Quimica Ejercicos

Colegio Nacional de Buenos Aires

Equilibrio iónico
Guía de ejercicios

Cuarto Año

Colegio Nacional de Buenos Aires
Departamento de Química

Equilibrio iónico
Guía de ejercicios
1) Complete el siguiente cuadro: ( T = 25 ºC )
[H3O+]

SOLUCIÓN
Ácido estomacal

[OH- ]

pH

pOH

0,032
2,51 x 10-12

Jugo de limón
1,99 x 10-3

Vinagre
Vino

10,5

Soda

4,20Lluvia ácida

8,40

Leche

3,98 x 10

-8

Sangre

7,40

Bicarbonato de sodio
Jabón de tocador

4,80
1,58 x 10-10

Limpiador amoniacal

12,1

Destapa cañerías

0,158

2) Suponiendo disociación electrolítica total calculen la concentración de las siguientes soluciones,
expresada en g st/dm3 sc:
a) H2SO4 de pH = 1,8
b) KOH de pH = 10,6

3) Ordenen las siguientessoluciones según
a) su acidez creciente:
A: pH = 2,00
B: [H3O+] = 1,00 . 10-10 M
C: pOH = 1,00
b) su basicidad creciente:
A: pH = 2,00
B: pOH = 11,0
C: [H3O+] = 10-6

4) Escribir las fórmulas de las bases conjugadas correspondientes a los siguientes ácidos de BrØnsted:
a)

H2SO4

b) HCN

c) HCO3-

d) H2O

e) N2H5+

5) Suponiendo disociación electrolítica total calculen el pH de lassoluciones preparadas diluyendo
a) 10 cm3 de solución acuosa de H2SO4 0,5 M a un volumen final de 2 dm3.
b) 15 cm3 de solución acuosa 2 molal de KOH (δ= 1,09 g/cm3) a un volumen final de 5 dm3.

6) Calculen el pH de una solución acuosa de HCl de concentración 5.10-9 M.
7) Se dispone de 1,00 cm3 de solución de HCl (10,74% m/m y δ = 1,020 g cm-3); se agrega agua hasta un
volumen final de 1000cm3.

a) Calculen el pH y la [OH- ] de la solución final.

8) Una solución acuosa de KOH tiene un pH = 12,5. Calculen la concentración de la base expresada en
molaridad y % m/m, sabiendo que su densidad es 1,050 g cm-3.

Datos: Mr (KOH) = 56,1; Kw = 1,00 x 10-14

9) ¿A qué volumen habrá que diluir 50,0 cm3 de solución de HNO3 0,100 M para que el pH resultante sea
2,77?
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10) Se diluyen 10,0 cm3 de una solución de NaOH hasta 50,0 cm3 por agregado de agua. El pH de la
solución resultante es 12,0.
a) Indiquen todas las especies presentes en la solución inicial.
b) Calculen la masa de NaOH que hay disuelta en la solución final.
c) Determinen el pH de la solucióninicial.

11) Ordenen las siguientes soluciones acuosas de igual concentración, de acuerdo con su pH creciente:
a) HCN (Ka = 6,2.10-10 M
d) HCl

b) NaOH c) HCOOH (Ka = 1,8.10-4 M)
e) H2SO4 f) HCNO (Ka = 3,3.10-4 M) g) NH3 (Kb = 1,8.10-5 M)

12) La [OH-] de una solución acuosa 0,2 M de NH3 es 0,0019 M. Calculen la constante de disociación del
NH3.

13) Una solución acuosa de NH3 contiene0,1 g de soluto en 25 cm3 de solución, teniendo como dato Kb =
1,8.10-5 M, calculen:
a) el pH de la solución.
b) la concentración de la base no disociada en el equilibrio.
c) el pH de la solución obtenida al diluir la solución original a un volumen de 5 dm3.

14) Calculen la concentración inicial de una solución acuosa de HCOOH (Ka = 1,8.10-4 M) de pH = 3,6
15) Calculen el grado dedisociación (∀) de una solución acuosa de HCN 0,1 M siendo Ka= 6,2.10-10 M.
16) Calculen el volumen de solución acuosa de H2SO4 3 M que será necesaria para neutralizar 200 cm3 de
otra solución acuosa 0,33 N de Ca(OH)2.

17) Se mezclan volúmenes iguales de dos soluciones acuosas, una de HCl (pH = 3) y la otra de NaOH
(pH=10). Suponiendo volúmenes aditivos calculen el pH final del sistema.

18) Elácido ascórbico (C5H7O4COOH) es la vitamina C, esencial para todos los mamíferos. Se encuentra en
los cítricos, el tomate y los pimientos verdes. Calculen el pH de una solución que contiene 2,00
milimoles de ácido ascórbico por cada dm3 de solución.
Dato: pKa = 4,10

19) El ácido benzoico (C6H5COOH) es un ácido débil usado para la conservación de jugos de frutas. Se
disuelven 1,20 moles del...