química general

Preparar soluciones de concentración requerida, a partir de especificaciones de
reactivos de alta pureza.
Valorar una solución ácida por medio de titilación, aplicando el principio de
equivalencia.
Titular una solución básica a partir de la solución valorada.
RESUMEN
Se calculó la cantidad de volumen de HCl necesario para preparar 100 ml de
solución 0.5 N. Se colocó el volumen de ácidoconcentrado en un matraz
aforado de 100 ml , se le agregó agua destilada, se tapó el matraz y se agitó la
solución hasta homogeneizar
2.. Se calculó la cantidad necesaria de NaOH para preparar 100 ml de solución
0.5 M. Se pesó en la balanza la cantidad de NaOH; Se agregó agua hasta el
aforo , se tapó el matraz y se agitó la solución hasta homogeneizar.
Se pesaron tres muestras de 0.3 gr. deNaOH (anhidro) y se colocó cada
muestra en cada matraz , se agregaron 20 ml de agua destilada diluyendo
completamente, después se agregaron gotas de anaranjado de metilo como
indicador.
Se colocaron 20 ml de la solución de NaOH en dos distintos matraces, se
agregaron tres gotas de fenoftaleina como indicador.
Introducción Teórica.
En el método de clasificación de la materia que se basa en lacomposición. Se
considera que una muestra dada de material puede ser una sustancia pura o
una mezcla. El termino sustancia pura se refiere a un material cuyas partes
tienen la misma composición y que tiene un conjunto exclusivo y definido de
propiedades. En contraste, una mezcla consta de una o mas sustancias y tiene
una composición arbitraria. Las propiedades de la mezcla no soncaracterísticas, sino que dependen de su composición.
Cuando se dispersan íntimamente varias sustancias que no reaccionan entre
si, se obtienen tres tipos de mezcla:
A) groseras como una sal y azúcar.
B) coloidal, como una arcilla fina que se agita en agua.
C) una solución verdadera, que se obtienen cuando una sustancia como el
azúcar se disuelve en agua.
En el caso a), las partículas individuales, sondiscernibles fácilmente y
separables por algún procedimiento mecánico, en el caso b) , aunque las
partículas son mucho mas finas y la heterogeneidad no es tan clara, la
dispersión, sin embargo no es homogénea. Por otra parte en el caso c), los
constituyentes no pueden separarse por procedimientos mecánicos y cada
parte de la solución es idéntica a otra; es decir, una solución verdaderaconstituye una fase homogénea. El termino homogéneo indica que el sistema
contiene limites físicos y propiedades intensivas las que son independientes de
la cantidad de material, como la concentración, la densidad y la temperatura.

Las soluciones carecen de composición definida, sin embargo, para la mayoría
de las soluciones hay cierto limite de soluto que puede disolverse en una
cantidaddeterminada de disolvente a una temperatura dada. Conviene
referirse a la sustancia que se disuelve como al soluto, y aquella en la que tiene
lugar la solución como al solvente.
En la solubilidad de sólidos en líquidos, cuando estos se encuentran en gran
exceso con relación a los primeros, no existe ambigüedad en estos términos,
es decir, el sólido es el soluto y el liquido es el solvente. Pero,cuando tratamos
con solubilidades de líquidos, como acetonas en agua o dioxano en agua, que
se disuelve entre si en cualquier proporción, es difícil diferenciar al soluto del
solvente. Estos términos se usan cuando hay ambigüedad de significados.
Una solución que contiene a una temperatura dada tanto soluto como puede
disolver se dice que es saturada, cualquier solución que tiene una cantidadmayor se llama sobresaturada, este ultimo tipo de solución existe únicamente
en deficiencia de solvente y es sumamente inestable, pues la simple agitación
de una diminuta cantidad de soluto basta siempre para provocar la
precipitación del exceso de este. Para conocer el estado de una solución con
respecto a la saturación, basta agregar a aquella un poco de soluto, si este se
disuelve mas,...