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Consideraciones teóricas
Electronegatividad
Tendencia relativa de un átomo para aceptar un electrón y transformarse en un anión. Los átomos electronegativos aceptan electrones con facilidad.
Describe la tendencia de un átomo para ganar o aceptar un electrón, los átomos con los niveles de energía externos casi totalmente llenos son fuertemente electronegativos y aceptan electrones con facilidad.Mientras que los átomos con niveles externos casi vacíos, ceden con facilidad electrones y tienen baja electronegatividad.
Los elementos con número atómico grande también tienen baja electronegatividad. Los elementos con baja electronegatividad, también se les puede llamar electropositivos.
Hay cuatro mecanismos importantes mediante los cuales los átomos se enlazan:

1.- Enlace metálico
2.-Enlace covalente
3.- Enlace iónico
4.- Enlace de van der Waals

En los tres primeros mecanismos, el enlazamiento se establece cuando los átomos llenan sus niveles s y p externos. Estos se llaman enlaces primarios
El enlace metálico
Tienen más átomos electropositivos, los cuales le donan o ceden sus electrones de valencia para formar un mar de electrones que rodea a esos átomos. Se forma cuando losátomos ceden sus electrones de valencia. Los núcleos de los átomos, con cargas positivas, quedan enlazados por atracción mutua hacia los electrones con carga negativa.




Enlace Covalente
El que se forma entre los dos átomos cuando comparten sus electrones de valencia.
Si las fuerzas de atracción son mayores que las de repulsión entonces es un enlace covalente, con los dos átomos unidos y los doselectrones compartidos en la región entre los núcleos.
Se caracterizan porque los enlaces se forman compartiendo electrones de valencia entre dos o más átomos. Requiere que los electrones se compartan entre los átomos, de forma tal que cada átomo tenga lleno su orbital externo sp.

Los compuestos covalentes, como el cloruro de hidrógeno, son sólidos, líquidos e incluso gases de bajo punto defusión. El enlace covalente dentro de una molécula individual puede ser muy fuerte, pero las fuerzas de atracción entre diferentes moléculas son muy débiles.

Por lo tanto, se requiere relativamente poca energía para vencer las fuerzas entre las moléculas y hacer que el compuesto covalente se funda o hierva.

Cuando en algún caso se comparten electrones representa a un enlace covalente, Los enlacescovalentes son muy fuertes, lo que causa que los materiales con enlace covalente son muy resistentes y duros. La conductividad eléctrica de muchos elementos enlazados en forma covalente no es alta, ya que los átomos de valencia están fijos en los enlaces entre átomos, y no están disponibles con facilidad a la conducción.
Cuando dos átomos toman contacto pueden formar enlace compartiendo partes deelectrones con lo cual pueden alcanzar la estructura estable de gas noble.


Cada par de electrones compartido, situado en la zona intermedia de los átomos constituye un enlace que se llama enlace covalente. En algunas ocasiones para poder lograr la configuración de gas noble, los átomos deben compartir más de un par de electrones, se le llaman enlaces múltiples.
En el enlace covalente coordinadopuede suceder que el par de electrones sea suministrado por un solo átomo.
La polaridad del enlace se debe a diferencias en la electronegatividad que es la capacidad que tiene un átomo de una molécula de atraer a los electrones compartidos en un enlace covalente.

Los enlaces covalentes no polares es donde la distribución electrónica está perfectamente equilibrada entre átomos que ejercen atraccionesequivalentes sobre los electrones.
Los enlaces covalentes polares es donde los electrones se comparten en forma desigual entre átomos de elementos diferentes, pero no se transfieren por completo.
Las magnitudes de las distintas fuerzas de atracción y de repulsión entre los núcleos y los electrones en un enlace covalente dependen de lo cercanos que estén los átomos. Si los átomos de hidrógeno...