QUIMICA CARTEL
Páginas: 6 (1258 palabras)
Publicado: 10 de octubre de 2015
Afinidad electrónica
Otra propiedad de los átomos que influye en su comportamiento químico es su capacidad de aceptar uno o más electrones. Dicha propiedad se le llama afinidad electrónica la cual es el cambio de energía que ocurre cuando un átomo en estado gaseoso acepta un electrón para formar un anión
El cambio de energía que ocurre cuando se agrega un electrón a un átomo gaseoso se denominaafinidad electrónica porque mide la atracción, o afinidad, del átomo por el electrón añadido. En casi todos los casos, se libera energía cuando se agrega un electrón. La afinidad electrónica mide la facilidad con que un átomo gana un electrón. Cuanto mayor sea la atracción entre un átomo dado y un electrón añadido, más negativa será la afinidad electrónica del átomo
Los elementos se pueden agrupara grandes rasgos en las categorías de metales, no metales y metaloides
Aproximadamente tres cuartas partes de los elementos son metales, y están situados en las porciones izquierda y media de la tabla. Los no metales se encuentran en la esquina superior derecha, y los metaloides están entre los metales y los no metales
En cuanto en mayor medida un elemento exhiba las propiedades físicas yquímicas de los metales, mayor será su carácter metálico. De forma similar, podemos hablar del carácter no metálico de un elemento
Metales
La mayor parte de los elementos metálicos exhibe el lustre brillante que asociamos con los metales. Los metales conducen el calor y la electricidad, son maleables (se pueden golpear para formar láminas delgadas) y dúctiles (se pueden estirar para formar alambre).Todos son sólidos a temperatura ambiente con excepción del mercurio (punto de fusión __39ºC), que es un líquido.
Los metales tienden a tener energías de ionización bajas y por tanto tienden a formar iones positivos con relativa facilidad. Por tanto, los metales se oxidan (pierden electrones) cuando participan en reacciones químicas. Muchos metales se oxidan con diversas sustancias comunes,incluidos el O2 y los ácidos.
No metales
Los no metales varían considerablemente en su apariencia. No son lustrosos y generalmente son malos conductores del calor y la electricidad. Sus puntos de Fusión generalmente son más bajos que los de los metales (aunque el diamante, una forma de carbono, funde a 3570ºC). Siete no metales existen en condiciones ordinarias como moléculas diatónicas. Cinco deellos son gases (H2, N2, O2, F2 y Cl2), uno es líquido (Br2) y uno es un sólido volátil (I2). El resto de los no metales son sólidos que pueden ser duros como el diamante o blandos como el azufre. Debido a sus afinidades electrónicas, los no metales, al reaccionar con metales, tienden a ganar electrones.
Los no metales generalmente ganan suficientes electrones para llenar su subcapa p exterior porcompleto, a fin de alcanzar una configuración electrónica de gas noble.
Por ejemplo, el átomo de bromo gana un electrón para llenar su subcapa 4p:
Los compuestos formados en su totalidad por no metales son sustancias moleculares.
Por ejemplo, los óxidos, halogenuros e hidruros de los no metales son sustancias moleculares que suelen ser gases, líquidos o sólidos de bajo punto de fusión atemperatura ambiente.
La mayor parte de los óxidos no metálicos son ácidos.
Metaloides
Los metaloides tienen propiedades intermedias entre las de los metales y los no metales.
Podrían tener algunas propiedades características de los metales, pero carecer de otras. En lugar de maleable y no conduce el calor y la electricidad tan bien como los metales.
Varios de los metaloides, siendo el más destacado elsilicio, son semiconductores eléctricos y constituyen los principales elementos empleados en la fabricación de circuitos integrados y chips para computadora.
Gases nobles
Los elementos del grupo 8A, conocidos como gases nobles, son no metales que son gases a temperatura ambiente. Todos ellos son monoatómicos (es decir, consisten en átomos individuales, no en moléculas).
Los gases nobles...
Otra propiedad de los átomos que influye en su comportamiento químico es su capacidad de aceptar uno o más electrones. Dicha propiedad se le llama afinidad electrónica la cual es el cambio de energía que ocurre cuando un átomo en estado gaseoso acepta un electrón para formar un anión
El cambio de energía que ocurre cuando se agrega un electrón a un átomo gaseoso se denominaafinidad electrónica porque mide la atracción, o afinidad, del átomo por el electrón añadido. En casi todos los casos, se libera energía cuando se agrega un electrón. La afinidad electrónica mide la facilidad con que un átomo gana un electrón. Cuanto mayor sea la atracción entre un átomo dado y un electrón añadido, más negativa será la afinidad electrónica del átomo
Los elementos se pueden agrupara grandes rasgos en las categorías de metales, no metales y metaloides
Aproximadamente tres cuartas partes de los elementos son metales, y están situados en las porciones izquierda y media de la tabla. Los no metales se encuentran en la esquina superior derecha, y los metaloides están entre los metales y los no metales
En cuanto en mayor medida un elemento exhiba las propiedades físicas yquímicas de los metales, mayor será su carácter metálico. De forma similar, podemos hablar del carácter no metálico de un elemento
Metales
La mayor parte de los elementos metálicos exhibe el lustre brillante que asociamos con los metales. Los metales conducen el calor y la electricidad, son maleables (se pueden golpear para formar láminas delgadas) y dúctiles (se pueden estirar para formar alambre).Todos son sólidos a temperatura ambiente con excepción del mercurio (punto de fusión __39ºC), que es un líquido.
Los metales tienden a tener energías de ionización bajas y por tanto tienden a formar iones positivos con relativa facilidad. Por tanto, los metales se oxidan (pierden electrones) cuando participan en reacciones químicas. Muchos metales se oxidan con diversas sustancias comunes,incluidos el O2 y los ácidos.
No metales
Los no metales varían considerablemente en su apariencia. No son lustrosos y generalmente son malos conductores del calor y la electricidad. Sus puntos de Fusión generalmente son más bajos que los de los metales (aunque el diamante, una forma de carbono, funde a 3570ºC). Siete no metales existen en condiciones ordinarias como moléculas diatónicas. Cinco deellos son gases (H2, N2, O2, F2 y Cl2), uno es líquido (Br2) y uno es un sólido volátil (I2). El resto de los no metales son sólidos que pueden ser duros como el diamante o blandos como el azufre. Debido a sus afinidades electrónicas, los no metales, al reaccionar con metales, tienden a ganar electrones.
Los no metales generalmente ganan suficientes electrones para llenar su subcapa p exterior porcompleto, a fin de alcanzar una configuración electrónica de gas noble.
Por ejemplo, el átomo de bromo gana un electrón para llenar su subcapa 4p:
Los compuestos formados en su totalidad por no metales son sustancias moleculares.
Por ejemplo, los óxidos, halogenuros e hidruros de los no metales son sustancias moleculares que suelen ser gases, líquidos o sólidos de bajo punto de fusión atemperatura ambiente.
La mayor parte de los óxidos no metálicos son ácidos.
Metaloides
Los metaloides tienen propiedades intermedias entre las de los metales y los no metales.
Podrían tener algunas propiedades características de los metales, pero carecer de otras. En lugar de maleable y no conduce el calor y la electricidad tan bien como los metales.
Varios de los metaloides, siendo el más destacado elsilicio, son semiconductores eléctricos y constituyen los principales elementos empleados en la fabricación de circuitos integrados y chips para computadora.
Gases nobles
Los elementos del grupo 8A, conocidos como gases nobles, son no metales que son gases a temperatura ambiente. Todos ellos son monoatómicos (es decir, consisten en átomos individuales, no en moléculas).
Los gases nobles...
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