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C U R S O: QUÍMICA COMÚN
MATERIAL QC N° 01

PARTÍCULAS ELEMENTALES

ELECTRONES

PROTONES

Partícula subatómica de
carga negativa. Se ubica
fuera del núcleo atómico y su
masa es de aproximadamente
9,1 x 10-31 Kg. La cantidad
de electrones en el último
nivel de energía de un
átomo, indica su posición
en el sistema periódico, sus
características químicas y
su reactividad.

Cargapositiva igual en
magnitud a la carga de
electrón. Se encuentra en
el núcleo del átomo y su
masa es de 1,6 x 10 -27 Kg,
es unas 1860 veces más
grande en tamaño que el
electrón.
El número de protones
(número atómico) individualiza
y define a un átomo.

NEUTRONES
Partícula eléctricamente
neutra, de masa similar a la
del protón y componente
fundamental del núcleo
atómico.Descubierta en
1932 por el físico inglés
James Chadwick, estudiando
la radiación emitida por el
berilio al ser bombardeado
con partículas alfa.

LA TEORÍA ATÓMICA
Comenzaremos a revisar el desarrollo histórico de las teorías atómicas y sus consecuencias a
partir de John Dalton quien en 1808, y basándose en las leyes de la combinación química,
enuncia los siguientes postulados:
La materia estácompuesta de átomos, que son las partículas más pequeñas que pueden
participar en los compuestos. Son indivisibles y no pueden ser creados ni destruidos.
Los átomos de una misma sustancia son idénticos, con las mismas propiedades físicas y
químicas, y los de sustancia diferente tienen propiedades distintas.
Los átomos de los elementos distintos se combinan entre sí en relaciones enteras ysencillas para formar moléculas compuestas.
Los átomos de los elementos pueden combinarse en más de una proporción entera y
sencilla para formar más de un compuesto.

Hasta entonces se había creído que los átomos eran partículas indivisibles, pero en realidad,
pronto surgieron muchas interrogantes que hicieron pensar que la estructura atómica no podía ser
tan sencilla como suponía la teoría deDalton. Entre las situaciones que la Física y Química no
podrían explicar, se encuentran:
•
•
•
•

Descargas eléctricas en gases a baja presión.
La radiactividad.
Los espectros de emisión.
La electrólisis.

DESCARGA ELÉCTRICA DE GASES
Hacia 1879, Sir Williams Crookes observó que en los tubos en que se había generado vacío se
generaban descargas eléctricas al aplicarse altos voltajessobre discos metálicos (electrodos). La
intensidad de la luminosidad y su color dependían de la descarga eléctrica y la naturaleza del gas
dentro del tubo.

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Al estudiar estos fenómenos Crookes determinó que:
1. Los rayos luminosos observados, se propagaban en línea recta, ya que al colocar un objeto u
obstáculo en su trayectoria, se produce sombra (comportamiento similar a la luz).
2.El sentido de su trayectoria es de negativo (cátodo) a positivo (ánodo), debido a esto se les
denominó RAYOS CATÓDICOS.
3. Al chocar con un cuerpo, lo calienta y hace girar un molinete si es situado en su trayectoria, es
decir, estos rayos están formados por partículas (poseen masa) que tienen energía cinética y
la pueden transmitir.
4. Las partículas que forman los rayos catódicos poseencarga eléctrica negativa, ya que se
desvían al acercarle un imán, de igual forma a como se desviaría una carga eléctrica de signo
negativo.
Un poco más tarde, Joseph John Thomson, científico inglés, estudió la naturaleza eléctrica de
estos rayos, haciendo pasar un haz de rayos catódicos a través de un campo eléctrico. Observó
que el haz de rayos es atraído por la placa positiva. Para explicareste fenómeno dedujo que los
rayos catódicos estaban formados por pequeñas partículas con carga eléctrica negativa: LOS
ELECTRONES.

A Thomson le fue imposible medir y calcular en forma exacta la masa y la carga del electrón, sin
embargo, es capaz de establecer una relación entre ambas.

Relación carga/masa del electrón

e/m = - 1,76 108 C/g

Entre 1908 y 1917 Robert Millikan realizó una...