quimica argentina

Estructura atómica
Numero másico (A): Suma de y que contiene el núcleo de un átomo
Numero atómico (Z): El número de que contiene el núcleo de un átomo
Isótopos: Átomos de un mismo elemento que difieren en su número másico o de neutrones

Iones: Átomos los cuales se les agregan o remueven electrones
Cationes  remueven  carga positiva
Aniones  agregan  carga negativa
Cambioquímico: Cambio irreversible
Cambio físico: Cambio reversible
Elemento: Representación simbólica de los diferentes constituyentes que integran la tabla periódica
Compuesto: Unión de átomos de diferentes elementos ()
Mezcla: Combinación de sustancias
Orbitales
Ley periódica: Si los elementos se colocan según aumenta su número atómico, se observa una variación periódica de sus propiedades físicas yquímicas
S  2 electrones

D  10 electrones

P  6 electrones

F  14 electrones


PERIODO
ORBITALES
1
1s
2
2s, 2p
3
3s, 3p
4
4s, 3d, 4p
5
5s, 4d, 5p
6
6s, 5d, 4f, 6p
7
7s, 6d, 5f, 7p


Tendencias periódicas
Radio atómico: la mitad de la distancia de 2 átomos iguales que están enlazados entre sí
Radio iónico: radio que tiene un átomo que perdió o ganó , adquiriendola estructura electrónica del gas noble más cercano
BENEFICIA A LOS METALES
Energía de ionización: mínima energía que hay que entregar a un átomo en estado gaseoso para lograr la separación de un en su estado fundamental
Electronegatividad: capacidad de un átomo de atraer de un enlace con otro átomo

Estructura de Lewis
Símbolos de Lewis: representación grafica de donde están los deátomos, colocando los de valencia como puntos alrededor del símbolo del elemento
Regla del octeto: los átomos se unen compartiendo hasta completar la última capa con 8 ( configuración de gas noble)
Geometría molecular
PARES ELECTRONICOS
ESTRUCTURA DE LEWIS
FORMA Y ANGULO
2 pares compartidos


Lineal, 180°
2 pares compartidos y 1 par libre


Angular, 120°
2 pares compartidos y 2 pareslibres


Angular, 109,5°
3 pares compartidos


Triangular, 120°
3 pares compartidos y uno libre


Piramidal, 109,5°
4 pares compartidos


Tetraédrica, 109,5°


Enlace iónico: fuerza de atracción electroestática entre iones de cargas opuestas

Polaridad
Polares: distribución asimétrica de los , el enlace o molécula posee un polo + y otro -, o dipolo
No polares: distribuciónsimétrica de los causando una molécula o enlace no dipolo
Partículas y sustancias
Fuerzas de dispersión o de London: están presentes en todas las sustancias moleculares. A mayor masa molar, más elevado es el punto de ebullición de las sustancias
Fuerzas dipolares: solo existen en sustancias cuyas moléculas son polares.
Interacción de hidrogeno: cuando el hidrógeno actúa como enlace entreátomos muy electronegativos que contienen por lo menos un par de electrones libres (F, N, O)

Comportamiento de los gases
1 atm = 760 mmHg = 1013 Hpa
K = °C + 273
Gas ideal: sustancia gaseosa cuyo comportamiento obedece la ecuación general del gas ideal bajo cualquier condición de presión y temperatura

En C.N.P.T
Volumen: 22,4
Presión: 1 atmósfera
Temperatura: 273 kelvin
Química orgánicaHidrocarburos: Compuestos orgánicos formados únicamente por carbonos e hidrógenos.
Serie homóloga: El carbono al unirse sucesivamente con otros átomos de carbono, da origen a cadenas carbonadas que varían gradualmente las propiedades físicas debido al aumento de la longitud de la cadena. Las series de compuestos cuyos miembros tienen funciones químicas iguales y cadenas de carbono que difierenen un grupo metileno (--) se denominan serie homóloga. (+ cadena carbonada + punto de ebullición).
Reglas de la nomenclatura IUPAC:
GRUPO o RADICAL (R)
NOMBRE

Metilo

Etilo

Propilo

Isopropilo

Butilo





Terbutilo

Isomería estructural: Compuestos químicos con igual fórmula química pero presentan estructuras moleculares distintas y, por ello, diferentes propiedades....