducción.
- Realizar reacciones REDOX en el laboratorio con cierta facilidad.
- Emplear adecuadamente el material que se necesita para la realización de la práctica.
- Identificar y diferenciar los términos: oxidación, reducción, oxidante, reductor y proceso REDOX.
En este proyecto nuestra idea fue utilizar la reacción redox; las reacciones redox se puede producir mediante la transferencia directa deelectrones (como las pilas electroquímicas). O de otra forma, se pueden producir por transferencia de átomos de O en las reacciones de los axoaniones. Como en las reacciones redox intervienen un agente oxidante y un agente reductor, ordinariamente suelen tener carácter biomolecular (las raras excepciones son reacciones en las que una misma molécula tiene dos centros, siendo un reductor y otrooxidante). Los mecanismos estequiométricos depende de si los centros reaccionan sin modificación de sus esferas de coordinación o de si la reacción debe de ir acompañada por una sustitución de ligando.
El reactivo que se oxida está perdiendo electrones, el que se reduce está ganado los electrones que el otro ha liberado. Antiguamente lo que se creía era que el que se oxidaba ganaba oxígeno, enrealidad esto era bastante cierto, solo que era incompleto, pues al perder electrones el que se oxida se une con el oxígeno para tener los electrones necesarios.
En un principio, se utilizaba el término de oxidación para designar aquellos procesos en los que una sustancia reaccionaba con el oxígeno; de esta forma, se decía que un compuesto se oxidaba cuando aumentaba su cantidad de oxígeno(igualmente, se decía que se reducía cuando ésta disminuía).
A partir de este primer concepto de oxidación, y con el tiempo, dicho vocablo ha ido evolucionando y generalizándose hasta abarcar hoy en día una gran cantidad de reacciones en algunas de las cuales ni siquiera interviene el oxígeno. De hecho, en la actualidad entendemos por oxidación el proceso mediante el cual un compuesto pierde electrones.
Einevitablemente, para que un compuesto pierda electrones otro los ha de ganar: así surge estrechamente ligado al concepto de oxidación el de reducción; se entiende por reducción el proceso mediante el cual un compuesto gana electrones. Así pues, cada vez que nos refiramos a la oxidación tendremos que hablar también de la reducción (ya que es el proceso contrario, y sin uno de ellos no existiría elotro).
Para que exista una reacción redox, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones y otro que los acepte:• El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir; oxidándose.• El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado deoxidación inferior al quetenía, es decir; reducido. Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio se convierte en un elemento oxidado, y la relación que guarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un par redox. Análogamente, se dice que cuando un elemento químico capta electrones del medio se convierte en un elemento reducido, e igualmente forma un par redox con suprecursor reducido. OxidaciónLa oxidación es una reacción química muy poderosa donde un compuesto cede electrones, y por lo tanto aumenta su estado de oxidación. Se debe tener en cuenta que en realidad una oxidación o una reducción es un proceso por el cual cambia el estado de oxidación de un compuesto. Este cambio no significa necesariamente un intercambio de electrones. Suponer esto -que es...