Quimica Enlaces

ENLACES COVALENTES:
Es cuando los elementos comparten electrones pero no necesariamente equitativamente
ENLACE COVALENTE POLAR Y NO POLAR:
Polar: Cuando un elemento coparte electrones pero no equitativamente si no que uno de los dos jala más cerca de él los electrones pero no con tanta fuerza ya que si no se convertiría en un ion
No Polar: Cundo ambos tienen una igual atracción hacia loselectrones, estos se enlazan y son igualmente compartidos por los dos átomos, siempre que dos átomos del mismo elemento se enlazan se forma un enlace no polar
ELECTRONEGATIVIDAD
Es la tendencia a jalar electrones hacia sí mismos en un enlace los metales no jalan electrones a sí mismos si no que los donan
Ejemplo con la sal: Esta está compuesta por sodio y cloro, para formar la sal de mesa elátomo de sodio cede un electrón y se carga positivamente, el cloro recoge el electrón ya que este es más electronegativo, y adquiere más carga negativa y ahí se aplica la ley cargas opuestas se atraen: los átomos son atraídos por las cargas positivas y negativas
ENLACE IONICO:
Es un enlace muy fuerte entre iones positivos y negativos, este se diferencia del enlace covalente diciendo que en enlacesiónicos los electrones se intercambian, no se comparten, estos son más fuertes que los covalentes y más estables ya que es más difíciles de romper.
PUENTES DE HIDROGENO:
Son enlaces importantes, aunque débiles, cuando un átomo de hidrógeno se conecta a un elemento pequeño y muy electronegativo como Flúor, Oxígeno, o Nitrógeno la molécula resultante jala los electrones tan fuete al átomo másgrande, que el núcleo del hidrógeno (un protón) es expuesto del otro lado. Así que se enlazará con las partes negativas de otras moléculas similares.
ENLACE METALICO:
Es un enlace químico que mantiene unidos los átomos (unión entre núcleos atómicos y los electrones de valencia, que se agrupan alrededor de éstos como una nube) de los metales entre sí. Estos átomos se agrupan de forma muy cercanaunos a otros, lo que produce estructuras muy compactas. Se trata de redes tridimensionales que adquieren la estructura típica de empaquetamiento compacto de esferas. En este tipo de estructura cada átomo metálico está rodeado por otros doce átomos (seis en el mismo plano, tres por encima y tres por debajo). Además, debido a la baja electronegatividad que poseen los metales, los electrones devalencia son extraídos de sus orbitales y tienen la capacidad de moverse libremente a través del compuesto metálico, lo que otorga a éste las propiedades eléctricas y térmicas. Este enlace sólo puede presentarse en sustancias en estado sólido.
Fuerzas de Van der Waals
la fuerza de van der Waals (o interacción de van der Waals), denominada así en honor al científico neerlandés Johannes Diderik vander Waals, es la fuerza atractiva o repulsiva entre moléculas (o entre partes de una misma molécula) distintas a aquellas debidas al enlace covalente o a la interacción electrostática de iones con otros o con moléculas neutras. El término incluye:
* fuerzas dipolo permanente-dipolo permanente (fuerzas de Keesom o interacción dipolo-dipolo)
* fuerzas dipolo permanente-dipolo inducido (fuerzasde Debye)
* fuerzas dipolo inducido instantáneo-dipolo inducido (fuerzas de dispersión de London)
También se usa en ocasiones como un sinónimo para la totalidad de las fuerzas intermoleculares.
Las fuerzas de van der Waals son relativamente débiles comparadas con los enlaces químicos normales, pero juegan un rol fundamental en campos tan diversos como química supramolecular, biologíaestructural, ciencia de polímeros, nanotecnología, ciencia de superficies, y física de materia condensada. Las fuerzas de van der Waals definen el carácter químico de muchos compuestos orgánicos. También definen la solubilidad de los alcoholes inferiores. Las propiedades del grupo polar hidróxilo dominan a las débiles fuerzas intermoleculares de van der Waals. En los alcoholes superiores, las...