pto ebullicion

El punto de ebullición de un líquido se define como la temperatura a la cual la presión de vapor del mismo es igual a la presión total que soporta el sistema. Si a un líquido que entro en ebullición se le sigue entregando energía su temperatura no aumentara, pero una vez que se haya evaporado todo el líquido si puede ocurrir dicho incremento.
El punto de ebullición puede variar con latemperatura, con la presión, con la estructura molecular, masa, y tipo de enlace que pueden formar las moléculas .O también con la concentración de la solución en cuestión, es decir con el número de partículas. Estos últimos se conocen como propiedades coligativas.
Se consideraran dos casos especiales teniendo en cuenta la variable concentración:
Disoluciones solido-liquidas.
Disolucionesliquido-liquido.
Cuando dos líquidos se ponen en contacto mutuo, tres tipos de sistemas binarios pueden ser observados experimentalmente según el grado de miscibilidad de los líquidos considerados: a) ambos líquidos son inmiscibles (Ej.: CS 2 y H 2O) b) ambos líquidos son parcialmente miscibles (Ej.: fenol y agua) c) ambos líquidos son miscibles en todas proporciones (Ej.: agua y etanol)
Parte 1:Determinación del punto de ebullición.
Objetivo: Determinar el punto de ebullición de un compuesto orgánico en estado líquido a fin de utilizarlo como criterio de identidad.
Comparar el valor experimental obtenido con el valor de tabla, para verificar la eficiencia del proceso.
Fundamento: El punto de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido iguala a la presión de vapor dela atmosfera, es característica de cada sustancia y por ello se usa como criterio de pureza. Sin embargo no es cien por ciento seguros como criterio de identificación porque está sujeta a variaciones debidas a cambios en la presión atmosférica, a la presencia de impurezas en la muestra y otras.
Los métodos empleados son el semimicro de Siwoloboff o el microquimico de Emich.
Reactivos ymateriales: 30 tubos de ensayo, 48 capilares, benceno, etanol,, ácido acético, cloroformo, 6 termómetros de 300°, 6 mecheros, 6 telas metálicas, 6 varillas de vidrio, 6 vasos de precipitado, 6 liguitas, 6 gradillas.
Procedimiento:
Método de Siwoloboff: Este método tiene la ventaja que requiere muy poca cantidad de muestra. Consiste en colocar en un tubo de ensayo una pequeña cantidad del líquido aensayar, se introduce en el líquido un tubo capilar cerrado a la llama en su extremo más fino, el cual irá hacia arriba. El capilar sirve, de manómetro indicador del instante en que se igualan la presión de vapor del líquido y la presión atmosférica. Se coloca en un tubo de ensayo, aproximadamente, 5 ml del líquido cuyo punto de ebullición se desea determinar y uno de los capilares, con el extremocerrado hacia arriba. Se calienta en baño agitando y se observa el capilar. Al comienzo, del extremo abierto del capilar, se desprenden algunas burbujas cuyo número aumenta rápidamente, hasta que llega un momento en que se forma una serie continua de burbujas llamada “rosario de burbujas”. Entonces, se lee la temperatura que indica el termómetro y que corresponde al punto de ebullición del líquidoen ensayo a la presión atmosférica.. Se repite la experiencia dejando enfriar el líquido y el baño y utilizando un nuevo tubo capilar. Además, en el nuevo ensayo, debe calentarse lentamente el baño a partir de unos 10ºC antes de la temperatura determinada en la primera experiencia, para efectuar con mayor precisión la lectura del punto de ebullición. Se puede controlar con una terceradeterminación, si no hay diferencias apreciables entre las dos últimas lecturas, se da por determinado el punto de ebullición. Se promedian las dos últimas lecturas y se mide en el barómetro la presión atmosférica (la podemos escuchar por radio….). La acción del tubo capilar es la siguiente: en el capilar, al ser colocado con el extremo cerrado hacia arriba, queda retenido aire. Además, en la interfase aire...