Qimik

UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL DEL TÁCHIRA VICERRECTORADO ACADÉMICO UNIDAD DE ADMISIÓN CURSO PROPEDÉUTICO ÁREA QUÍMICA

CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS

1. Calcular el peso de Cal viva (CaO) que puede prepararse calentando 500,0 g de Caliza con una pureza del 90% de CaCO3 CaO (s) + CO2 CaCO3 (s) R. 252 g CaO 2. a. ¿Cuántos gramos de NH3 (g) se pueden obtener por la reducción de 0,2 moles deNitrógeno en exceso de Hidrógeno? b. ¿Cuántos moles de Hidrógeno se consumieron? c. ¿Cuántas moléculas de NH3 se producen? 2NH3 (g) N2 (g) + 3H2 (g) R. a. 6,8 g NH3 b. 0,6 mol H2 c. 2,41x1023 moléculas NH3

3. El Carbonato de Sodio, Na2CO3 reacciona con el Ácido Nítrico HNO3, para producir Nitrato de Sodio NaNO3, Agua y Dióxido de Carbonato, CO2. Determinar: a. El número de b. El número de gramos deNaNO3 que se pueda preparar a partir de 53 g de Na2CO3 c. El peso de agua obtenido moles de CO2 producidos 2NaNO3 + H2O + CO2 Na2CO3 + 2HNO3 R. a. 85 g NaNO3 b. 0,5 mol CO2 c. 9 g H2O

4. A partir de la siguiente ecuación:

2NH3 (g)
R. 8 x 104 mol H2

N2 (g) + 3H2 (g)

Determinar moles de H2 (g) producidos a partir de 9,07 x 105 g de NH3

5. La Hematita, Fe2O3, es un mineral importantede Hierro, (un mineral es una sustancia natural del cual se puede obtener ventajosamente el metal), el metal libre se obtiene por reacción de la Hematita con Monóxido de Carbono, CO, en un alto horno. El Monóxido de Carbono se forma en el horno por combustión parcial de carbono. La reacción es: 2Fe (s) + 3CO2 (g) Fe2O3 (s) + 3CO (g) a. ¿Cuántos gramos de Hierro se pueden producir a partir de 1,5Kg de Fe2O3? b. ¿Cuántas moléculas de CO2 se formaron? R. a. 1,05 x 102 g Fe b. 1,69 x 1025 moléculas de CO2 6. El Sodio es un metal reactivo, blando, que reacciona en forma instantánea con agua para dar gas Hidrógeno y una solución de Hidróxido de Sodio, NaOH. ¿Cuántos gramos de
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metal de Sodio se necesitan para dar 7,81 g de Hidrógeno por esta reacción? 2Na (s) + 2H2O H2 (g) + 2NaOH R.179,6 g Na 7. La Esfalerita es un mineral de Sulfuro de Zinc (ZnS) y una fuente importante del metal Zinc. El primer paso en el procesamiento de la mina consiste en calcular el Sulfuro con Oxígeno para dar Óxido de Zinc, (ZnO), y dióxido de Azufre, SO2. a. ¿Cuántos kg de gas Oxígeno se combinan con 5,00 x 103 g de Sulfuro de Zinc en esta reacción? b. Moles de SO2 producidos. 2 ZnS + 3O2 2 ZnO + 2 SO2R. a. 2,474 kg O2 b. 51,5 mol SO2 8. El químico británico Joseph Priestiey preparó el Oxígeno en 1774 por calentamiento de Óxido de Mercurio (II) HgO. El metal Mercurio es el otro producto. Si se recogen 6,47 g de Oxígeno a ¿Cuántos gramos del Mercurio metálico se producen también? b. ¿Cuántos litros de O2 se recogieron? Ecuación: 2 HgO (S) 2 Hg (S) + O2 (g) R. a. 81,27 g Hg b. 4,5 L O2

9. Elmetal Tungsteno, W, se emplea para fabricar filamentos de lámparas incandescentes. El metal es producido a partir de Óxido Tungsteno (VI), amarillo WO3, por reacción con Hidrógeno WO3 (S) + 3H2 (g) W (S) + 3H2O (g) ¿Cuántos gramos de Tungsteno se pueden obtener a partir de 4,81 kg de Hidrógeno con un exceso de Óxido de Tungsteno (VI). R. 1,47 x 105 g W 10. La reacción siguiente se emplea parafabricar el Tetracloruro de Carbono, CCl4, un disolvente y materia prima para la fabricación de refrigerantes fluorocarbonados y propelentes de aerosoles CCl4 (g) + S2Cl2 (g) CS2 (g) + 3 Cl2 (g) a. ¿Calcule el número de gramos de Sulfuro de Carbono, CS2, necesarios para una reacción a escala de laboratorio con 62,7 g de Cloro gaseoso, Cl2? b. ¿Gramos de CCl4 producidos? R. a. 22,37 g CS2 b. 45,33 gCCl4 11. El Acrilonitrilo, C3H3N, es la materia prima para la producción de una clase de fibra sintética (acrílicos). Se puede fabricar a partir de Propileno, C3H6, por relación con Óxido Nítrico, NO 4 C3H6 (g) + 6 NO (g) 4 C3H3N (g) + 6 H2O (g) + N2 (g) ¿Cuántos gramos de Acribonitrilo se obtienen a partir de 651 kg de Propileno y un exceso de NO?
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R. 8,215 x 105 g C3H3N 12. ¿Cuántas...