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Facultad de Química
Departamento de Fisicoquímica
Asignatura: Termodinámica


PRIMERA LEY DE LA TERMODINÁMICA.
(Procesos Químicos)

1. El calor molar de combustión del naftaleno (masamolar = 128.17g mol-1) es
–128.2 kcal mol-1. Si 0.30 g de esta sustancia, se queman en una bomba
calorimétrica, producen una elevación de temperatura de 2.05ºC, ¿cuál será la capacidad térmicatotal del calorímetro?

2. Si 1.520 g de un compuesto orgánico se queman en el calorímetro del problema anterior originan una elevación de la temperatura de 1.845ºC, ¿cuál será el calor de combustióndel compuesto en calorías por gramo?

3. Una muestra de 0.550g de n-heptano (l) quemada en un calorímetro de volumen constante hasta su conversión en CO2(g) y H2O(l) causa una elevación en latemperatura de 2.934ºC. Si la capacidad térmica del calorímetro y sus accesorios es de 1954 cal/ºC, y la temperatura media del calorímetro es de 25ºC; calcule:
a) El calor de combustión por mol den-heptano (l) a volumen constante.
b) El calor de combustión de esta misma sustancia por mol a presión constante

4. Para la reacción:
NH3(g)  ½ N2(g) + 3/2 H2(g) Hº25ºC= 11 040 cal mol-1
Halle el valor de U a 25ºC

5. Los calores de reacción a 25ºC en los siguientes casos son:
Na(s) + ½ Cl2(g)  NaCl(s) Hº = – 98 230cal mol-1 (1)
H2(g) + S(s) + 2 O2(g)  H2SO4(l) Hº = –193 910 cal mol-1 (2)
2 Na(s) + S(s) + 2 O2(g)  Na2SO4(s) Hº = –330 500 cal mol-1 (3)½ H2(g) + ½ Cl2(g)  HCl(g) Hº = – 22 060 cal mol-1 (4)

Con base en estos datos halle el calor de reacción a volumen constante y a 25ºC
para el proceso.2 NaCl(s) + H2SO4(l)  Na2SO4(s) + 2 HCl(g)
6. Utilizando datos reportados en tablas calcule los calores de las siguientes
reacciones a 25°C....