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Investigaciones de modelos atómicos desde Dalton hasta Schrödinger
Orden Cronológico Año Científico John Dalton 1808 J.J. Thomson 1897 Ernest Rutherford 1911 Niels Bohr 1913 Erwin Schrödinger 1924
John Dalton fue un naturalista, químico, matemático y meteorólogo británico. En 1808, John Dalton publicó su teoría atómica, que retomaba las antiguas ideas de Leucipo y de Demócrito. Daltonestableció un sistema para designar acada átomo de forma que se pudieran distinguir entre los distintos elementos.
Teoría de John Dalton La materia está formada por minúsculas partículas indivisibles llamadas átomos. Hay distintas clases de átomos que se distinguen por su masa y sus propiedades. Todos los átomos de un elemento poseen las mismas propiedades químicas. Los átomos de elementos distintos tienenpropiedades diferentes.
Los compuestos se forman al combinarse los átomos de dos o máselementos en proporciones fijas y sencillas. De modo que en un compuestolos de átomos de cada tipo están en una relación de números enteros ofracciones sencillas. En las reacciones químicas, los átomos se intercambian de una a otrasustancia, pero ningún átomo de un elemento desaparece ni se transformaen unátomo de otro elemento.
La materia está formada porpartículas pequeñísimasllamadas “átomos”. Estosátomos no se pueden dividir niromper, no se crean ni sedestruyen en ninguna reacciónquímica, y nunca cambian. Átomo de Dalton
En un principio, Dalton dijo que la materia estaba formadapor átomos, es decir, por partículas indivisibles einalterables. Pero al descubrirse la existencia de laspartículassubatómicas, se comprobó que el átomo no eraindivisible. A pesar de que la teoría de Dalton era errónea,significó un avance muy importante en el camino de lacomprensión de la materia. Además, la aceptación delmodelo de Dalton no fue inmediata, y durante bastantesaños muchos científicos se resistieron a reconocer laexistencia del átomo.
Joseph JohnThomsonFue un científico británico y descubridorde losisótopos, e inventordel espectrómetro de masa. En 1906 fuegalardonado con el Premio Nobel deFísica.Demostró que dentro de los átomos hayunas partículas diminutas, con cargaeléctrica negativa, a las que sellamó electrones.
Investigación de ThomsonDemuestra La primera evidencia de la existencia de partículas subatómicas y portanto de que los átomos no eran indivisibles como postulaba la teoríaatómica deDalton, se obtuvo de los estudios de la conductividad eléctrica de gases a bajaspresiones.Los gases son aislantes para voltajes bajos, sin embargo, frente a voltajes elevadosse vuelven conductores. Cuando en un tubo de vidrio que contiene un gas se haceparcialmente el vacío y se aplica un voltaje de varios miles de voltios, fluye unacorriente eléctrica a través de él. Asociado a este flujoeléctrico, el gas encerrado enel tubo emite unos rayos de luz de colores, denominados rayos catódicos, queson desviados por la acción de los campos eléctricos y magnéticos.Mediante un estudio cuidadoso de esta desviación, J. J. Thomson demostró en 1897que los rayos estaban formados por una corriente de partículas cargadasnegativamente, que llamó electrones.
Esquema del Experimento de Thomson
Por sertan pequeña la masa de los electrones, el físico inglés supuso,en 1904, que la mayor parte de la masa del átomo correspondía a lacarga positiva, que, por tanto, debía ocupar la mayor parte delvolumen atómico. Thomson imaginó el átomo como una especie deesfera positiva continua en la que se encuentran incrustados loselectrones (como las pasas en un pudin).Este modelo permitía explicar variosfenómenosexperimentales como la electrización y la formación deiones.- La electrización: Es el exceso o la deficiencia deelectrones que tiene un cuerpo y es la responsable de sucarga eléctrica negativa o positiva.- La formación de iones: Un ion es un átomo que haganado o ha perdido electrones. Si gana electrones tienecarga neta negativa y se llama anión y si pierdeelectrones tiene carga neta...