Práctica Enlace Quimico

PRÁCTICA 6 “PROPIEDADES FÍSICAS Y ENLACES QUÍMICOS EN UN SÓLIDO”
Tabla 1. Resultados de las pruebas realizadas
Propiedad | NaCl | Ácido Esteárico | SiO2 | Fe | Sustancia A | Sustancia B |
Dureza(Escala Mohs) | 2.5 | 1.5 | 7 | 4 | 2.2 | 2.5 |
Volatilidad | 0 | 2 | 0 | 0 | 1 | 0 |
Punto de fusión | Alto | Bajo | Alto | Alto | Bajo-Medio | Alto |
Solubilidad en H2O | Si | No | No | No |Si | Si |
Solubilidad en ciclohexano | No | Si | No | No | No | No |
Conductividad sólido | No | No | No | Si | No | No |
Conductividad en H2O | Si | No | No | No | No | Si |
Conductividad en ciclohexano | No | No | No | No | No | No |

Cuestionario
1. Investiga las características de los siguientes tipos de enlace químico: iónico, covalente molecular, red covalente, metálico.

EnlaceIónico:

* Forman redes cristalinas constituidas por iones de carga opuesta, unidos por fuerzas electrostáticas. Este tipo de atracción determina las propiedades físicas. Si la atracción electrostática es fuerte, se forman sólidos cristalinos con elevado punto de fusión e insolubles en agua; si la atracción es menor, el punto de fusión también es menor y en general son solubles en agua, einsolubles en compuestos no polares, como el ciclohexano.
* Son conductores en disolución acuosa y no conducen electricidad en estado sólido.
* En general el punto de fusión de los compuestos iónicos va de 300ºC a 1000ºC aprox.

Enlace Covalente Molecular:

* Bajos puntos de fusión y solubilidad
* Existen compuestos sólidos, líquidos y gaseosos, pero los sólidos son frágiles yquebradizos, o blandos y de aspecto céreo.
* Generalmente son insolubles en agua y solubles en compuestos no polares.
* Son aislantes de corriente eléctrica y calor.
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Red Covalente: Los átomos que forman estas sustancias están unidos por una red continua de enlaces covalentes, formando lo que se denomina una red cristalina.

* Son muy duros.
* Tienen elevado punto de fusión,con frecuencia alrededor de 1000ºC o mayores. Esto es debido a que para fundir el sólido, deben romperse los fuertes enlaces covalentes entre sus átomos. Los sólidos de este tipo son notablemente diferentes de los sólidos moleculares, que tienen puntos de fusión mucho más bajo.
* Son insolubles en todos los disolventes comunes, para que se disuelvan tiene que romperse los enlaces covalentesde todo el sólido.
* Son malos conductores de electricidad, ya que en la mayoría de las sustancias de red covalente no hay electrones móviles que puedan transportar una corriente.

Enlace Metálico:

* Son sólidos a temperatura ambiente y aunque sus puntos de fusión son muy variables generalmente son altos, a excepción del mercurio.
* Son buenos conductores de la electricidad y elcalor, ya que sus electrones se pueden mover con facilidad dentro de la estructura metálica.
* Presentan un brillo característico.
* Son solubles entre ellos mismos, en compuestos llamados aleaciones.
* Son dúctiles y maleables debido a la no direccionalidad del enlace metálico.

2. ¿Es posible obtener alguna información de las fuerzas relativas de los enlaces
Iónico y covalentemediante la comparación de los puntos de fusión? Explica.

Si en el caso del enlace iónico, ya que en los compuestos con enlace iónico los puntos de fusión varían de acuerdo al valor de las fuerzas electrostáticas presentes en sus iones. Y en el enlace covalente es dependiendo de si se trata de una red covalente o un sólido molecular podemos saber si estas fuerzas son fuertes o débilesrespectivamente.

3. Ordena de mayor a menor la dureza que esperas que tenga un sólido formado por cada uno de estos cuatro tipos de enlace, y ordena los sólidos que tienes de acuerdo a la dureza que observaste. ¿Qué tipo de enlace asignarías a cada sólido?

Un sólido formado por una red covalente puede alcanzar durezas como las del diamante, por lo tanto se esperaría que un sólido formado por este tipo...