quimica 3 de secundaria

Guía de química
Substancia pura: sustancias que no se pueden descomponer en otras más sencillas por métodos físicos, como filtración o destilación. Estas se clasifican en compuestos y elementos químicos.
Elementos químicos: substancias puras formadas por el mismo tipo de átomos y que presentan una propiedad que les dan identidad, se representan por símbolos. Por ejemplo: litio (Li), Potasio(K), Calcio (Ca), Níquel (Ni), etc.
Compuestos químicos: Substancias puras formadas por dos o más elementos y se representan con una formula química. Este solo se separa por métodos químicos. Por ejemplo: Hidróxido de sodio (NaOH), Sulfato ferroso (FESO4), etc.
Modelo Cinético Molecular.
Modelo Científico: Representación que se hace para caracterizar un objeto o un proceso de la realidad. Tienecomo propósito interpretar y explicar los diferentes tipos de fenómenos de la naturaleza.
Molécula: La parte más pequeña de una sustancia que tiene características de la misma.

Tipos de Moléculas.
Diatómicas: Formadas por dos átomos. Por ejemplo, H2 (2 átomos de hidrogeno), O2 (2 átomos de oxigeno), etc.
Triatómicas: Formadas por tres átomos. Por ejemplo, H2O (2 átomos de hidrogeno y 1átomo de oxigeno)
Tetratomicas: Formadas por cuatro átomos. Por ejemplo, NH3( 3 átomos de hidrogeno y 1 átomo de nitrógeno)
Pentatómicas: Formadas por cinco átomos. Por ejemplo, HNO3 (1 átomo de hidrogeno, 1 átomo de nitrógeno y 3 átomos de oxigeno).
Poliatomica: Formada por más de tres átomos.

Átomo: Parte más pequeña de un elementó que conserva las propiedades de dicho elemento.

ModelCinetico Molecular.
Permite comprender como las sustancia pueden cambiar de un estado de agregación.
La materia es absoluta.
En las sustancias sólidos los espacios entre las moléculas es menor que en los líquidos.
En los líquidos las fuerzas de cohesión son menos intensas que en los sólidos y más que en los gases.
Solubilidad.
Parte de la materia que nos indica cual es la máxima cantidad ( engramos) que se puede disolver de una sustancia en 100 gramos de agua.
La solubilidad de los sólidos y líquidos aumenta conforme se eleva la temperatura, pero con los gases sucede lo contrario.

145 g NaOH
100 g H2O
175 g de H2O


Modelo de Bohr.
En este se planteo la existencia de hasta 7 niveles de energía en donde giran los electrones que se denominancon letras, K ,L, M, N, O, P, etc.
Niveles de energía.
Están ordenados con la fórmula 2n2 .
Electrones de valencia: son los electrones del nivel energético externo de un átomo.
Diagramas de Bohr.
Numero de niveles de energía: lo indica el periodo en la tabla periódica, osa la fila horizontal.
Numero de electrones de valencia: Lo indica el grupo o familia en la tabla periodica, osea la columnavertical.





Un átomo es eléctricamente neutro cuando tiene el mismo número de electrones que de protones.
Principio de Heisemberg.
Es imposible conocer simultáneamente o precisamente la posición y la cantidad de movimiento de un electrón dentro de un átomo.
Numeros Cuánticos.
N: Numero cuántico principal que describe el nivel principal de energía en donde está el electrón. Existen 7valores y son: 1, 2, 3, 4, 5, 6,7.
: Numero cuántico secundario o acimutal, que señala el subnivel de energía en donde esta el electrón. A los subniveles se les conoce como orbitales. Ç
¨s¨: 0, ¨p¨:1, ¨d¨:2, ¨f¨:3.
M: Numero cuántico magnético, que indica la orientación espacial del subnivel de energía cuando hay un campo magnético cerca de este. Numero de orbitales en un subnivel dado porla ecuación 2 +1 .
S: Numero cuántico de spin o del giro del electrón sobre su propio eje. Tiene como valores -1/2 o +1/2.
Principio de Pauli.
En cada orbita solo se permiten dos spines con spin opuesto
Principio de edificación progresiva.
Ksk
Configuración Electrónica.(Regla de las Diagonales)
1s2
2s2 2p6
3s2 3p6 3d10
4s2 4p6 4d10 4f14
5s2 5p6 5d10 5f14
6s2 6p6 6d10
7s2 7p6...