Prquim

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA MECANICA Y ELECTRICA
INGENIERIA EN CONTROL Y AUTOMATIZACION
LABORATORIO DE QUIMICA APLICADA
# PRACTICA – 2
LEYES DE LOS GASES

NOMBRE: MEJIA CRUZ AXEL

GRUPO: 2AV2

EQUIPO: 2

INTEGRANTES: CIENFUEGOS DE LA ROSA MARTIN
HERNANDEZ HERNANDEZ MARCIANO
MEJIA CRUZ AXEL
MEZA OBREGON DANIELPROFESOR:

FECHA DE ENTREGA: 9/OCTUBRE/2012



INDICE
1-PAG-PORTADA
3-PAG- INTRODUCCION
6-PAG- MATERIAL Y REACTIVOS
* PROCEDIMIENTO
8-PAG-TABLA DE DATOS
* CUESTIONARIO
9-PAG- OBSERVACIONES
* CONCLUSIONES
* BIBLIOGRAFIA
















INTRODUCCION

RELACION PRESION-VOLUMEN: LEY DE BOYLE.
En el siglo XVII, Robert Boyleestudió sistemática y cuantitativamente el comportamiento de los gases. En una serie de experimentos, Boyle analizó la relación que existe entre la presión y el volumen de una muestra de un gas. Los datos típicos que Boyle recabó se muestran en la tabla. Obsérvese que a medida que la presión (P) aumenta a temperatura constante, el volumen (V) de una cantidad determinada de gas disminuye. Compareel primer punto de datos con una presión de 724 mmHg Y un volumen de 1.50 (en unidades arbitrarias) con el último punto de datos con una presión de 2250 mmHg Y un volumen de 0.58. Es evidente que existe una relación inversa entre presión y volumen de un gas a temperatura constante. A medida que la presión aumenta, el volumen ocupado por el gas disminuye. Por lo contrario, si la presión aplicadadisminuye, el volumen ocupado por el gas aumenta. Esta relación se conoce como la ley de Boyle, según la cual la presión de una cantidad fija de un gas a temperatura constante es inversamente proporcional al volumen del gas.

P mmHg | 724 | 869 | 951 | 998 | 1230 | 1893 | 2250 |
V unidades arbitrarias | 1.50 | 1.33 | 1.22 | 1.18 | 0.94 | 0.61 | 0.58 |
PV | 1.09 x 103 | 1.16x 103 | 1.16 x 103 | 1.18 x 103 | 1.2 x 103 | 1.2 x 103 | 1.3 x 103 |


Aparato para estudiar la relación entre la presión y el volumen de un gas.
a) Los niveles del mercurio son iguales y la presión del gas es igual a la presión atmosférica (760 mmHg). El volumen del gas es 100 mL.
b) Al duplicar la presión mediante la adición de más mercurio, el volumen del gas se reduce a 50 mL.c) Al triplicar la presión, el volumen del gas disminuye a un tercio del valor original. La temperatura y cantidad del gas se mantienen constantes.
Aparato para estudiar la relación entre la presión y el volumen de un gas.
a) Los niveles del mercurio son iguales y la presión del gas es igual a la presión atmosférica (760 mmHg). El volumen del gas es 100 mL.
b) Al duplicar la presiónmediante la adición de más mercurio, el volumen del gas se reduce a 50 mL.
c) Al triplicar la presión, el volumen del gas disminuye a un tercio del valor original. La temperatura y cantidad del gas se mantienen constantes.











Se puede escribir una expresión matemática que muestre la relación inversa entre la presión y el volumen:
P∝1V
Donde el símbolo ∝ significaproporcional a. Se puede cambiar ∝ por el signo de igualdad y escribir.

P= k1× 1V ec.1.a

Donde k1 es una constante llamada constante de proporcionalidad. La ecuación 1.a es una expresión matemática de la ley de Boyle. Se puede reorganizar la ecuación 1.a para obtener.

PV=k1

Esta forma de la ley de Boyle establece que el producto de la presión y el volumen de un gas a temperatura ycantidad del gas constantes es una constante. La cantidad n es el número de moles del gas y R es una constante, y se definirá que la constante de proporcionalidad, k¡ , de la ecuación 1.a es igual a nRT.

Incremento o disminución del volumen de un gas a una temperatura constante

P=(nRT)1V Ley de Boyle (nRT son constante)

Calentamiento o enfriamiento de un gas a una presión...