quimica basica

Modelos Atómicos
Griego (Demócrito) 400 a.c: Esférico, Indivisible, Indestructible, Macizo y tiene un Don Divino.
Dalton 1809 o 1807 d.c: Tiene una forma esférica, Es indestructible, Es indivisible, Es macizo y tiene Polaridad.
Thompson (BUDIN) 1896 d.c: Es esférico, Es macizo, El cuerpo es (+), En la superficie están las partículas (-).
Ya había experimentos en tubos de descarga.
E=electrón (-)
P= protón (+)
Y apareció Rutherford (Sistema Planetario) 1909 o 1906 d.c: N.e= 2n2
Orbital Numero Electrón Resultado Electrón
1
2(1)2
2e
2
2(2)2
8e
3
2(3)2
18e
4
2(4)2
32e
5
2(4)2
32e
6
2(3)2
18e
7
2(2)2
8e
8
2(1)2
2e

Errores de Rutherford: Supuso una energía perpetua y elnúcleo está formado por protones.
Valencia: Se le llama valencia a la pérdida o ganancia de electrones de un elemento de la tabla periódica.
Nivel Orbital Notación Rutherford
1=K=2e
K=2
2=L=8e
L=8
3=M=18e
M=18
4=N=32e
N=32
5=O=32e
O=32
6=P=18e
P=18
7=Q=8e
Q=8
8=R=2e
R=2

E = (-1)Masa Atómica X N. Atómico
Regla del Octeto: Se le llama a cualquier elemento que va a completar en su último nivel energético 8 electrones.
Diagrama de Lewis: Se le llama así a la representación del último nivel de un elemento.
Ejemplos: Elementos con su notación de Rutherford y su valencia.
Cu29 Pt78 Sb51 C6 O8 Na11
K=2 K=2 K=2 K=2 K=2 K=2
L=8L=8 L=8 L=4 L=6 L=8
M=18 M=18 M=18 Val= +(4) -(4) Val= -2 M=1
N=1 N=32 N=18 Val= +1
Val= +1 O=18 O=5
Val= -3















Modelo Atómico de Bohr
Bohr (1913): Giro de 180 N (+/-)
Forma
Numero de Electrones
S
2e
P
6e
D
10e
F
14e

RutherfordBohr
K=2e
S
L=8e
S+p
M=18e
S+p+d
N=32e
S+p+d+f
O=32e
S+p+d+f
P=18e
S+p+d
Q=8e
S+p
R=2e
s

Números Cuánticos
Regla de hund Ejemplo: Na11
Principio de AUFBAU N. cuántico: 1s2 2s2 2p6 3s1
2 ____________ 1s2 n= 3
8 ____________2s2 2p6 L = 3-1= 2
18 ___________ 3s2 3p6 3d10 m= 2l+1= (2)(2)+1= 5
32 ___________ 4s2 4p6 4d10 4f14 s= +1/2
32 ___________ 5s2 5p6 5d10 5f14
18 ___________ 6s2 6p6 6d10
8 ____________ 7s2 7p6
2 ____________ 8s2


1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 3p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10
Cu29 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
N= 3
L= 2
M= 5 L-1= 1
S= +1/2
KERNER: LEY DEL GAS NOBLE
[Ar]18 4s2 3d9 o 4s1 3d10
Ejemplo:
Po84
K= 2 1s2 2s22p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s 4f14 5d10 6p4
L= 8 [Xe]54 6s2 4f14 5d10 6p4
M= 18 n= 6
N= 32 L= 5
O= 18 m= 11
P= 6 s= -1/2
Val= -2








Enlaces Químicos
Es la unión de 2 o más elementos que pueden ser iguales o diferentes de la tabla periódica
O2+Cu CuO2
2Na+C+3 O2 Na2CO3
O + O O2
Iónico:
Unión de un metal más un no metal
Alto punto de fusiónAlto punto de ebullición
En estado natural no conduce la corriente eléctrica
Disuelto (en solución acuosa) si conduce la corriente eléctrica
E > 1.6
E = [E1 – E2]
Ejemplo:
Na 11Cl17 ENa = 0.96
K= 2 ECl = 3.00
L= 8 E = [ ENa – ECl ]= [0.96-3.00]= 2.04
M= 1 M= 7
Val = +1 y -1









Enlace Covalente
Unión de un no metal más un no metal
Punto bajo de Fusión
Puntobajo de ebullición
En estado natural no conduce la corriente eléctrica
Disuelto en solución acuosa no conduce la corriente eléctrica
E < 1.6
Se divide en tres:
Polar E >0 No Polar E = 0
E < 1.6 Cl - + Cl - _______ Cl21
O - + O -...