Quimica Etapa 3

a) Una tabla de comparación de las teorías de Arrhenius y Bronsted – Lowry que incluya semejanzas y diferencias.

Semejanzas Diferencias
Los ácidos en ambos casos liberan grupos H+
Ambos sedisocian en agua
Diferencias
Arrhenius: los ácidos contienen hidrogeno, las bases contiene hidróxido.
Bronsted – Lowry: acido es un donador de protones H+ y la base es un receptor de protones H+Una es a través de transferencia y otro es a través de disociación.

b) Listado de ejemplos de ácidos y bases fuertes, y débiles.
Ácidos fuertes:Bases fuertes:
HCl = Ácido Clorhídrico NaOH = Hidróxido de Sodio
HBr = Acido BromhídricoLiOH = Hidróxido de Litio
HI = Acido Yodhídrico KOH = Hidróxido de Potasio
Ácidos débiles:Bases débiles:
HIO3 = Acido Yódico NH3 = Amoniaco
H2SO3 = Acido SulfurosoC5H5N = Piridine
HF = Ácido Fluorhídrico H2NOH = Hidroxilamina

c) Esquema que represente la disociación de un compuesto iónico y uno molecular.Preguntas de repaso:
10. Mencione las tres clases de compuestos a las que pertenecen los electrolitos.
R. Ácidos, bases y sales
12. Una solución de HCl en agua conduce la corrienteeléctrica, pero no una solución de HCl en hexano. Explique ese comportamiento en la función de la ionización y enlace químico.
R. Porque el hexano no es conductor, es insoluble en agua, por lo cual noioniza los hidrógenos y cloruros de la solución de HCl.
14. Una solución acuosa de alcohol metílico, CH3OH, no conduce la corriente eléctrica, pero una solución de hidróxido de sodio, NaOH, si lo...