Punto de Fusion


LABORATORIO DE QUÍMICA ORGÁNICA
DETERMINACIÓN DEL PUNTO DE FUSIÓN DE SUSTANCIAS ORGÁNICAS
Angélica Barrios - Anderson.
Claudia Herrera. Grupo DD – 22 de Febrero de 2013
Laboratorio de Química Orgánica, Universidad de la Costa, Barranquilla



Resumen

En esta experiencia se quiso demostrar el punto de fusión hallado de manera teórica del acido glutamico (C5H9NO4), en la cualprimeramente se escogió el medio de calentamiento el cual fue glicerina, luego de adherir el capilar con el acido a el termómetro, e ingresarlos en la glicerina se determino el punto de fusión de manera experimental.

Palabras claves

Temperatura
Punto de fusión
Calor

Abstract

In this experience we wanted to demonstrate the melting point found in theory glutamic acid (C5H9NO4), which waschosen firstly heating medium glycerin which was then bonding the capillary with acid to the thermometer, and enter glycerin in the melting point determined experimentally.

Key words

Thermometer
Heat
Melting point


1. Introducción

El punto de fusión es la temperatura a la que el elemento cambia de la fase sólida a la líquida, a la presión de 1 atm. En el Sistema Internacional se mideen K (Kelvin).
En las sustancias puras, el proceso de fusión ocurre a una sola temperatura y el aumento de temperatura por la adición de calor se detiene hasta que la fusión es completa.
La variación periódica de esta propiedad puede apreciarse con mucha facilidad en la gráfica de arriba en la que se observa que los elementos de transición poseen puntos de fusión más elevados que el resto de loselementos químicos, a excepción del carbono cuyo elevado punto de fusión (3800 K) es debido a la estructura de su red cristalina. 
Por medio de este laboratorio se pretende evidenciar como dependiendo del medio y la sustancia que se utilice como llegamos al punto de fusión de esta.


2. Fundamentos Teóricos

El punto de fusión de un compuesto es el intervalo de temperatura en el cual la fasesolida cambia a liquida.
Factores que determinan la fusión de un sólido:
Durante la fusión, la temperatura del sistema se mantiene constante.
El punto de fusión no varía apreciablemente con cambios de presión externa, y esto se debe a que la variación del volumen de la sustancia, ocurrido durante la fusión, es pequeña.
El punto de fusión es característico de cada sustancia pura y tiene quever con las fuerzas de unión entre las moléculas, pero no con la cantidad de la muestra. Durante la fusión la temperatura del sistema será la misma y la energía que se entrega al sistema se consume como calor de fusión.
La presencia de impurezas disminuye el punto de fusión y hace que la muestra funda en un intervalo grande de temperaturasde igual manera, la presencia de humedad o de disolventedará puntos de fusión incorrectos.
En el Sistema Internacional se mide en K (Kelvin).

La escala centígrada o Celsius está tan extendida que frecuentemente encontramos los valores de los puntos de fusión expresados en ºC (grados centígrados o Celsius).
Ambas escalas están relacionadas por la ecuación:
temperatura (K) = temperatura (ºC) +273,15.



3. Desarrollo experimental

Primeramenteadecuamos los elementos utilizados, en este caso; en un beaker de 100 ml agregamos 50 ml (Aprox) de glicerina, fue necesaria esta sustancia ya que si utilizamos el agua como medio no se hubiese podido llegar al punto de fusión de nuestra sustancia (acido glutamico) debido a que este es mayor al punto de fusión del agua. A continuación adherimos un capital con la sustancia dentro (Aprox 1 cm delcapilar) lo sumergimos en la glicerina, y lo expusimos al calor, luego de un periodo de tiempo de no más de 5 minutos la sustancia comenzó a cambiar de estado, y finalmente obtuvimos el resultado deseado a la temperatura de 182° C, en el cual el acido cambio completamente de estado sólido a liquido.

4. Cálculos y análisis De Resultados

Reactivo: acido glutamico (C5H9NO4)
Medio:...