QUIMICA ANALITICA

INSTITUTO TECNOLÓGICO DE ACAPULCO DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA QUÍMICA Y BIOQUÍMICA




Química Analítica I
PRACTICA #2 : PREPARACION DE UNA SOLUCION DE ACIDO FUERTE Y UNA BASE FUERTE



Fecha: 04/Nov/2013





INTRODUCCION

JUSTIFICACION:
*¿COMO SE PREPARA UNA SOLUCION DE ACIDO FUERTE Y BASE FUERTE?
*¿CUALES SON LAS CARACTERSTICAS DE UN ACIDO Y UNA BASE?
*¿CUAL ES LA DIFERENCIA DE UN ACIDO FUERTE Y UNA BASE FUERTE?

I.-INTRODUCCION TEORICA

La preparación de soluciones de ácidos y bases fuertes implica conocer la definición de unidades de concentración tales como la molaridad y la normalidad:

MOLARIDAD: Se define como el número de moles de soluto presentes en un litro de solución es decir,M= n/V (L) donde M es la molaridad, n el número de moles y V el volumen en litros de solución.
NORMALIDAD: Se define como el número de equivalentes de soluto presentes en un litro de solución. Es decir N= eq/V(L) donde N es la normalidad, eq son los equivalentes que para sistemas de ácido-base dependen del número de iones H+ o de iones OH. En el caso del ácido clorhídrico y la sosa losequivalentes son iguales al número de moles, por lo que la molaridad es igual a la normalidad.

Otro concepto que es importante recordar es la definición de ácido y de base:
ACIDO: sustancia capaz de donar iones H+ en solución acuosa. Un ácido se considera fuerte cuando se encuentra totalmente disociado, por ejemplo el HCl, HNO3, H2SO4.
BASE: sustancia capaz de donar iones OH- en solución acuosa. Unabase se considera fuerte cuando al disolverse se disocia totalmente, por ejemplo el NaOH, KOH.

OBJETIVO
Preparar soluciones a una concentración Normal o molar determinada.
Establecer la equivalencia entre Normalidad y Molaridad de soluciones monovalentes.
Conocer el concepto de titulación y su utilidad.
Saber que es peso equivalente, miliequivalente y su aplicación.
Saber que es un estándarprimario y para qué sirve.
Determinar experimentalmente la concentración de una sustancia mediante la técnica de titulación directa con estándar primario.
Reconocer los indicadores adecuados para la titulación de un ácido fuerte y una base fuerte.
Identificar los datos necesarios para calcular la Normalidad de unas sustancias cuando se utiliza un estándar primario.
MARCO TEORICO
Ya en lasculturas de Babilonia y Egipto algunas de las sustancias que actualmente conocemos con el nombre de ácidos se empleaban en la metalurgia, en la producción de tintes y en el curtido de las pieles de animales.Los alquimistas medievales usaron los ácidos como disolventes de los metales, paso previo para transmutarlos en oro. También emplearon ciertas aguas ardientes o álcalis (del árabe al kali =cenizas vegetales) cáusticos que hoy denominamos hidróxidos o bases (del griego basis = fundamento para la obtención de sales).En el siglo XVII, el químico Robert Boyle realizó la primera descripción sistemática de las propiedades de los ácidos:
a) Disuelven la muchas sustancias.
b) Enrojecen el color azul de algunos pigmentos vegetales.
c) Pierden sus propiedades al ponerlos en contacto con lasbases.
Durante el siglo XVII se conoce el sabor agrio de sus disoluciones acuosas y la efervescencia que produce su acción sobre el mármol (carbonato de calcio) u otros carbonatos.Lavoisier (1743-1794), en su Tratado elemental de Química, sistematizou todas las propiedades anteriores y desarrolló una primera teoría sobre estas sustancias, considerando que sus propiedades eran debidas a la existenciade oxígeno en su composición (ácido nítrico, ácido sulfúrico, etc.).Posteriormente Humphry Davy (1778-1829) demostró que el cloruro de hidrógeno no poseía oxígeno en su composición y presentaba claras propiedades ácidas, así como otras sustancias (HBr, HI, HCN, etc.). Estos hechos llevaron a considerar que era la presencia de hidrógeno, en lugar del oxígeno, en la composición de las sustancias...