quimica analitica



Equilibrio químico
1. Escribe la expresión de la constante de equilibrio para las siguientes reacciones:
a) NH3(g) + HCl(g) NH4Cl(s)
amoniaco + ácido clorhídrico = cloruro de amonio

Kc =

b) 3Fe(s) + 4H2O(g) Fe3O4(s) + 4H2(g)
Kc =
c) 2NaHCO3(s) Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)



d) 2Hg(l) + Cl2(g) Hg2Cl2(s)


2. Al calentar a 600°C SO3 se obtiene una mezcla en equilibrioque contiene por litro: 0.0106 mol de SO2, 0.0016 mol de O2 y 0.0453 mol de SO3. Calcular el valor de Kc a esa temperatura.

Escribimos la ecuación de equilibrio
2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)
Datos: Formula Sustitución y Operaciones Resultado
SO2 = 0.0106 molKc =
O2 = 0.0016 mol
SO3 = 0.0453 mol
Kc = 8.76 x 10-5
= 0.0000876
3. En un matraz de un litro, están contenidos en equilibrio dos gases: 0.004 mol de N2O4 y 0.12 mol de NO2, a una temperatura de 100°C. Determina el valor de Kc para la reacción.

N2O4 NO2Escribimos la ecuación de equilibrio

N2O4 (g) 2 NO2 (g)

Datos: Formula Sustitución y Operaciones Resultado

N2O4 =0.004 mol Kc = Kc = M
NO2 = 0.12 mol




Ácidos y bases

1. Escribe la ecuación de ionización y calcula la concentración de iones hidronio y el pHen las siguientes disoluciones de ácidos fuertes:


a) 0.5 mol de HCl, en 1450 ml de disolución.


Si consideramos que la disolución es en medio acuoso (agua). La ecuación de ionización del HCl es:

HCl + H2O Cl - + H3O +

Datos:

HCl = 0.5 mol
Disolución = 1450 ml = 1.45 L


Como el ácido clorhídrico (HCl) es un ácido muy fuerte, se disocia porcompleto en sus iones, por lo tanto la concentración inicial será la misma que la concentración de H3O + y Cl - .

Entonces, la concentración de iones hidronio será:


[H3O+] = = 0.344 mol/L pH = -log[H3O+]=- log [0.344] = 0.463


b) 18 g de HCLO4 en 1.9 l de disolución.

Sacamos la masa molecular del HClO4 (ácidoperclórico):

H (1) ---1
Cl (1) --35.5
O (4) -- 4(16) =64

Masa molecular de HCLO4 = 100.5 g/mol

Ahora sacamos los moles que hay en 18 g de HCLO4: = 0.179 mol de HCLO4

La ecuación de ionización es: HClO4 + H2O ClO4⁻ + H3O +

Entonces, como el HClO4 es un ácido fuerte, cada mol de HClO4 produce un mol de H3O + así que laconcentración de iones hidronio será:

[H3O+] = mol /L pH = - log [H3O +]

pH = -log (0.094) = 1.026


c) 43 g de HNO3 en 2300 ml de disolución.

Datos:

HNO3 = 43 g
Disolución = 2300 ml = 2.3 L

Sacamos la masa molecular del HNO3 (ácido nítrico):

H (1) ---1(1) = 1

N (1) -- 1(14) = 14

O (3) -- 3(16) = 48

Masa molecular del HNO3 = 63 g/mol


Ahora sacamos los moles que hay en 43 g de HNO3: = 0.683 mol de HNO3

La ecuación de ionización es: HNO3 + H2O NO3- + H3O+

Igualmente, como el HNO3 es un ácido fuerte, cada mol de HNO3 produce un mol de H3O+, así que la concentración deiones hidronio será:

[H3O+] = = 0.297 mol/L pH = - log [H3O +]

pH = -log (0.297) = 0.527



2. Escribe el equilibrio de ionización y calcula la concentración de iones oxhidrilo y el pH en las siguientes disoluciones de bases...