Química Inorgánica
Páginas: 16 (3906 palabras)
Publicado: 8 de mayo de 2013
1 INTRODUCCIÓ
La matèria que ens envolta està constituïda per partícules més petites unides entre elles. Aquestes partícules són els àtoms, i les molècules.
Àtom és la part més petita en què pot dividir-se un element químic conservant les seves propietats.
Ió àtom carregat elèctricament.
Molècula és la part més petita en què pot dividir-se un compost químic conservant les sevespropietats. La molècula està formada per la unió de diversos àtoms.
Els àtoms quan s'uneixen formen molècules. Aquestes es representen per una fórmula que conté:
els símbols dels elements que formen la substància
el nombre d'àtoms de cada element que s'hi troben.
Podem trobar tants d'àtoms diferents com elements químics existeixen. Cada element es representa per un símbol. Aquestselements es poden trobar ordenats segons el seu nombre atòmic i les seves propietats, en el SISTEMA PERIÒDIC.
Les possibles unions dels àtoms venen determinades pel nombre d'electrons que tenen en la seva darrera capa, donat que tenen tendència a completar-la amb 8 electrons. Ho poden aconseguir de dues maneres:
- per transferència - per compartició.
El procés de TRANSFERÈNCIAtindrà lloc quan:
a) un dels dos àtoms tingui bastant de facilitat per perdre algun electró:
C ( àtom ) - ne- -------> Cn+ ( catió )
Aquests elements estan situats a l'esquerra en el sistema periòdic. Es diu que tenen caràcter metàl·lic.
b) l'altre àtom tingui facilitat per captar-lo:
A ( àtom ) + ne- -------> An- ( anió )
Aquests elements estansituats a la dreta en el sistema periòdic. Es diu que tenen caràcter no - metàl·lic.
El procés de COMPARTICIÓ es donarà quan els dos àtoms tinguin tendència a atreure sobre ells els electrons ( caràcter no – metàl·lic ).
El caràcter metàl·lic està en relació amb la capacitat de perdre els electrons de la darrera capa. Aquesta serà major si els electrons són poc atrets pel nucli de l'àtom.L'electronegativitat d'un element té relació amb la capacitat d'atreure els electrons de la darrera capa. Aquestes idees es poden resumir així:
caràcter. Metàl·lic => facilitat perdre e- => poc electronegatiu reductors
caràcter. No - metàl·lic => facilitat guanyar e- => molt electronegatiu oxidants
En el sistema periòdic l'electronegativitat augmenta:
- horitzontalment cap a la dreta
- verticalment cap a dalt
ESTAT D'OXIDACIÓ D'UN ELEMENT : VALÈNCIA
Per definir aquest concepte distingirem dos casos:
a) Si hi ha transferència, és el nombre d'electrons cedits o captats per un àtom:
A ( àtom molt electronegatiu ) + ne- ---> An- ( anió )
C ( àtom poc electronegatiu ) - ne- ---> Cn+ ( catió )
Per exemple, el ferro (Fe) actuaamb estats d'oxidació (+2) i (+3), i existeixen els ions Fe2+ i Fe3+.
b) Si hi ha compartició, és el nombre d'electrons compartits per un àtom quan s'enllaça:
A ( àtom més electronegatiu ) ------> comparteix n electrons estat d'oxidació : (-n)
C ( àtom menys electronegatiu ) ----> comparteix n electrons estat d'oxidació : (+n)
En aquest cas no hi ha formació de ions, posat que encompartir electrons no té lloc el procés de cessió o captació donat en la transferència.
Per exemple, els estats d'oxidació positius del clor (Cl): +1, +3, +5, +7, es representaran així:
Cl (+1), Cl (+3), Cl (+5), Cl (+7).
A continuació veurem els estats d’oxidació dels elements més importants, els trobarem col·locats a tres llocs
Lloc
Tipus d’estat
Composts
Esquerra:estats d’oxidació iònics positius: cations
Hidrurs metàl·lics
Òxids metal·lics
Cations als hidròxids
Cations a les sals
Dreta
estats d’oxidació iònics negatius: anions
Hidrurs no metal·lics
estats d’oxidació no iònics negatius
Composts binaris no metall-no metall
Centre
estats d’oxidació no iònics positius
Òxids no metal·lics (anhídrids)
Àcids oxoàcids
Ions derivats d’oxoàcids...
La matèria que ens envolta està constituïda per partícules més petites unides entre elles. Aquestes partícules són els àtoms, i les molècules.
Àtom és la part més petita en què pot dividir-se un element químic conservant les seves propietats.
Ió àtom carregat elèctricament.
Molècula és la part més petita en què pot dividir-se un compost químic conservant les sevespropietats. La molècula està formada per la unió de diversos àtoms.
Els àtoms quan s'uneixen formen molècules. Aquestes es representen per una fórmula que conté:
els símbols dels elements que formen la substància
el nombre d'àtoms de cada element que s'hi troben.
Podem trobar tants d'àtoms diferents com elements químics existeixen. Cada element es representa per un símbol. Aquestselements es poden trobar ordenats segons el seu nombre atòmic i les seves propietats, en el SISTEMA PERIÒDIC.
Les possibles unions dels àtoms venen determinades pel nombre d'electrons que tenen en la seva darrera capa, donat que tenen tendència a completar-la amb 8 electrons. Ho poden aconseguir de dues maneres:
- per transferència - per compartició.
El procés de TRANSFERÈNCIAtindrà lloc quan:
a) un dels dos àtoms tingui bastant de facilitat per perdre algun electró:
C ( àtom ) - ne- -------> Cn+ ( catió )
Aquests elements estan situats a l'esquerra en el sistema periòdic. Es diu que tenen caràcter metàl·lic.
b) l'altre àtom tingui facilitat per captar-lo:
A ( àtom ) + ne- -------> An- ( anió )
Aquests elements estansituats a la dreta en el sistema periòdic. Es diu que tenen caràcter no - metàl·lic.
El procés de COMPARTICIÓ es donarà quan els dos àtoms tinguin tendència a atreure sobre ells els electrons ( caràcter no – metàl·lic ).
El caràcter metàl·lic està en relació amb la capacitat de perdre els electrons de la darrera capa. Aquesta serà major si els electrons són poc atrets pel nucli de l'àtom.L'electronegativitat d'un element té relació amb la capacitat d'atreure els electrons de la darrera capa. Aquestes idees es poden resumir així:
caràcter. Metàl·lic => facilitat perdre e- => poc electronegatiu reductors
caràcter. No - metàl·lic => facilitat guanyar e- => molt electronegatiu oxidants
En el sistema periòdic l'electronegativitat augmenta:
- horitzontalment cap a la dreta
- verticalment cap a dalt
ESTAT D'OXIDACIÓ D'UN ELEMENT : VALÈNCIA
Per definir aquest concepte distingirem dos casos:
a) Si hi ha transferència, és el nombre d'electrons cedits o captats per un àtom:
A ( àtom molt electronegatiu ) + ne- ---> An- ( anió )
C ( àtom poc electronegatiu ) - ne- ---> Cn+ ( catió )
Per exemple, el ferro (Fe) actuaamb estats d'oxidació (+2) i (+3), i existeixen els ions Fe2+ i Fe3+.
b) Si hi ha compartició, és el nombre d'electrons compartits per un àtom quan s'enllaça:
A ( àtom més electronegatiu ) ------> comparteix n electrons estat d'oxidació : (-n)
C ( àtom menys electronegatiu ) ----> comparteix n electrons estat d'oxidació : (+n)
En aquest cas no hi ha formació de ions, posat que encompartir electrons no té lloc el procés de cessió o captació donat en la transferència.
Per exemple, els estats d'oxidació positius del clor (Cl): +1, +3, +5, +7, es representaran així:
Cl (+1), Cl (+3), Cl (+5), Cl (+7).
A continuació veurem els estats d’oxidació dels elements més importants, els trobarem col·locats a tres llocs
Lloc
Tipus d’estat
Composts
Esquerra:estats d’oxidació iònics positius: cations
Hidrurs metàl·lics
Òxids metal·lics
Cations als hidròxids
Cations a les sals
Dreta
estats d’oxidació iònics negatius: anions
Hidrurs no metal·lics
estats d’oxidació no iònics negatius
Composts binaris no metall-no metall
Centre
estats d’oxidació no iònics positius
Òxids no metal·lics (anhídrids)
Àcids oxoàcids
Ions derivats d’oxoàcids...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.