Quimica basica

GUÍA

TRABAJOS PRÁCTICOS

1RA Y 2DA PARTE

1ER CUATRIM. 2008

ESTRUCTURA ATOMICA. TABLA PERIÓDICA
PyL 1

Cuestionario

1) ¿Cuáles son las partículas que constituyen la materia? ¿Cuál es el orden de magnitud del radio de un átomo?
2) ¿Qué diferencia hay entre un átomo y su isótopo?
3) ¿Qué entiende por configuración electrónica y qué reglas se siguen para el llenado delos niveles y subniveles con electrones en el estado fundamental?
4) ¿Qué tipo de iones conoce? Ejemplifique.
5) ¿Qué es un grupo y un período?
6) Describa y ejemplifique los siguientes términos y diga como se ubican en la tabla según su configuración electrónica:
a) Elemento representativo
b) Elemento de transición
c) Elemento de transición interna
7)¿Qué entiende por electroafinidad, potencial de ionización y electronegatividad? Indique como varían las propiedades anteriores, el radio atómico y el carácter metálico en la tabla periódica.
8) ¿Qué relación existe en cuanto a tamaño entre el átomo neutro y su ión?
9) ¿Qué entiende por uma, masa atómica relativa (MAR) y masa atómica absoluta (MAA)?

Problemas

1) El Br, como vemos en latabla periódica tiene una masa cercana a 80, pero el 80Br no se encuentra en la naturaleza. ¿Cómo podemos explicar este concepto?.

2) Tenemos átomos de Na y los ordenamos en una hilera a lo largo de una cuadra (120m). Si suponemos que son esferas y no ejercen ningún tipo de fuerza entre ellas, ¿Cuántos átomos necesitamos para cubrir esa distancia? Radio Na= 186 pm = 186 x 10-12 m.

3) Eloxígeno tiene 3 isótopos 168O (99,759%) con masa atómica 15,99491 umas, 178O (0,037%) con un masa atómica de 16,99914 umas y 188O (0,204%) con una masa de 17,99916. ¿Cuál es la masa atómica del oxígeno?

4) La masa atómica del Cloro es 35,45. La masa del isótopo 3517Cl es 34,96885 y la del isótopo 3717Cl es de 36,9659. Con estos datos averigüe ¿Cuál es la abundancia de cada isótopo en lanaturaleza?

5) Se cree que el protón tiene un radio de 1,3 10-13 cm y una masa de 1,67 x 10–24 g.
Una pelota de baloncesto tiene un radio de 12,0 cm ¿Cuál sería la masa de una pelota que tuviera la misma densidad del protón? ¿Podría levantarla?

6) Complete la siguiente tabla, donde la columna de masas atómicas está referida a los que aparecen en la tabla periódica:

|Elemento|Masa atómica absoluta |Masa de un mol de átomos |
| |umas |Gramos |Gramos |
|Ca | | ||
| |79.904 umas | | |
| | | |51.9961 |
|P | || |

7) a) ¿Cuál es la masa de un átomo de Al en g y umas?
b) ¿Cuántos átomos de Na se encuentran en 1 g? ¿Cuántos átomos-g de Na representan?
c) ¿Qué masa y cuántos átomos habrá en 0,25 átomo-g de Ca?

8) Dos moles de átomos de Ni tienen la misma masa que 1.2234 moles de átomos de otro elemento. ¿Cuál es la masa atómica de esteotro elemento?. ¿Cuál elemento será?

9) Una muestra de un metal contiene 2,516 x 1023 átomos y tiene una masa de 82,32 gramos. ¿De qué metal se trata? ¿Cuántos moles de átomos del metal están presentes en la muestra?.

10) Indique cuales de estas especies son isoelectrónicas entre sí:
S-2 , O-2 , F- , K+ , Br - , Li+ , Ar , Cl- , Ne, Al+3 , Na+ , Ca+2

11) Complete el...