química general
Páginas: 2 (368 palabras)
Publicado: 31 de octubre de 2014
LEY DE DALTON, PRESIONES PARCIALES.
DEFINICIÓN
Cuando se colocan en un recipiente varios gases que no reaccionan entre sí, las partículas decada gas chocan contra las paredes del recipiente, independientemente de la presencia de los otros gases.
Esta ley dice: “la presión total de una mezcla gaseosa es igual a la suma de las presionesparciales de los gases que la componen”
La mayoría de los gases son insolubles al agua, por lo que en el laboratorio se obtienen fácilmente con el método de desplazamiento del agua. Por tanto paracalcular la presión del gas seco, es necesario conocer la presión del vapor de agua a esa temperatura.
La presión que ejerce un gas es proporcional al número de moléculas presentes en el gas, eindependientemente de su naturaleza. En una mezcla gaseosa cada uno de los gases obedece la ecuación del gas ideal, por lo tanto:
Si todos los gases se encuentran en las mismas condiciones de volumen ytemperatura, tenemos:
Ejercicio
En un balón de 5,0 L, se tiene una muestra que contiene 2,43 moles de nitrógeno y 3,07 moles de oxígeno, a 298 K. Determina:
a) la presión parcial de cada gas en elrecipiente.
b) la presión total de los gases en el balón.
Analicemos el ejemplo que se muestra en la figura a continuación:
El primer recipiente, con un volumen V, contiene 3 moléculas delgas A, 3 del gas B y 2 del gas C. Como son gases, se encuentran en una mezcla homogénea.
Luego se muestra 3 recipientes del mismo volumen V, conteniendo cada uno, un solo tipo de gas.
Cada uno de losrecipientes puede ser caracterizado por su presión, P, el número de moles, n, el volumen, V, temperatura Constante de los gases R=(0.0821atm,litro∕k ,mol) siendo éste constante en los 4 casos.
PTV= nTRT pAV = nART pBV = nBRTpCV = nCRT20320039941500 PTV = nTRT100647547180500 pAV = nART62547547180500 pBV = nBRTpCV = nCRT30734010985500
-30952326727800
ahoraara el caso...
DEFINICIÓN
Cuando se colocan en un recipiente varios gases que no reaccionan entre sí, las partículas decada gas chocan contra las paredes del recipiente, independientemente de la presencia de los otros gases.
Esta ley dice: “la presión total de una mezcla gaseosa es igual a la suma de las presionesparciales de los gases que la componen”
La mayoría de los gases son insolubles al agua, por lo que en el laboratorio se obtienen fácilmente con el método de desplazamiento del agua. Por tanto paracalcular la presión del gas seco, es necesario conocer la presión del vapor de agua a esa temperatura.
La presión que ejerce un gas es proporcional al número de moléculas presentes en el gas, eindependientemente de su naturaleza. En una mezcla gaseosa cada uno de los gases obedece la ecuación del gas ideal, por lo tanto:
Si todos los gases se encuentran en las mismas condiciones de volumen ytemperatura, tenemos:
Ejercicio
En un balón de 5,0 L, se tiene una muestra que contiene 2,43 moles de nitrógeno y 3,07 moles de oxígeno, a 298 K. Determina:
a) la presión parcial de cada gas en elrecipiente.
b) la presión total de los gases en el balón.
Analicemos el ejemplo que se muestra en la figura a continuación:
El primer recipiente, con un volumen V, contiene 3 moléculas delgas A, 3 del gas B y 2 del gas C. Como son gases, se encuentran en una mezcla homogénea.
Luego se muestra 3 recipientes del mismo volumen V, conteniendo cada uno, un solo tipo de gas.
Cada uno de losrecipientes puede ser caracterizado por su presión, P, el número de moles, n, el volumen, V, temperatura Constante de los gases R=(0.0821atm,litro∕k ,mol) siendo éste constante en los 4 casos.
PTV= nTRT pAV = nART pBV = nBRTpCV = nCRT20320039941500 PTV = nTRT100647547180500 pAV = nART62547547180500 pBV = nBRTpCV = nCRT30734010985500
-30952326727800
ahoraara el caso...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.