Qu mica Org nica

Aimé Saharai Cervantes Dávila
Curso de materia
Química

Química Orgánica
• Química de Orgánica
• La química orgánica o química del
carbono es la rama de la química que
estudia una clase numerosa
de moléculas que contenen carbono
formando enlaces covalentes carbonocarbono o carbono-hidrógeno y
otros heterotermos, también conocidos
como compuestos orgánicos.

Diferencia entre compuestos orgánicose
inorgánicos
• COMPUESTOS INORGÁNICOS:
• Sus moléculas pueden contener átomos de cualquier elemento,
incluso carbono bajo la forma de CO, CO2, carbonatos y bicarbonatos.
• Se conocen aproximadamente unos 500000 compuestos.
• Son, en general, "termo estables" es decir: resisten la acción del calor,
y solo se descomponen a temperaturas superiores a los 700ºC.
• Tienen puntos de ebullición y defusión elevados.
• Muchos son solubles en H2O y en disolventes polares.
• Fundidos o en solución son buenos conductores de la corriente
eléctrica: son "electrólitos".
• Las reacciones que originan son generalmente instantáneas,
mediante reacciones sencillas e iónicas.

Estructura electrónica del carbono
 
Al átomo de carbono con número atómico 6 le
corresponde la configuración electrónica:
Siguiendoel principio de máxima multplicidad de
Hund podemos representar la configuración como:

Hibridación sp3
Cuando un átomo de carbono se combina con otros cuatro átomos,
además de la promoción de un electrón desde el orbital 2s hasta el
2p vacío, experimenta la hibridación sp3 o tetragonal, consistente en la
mezcla o hibridación del orbital 2s con los tres orbitales 2p para
originar cuatroorbitales híbridos idénticos, llamados orbitales
híbridos sp3

Hibridación sp2
• Se define como la combinación de un orbital S y 2 P, para formar 3
•

orbitales híbridos, que se disponen en un plano formando ángulos de
120º.
Los átomos que forman hibridaciones sp2 pueden formar compuestos con
enlaces doblesA los enlaces simples se les conoce como enlaces sigma (σ)
y los enlaces dobles están compuestospor un enlace signa un  enlace
pi ().

Hibridación sp
Es este tpo de hibridación, se combina una
orbital s y p formando 2 orbitales híbridos,
orientados a lo largo de una linea ,los cuales
podemos hallar en compuestos con enlace
triples.

Tipo de formulas
•

•

La fórmula química es la representación de los elementos que forman
un compuesto y la proporción en que se encuentran, o del númerode átomos  que forman una molécula .
Formula Empírica

Indica el tipo de átomos presentes en un compuesto y la relación entre el
número de átomos de cada clase. Siempre indica las proporciones enteras
más pequeñas entre los átomos. Así la fórmula empírica de la glucosa es
CH2O, lo 

FORMULA DESARROLLADA
muestra todos los átomos que forman
una molécula covalente, y los enlaces entre
átomos de carbono (encompuestos
orgánicos) o de otros tpos de átomos No se
indican los enlaces carbono-hidrógeno

FORMULAS MOLECULARES
Son propias de las sustancias
que están consttuidas por moléculas los
subíndices informan del numero concreto
de átomos de cada elemento presentes en la
molécula. Por ejemplo, en el caso del
amoniaco,NH3, un átomo de nitrógeno y tres
de hidrogeno.

FORMULA ESTRUCTURAL
La fórmulaestructural de un compuesto
químico es una representación gráfica de
la estructura molecular, que muestra cómo se
ordenan o distribuyen espacial mente los
átomos. Se muestran los enlaces químicos
dentro de la molécula, ya sea explícita mente o
implícitamente

Formulas

Electrónica o de Lewis
•

Las estructuras de Lewis muestran los diferentes átomos de una
determinada molécula usando su símboloquímico y líneas que se trazan
entre los átomos que se unen entre sí. En ocasiones, para representar
cada enlace, se usan pares de puntos en vez de líneas. Los electrones
desapartados (los que no partcipan en los enlaces) se representan
mediante una línea o con un par de puntos, y se colocan alrededor de los
átomos a los que pertenece

Compuesto de carbono
Isomería  
compuestos químicos que con...