PRUEBA DE TITULACION
Páginas: 3 (727 palabras)
Publicado: 15 de abril de 2013
REACCIONES QUIMICAS II
1. MARCO TEORICO
OXIDACION REDUCCIÓN
La oxidación.- Un cambio químico en el que un átomo o grupo de átomos Pierden electrones o bien es la reacción en la que unátomo aumenta su número de oxidación.
La reducción.- Es un cambio químico en el cual un átomo o grupo de átomos ganan electrones, o también es la reacción en la que un átomo disminuye su número deoxidación.
La oxidación y la reducción siempre ocurren simultáneamente ya que el número de electrones perdidos en la oxidación debe ser igual al número de electrones ganados en la reducciónOxidante.- es la especie química que captando electrones (aumentando su carga negativa o disminuyendo su carga positiva) consigue la oxidación de otra.
Reductor.- es la especie química que cediendoelectrones (aumentando su carga positiva o disminuyendo su carga negativa) produce la reducción de otra.
El oxidante se reduce y el reductor se oxida por lo que las reacciones redox transcurren entrepares conjugados de oxidación-reducción.
ESTADOS DE OXIDACIÓN
Se define número de oxidación o estado de oxidación de un elemento en un Compuesto, como la carga que tendría un átomo de ese elementosi el compuesto del que forma parte estuviese constituido por iones. Las reglas básicas para asignar estado de oxidación son las siguientes.
1. El número de oxidación de un elemento libre es cero,tanto si es
atómico como molecular (Fe, H 2 ,Cl2 etc.)
2. En los iones simples (iones de un solo átomo el numero de oxidación igual a la carga del ión)
Ejemplo Al+3, Fe a veces tiene número deoxidación de +2 y +3
3. El hidrógeno y los elementos del grupo IA de la tabla periódica tienen numero de oxidación de +1
Ejemplo. H+1 , Li +1 , Na+1 , Rb+1 etc. El hidrógeno trabaja con –1 en elcaso de hidruros metálicos Na +1 , H-1
4. Los elementos del grupo IIA el numero de oxidación es de +2
Ejemplo Ca . Mg++, Sr ++ , Ba++ etc.
5. En la mayor parte de los compuestos...
1. MARCO TEORICO
OXIDACION REDUCCIÓN
La oxidación.- Un cambio químico en el que un átomo o grupo de átomos Pierden electrones o bien es la reacción en la que unátomo aumenta su número de oxidación.
La reducción.- Es un cambio químico en el cual un átomo o grupo de átomos ganan electrones, o también es la reacción en la que un átomo disminuye su número deoxidación.
La oxidación y la reducción siempre ocurren simultáneamente ya que el número de electrones perdidos en la oxidación debe ser igual al número de electrones ganados en la reducciónOxidante.- es la especie química que captando electrones (aumentando su carga negativa o disminuyendo su carga positiva) consigue la oxidación de otra.
Reductor.- es la especie química que cediendoelectrones (aumentando su carga positiva o disminuyendo su carga negativa) produce la reducción de otra.
El oxidante se reduce y el reductor se oxida por lo que las reacciones redox transcurren entrepares conjugados de oxidación-reducción.
ESTADOS DE OXIDACIÓN
Se define número de oxidación o estado de oxidación de un elemento en un Compuesto, como la carga que tendría un átomo de ese elementosi el compuesto del que forma parte estuviese constituido por iones. Las reglas básicas para asignar estado de oxidación son las siguientes.
1. El número de oxidación de un elemento libre es cero,tanto si es
atómico como molecular (Fe, H 2 ,Cl2 etc.)
2. En los iones simples (iones de un solo átomo el numero de oxidación igual a la carga del ión)
Ejemplo Al+3, Fe a veces tiene número deoxidación de +2 y +3
3. El hidrógeno y los elementos del grupo IA de la tabla periódica tienen numero de oxidación de +1
Ejemplo. H+1 , Li +1 , Na+1 , Rb+1 etc. El hidrógeno trabaja con –1 en elcaso de hidruros metálicos Na +1 , H-1
4. Los elementos del grupo IIA el numero de oxidación es de +2
Ejemplo Ca . Mg++, Sr ++ , Ba++ etc.
5. En la mayor parte de los compuestos...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.