quimica analitica



Instituto Tecnológico de Atitalaquia

Química Analítica

2Q1

Sábado, 26 de abril del 2014.



Introducción
Una característica importante de los iones metálicos es su capacidad de recibir pares de electrones (es decir que se comporten como ácidos de Lewis), ante moléculas de agua, las cuales son donadoras de electrones. Además del agua existen otras bases que interactúan comoiones metálicos, dicha interacción puede influir en la solubilidad de una sal metálica.
Las propiedades de las disoluciones de las sales dobles son las mismas que tendría la mezcla de las disoluciones de las sales constituyentes.
Cada una conserva su propia identidad.
Otra clase de sustancias incluía a compuestos moleculares en los cuales una sal metálica estaba combinada con una o más moléculasneutras. Así, si una disolución acuosa de CoCl se trata con exceso de amoniaco y después se somete a oxidación, se forman disoluciones de las que pueden separarse una serie de compuestos








De forma análoga se prepararon muchos otros compuestos del mismo tipo, estudiándose sus transformaciones, la existencia de isómeros, sus conductividades, etc.

El químico suizo Alfred Wernerdio a finales del siglo XIX una explicación para enender las popiedades y la estructura de estos compuestos, hoy en día denominados complejos o compuestos de coordinación.




Desarrollo
Un ion complejo se compone de un átomo central que actúa como receptor de pares de electrónicos y de grupos ligandos que actúan como dadores de pares electrónicos formando enlaces coordinados dativos. Loscomplejos se forman especialmente de los elementos de transición, los cuales en su notación espectral quedan con varios orbitales semillenos (orbitales d).
Los complejos son de bastante uso en la química analítica para la reparación e identificación de iones metálicos, por ejemplo la plata se separa del Hg2 Cl2 y del PB Cl2 disolviendo con hidróxido de amonio con el fin de obtener un complejo deplata (_Ag (NH2)2), otros casos serían la clorofila complejo de magnesio y porfirina sustituida, la hemoglobina está conformada por hierro y por porfirina sustituida.


Método de Mohr

De la misma forma que un sistema ácido base se puede emplear como indicador de una titulación ácido base, y un sistema redox para las titulaciones redox, se puede usar la formación de otro precipitado para indicarque se alcanzó el punto final de la titulación por precipitación. El mejor ejemplo conocido de este caso es el llamado Método de Mohr para la titulación de ion cloruro con ion plata, en el que se usa ion cromato como indicador.
Es necesario, por supuesto, que la precipitación del indicador ocurra en o cerca del punto de equivalencia de la titulación.
El cromato de plata es más soluble (8,78 x10 – 5 M) que el cloruro de plata (1,34 x 10 – 5 M). Si se agrega iones plata a una solución que contiene una concentración considerable de ion cloruro y una pequeña concentración de ion cromato, precipitará primero el cloruro de plata, y no se formará el cromato de plata hasta que la concentración del ion plata alcance un valor lo suficientemente grande como para exceder el producto de solubilidaddel cromato de plata.
Se puede calcular la concentración de ion cromato que provocará la precipitación del cromato de plata en el punto de equivalencia del cloruro de plata.
Kps (Ag2CrO4) = [Ag+]2 [CrO42- ] = 2.7 x 10– 12
[Ag +] p. eq. = 1.34 x 10 – 5 M = (Kps (AgCl))1/2
[CrO42 -] = 2.7 x 10 – 12 / (1.34 x 10 – 5)2 = 0.015 M

Esta concentración es alta para ser empleada en la práctica, dadoque el color amarillo del ion cromato hace difícil ver la formación del precipitado coloreado de cromato de plata.
Normalmente se emplea una concentración de ion cromato menor, una disminución de la concentración del ion cromato hace necesario un exceso de ion plata para lograr la precipitación del cromato de plata y esto conduce a un error por exceso, por lo que hay que realizar un blanco...