Quimica formula inorganica
Páginas: 19 (4717 palabras)
Publicado: 23 de marzo de 2011
Óxidos de metales. MnOm
Son combinaciones binarias de un metal con el oxígeno, en las que el oxígeno tiene número de oxidación –2.
¿Cómo se nombran?
Para su nomenclatura emplearemos preferentemente la:
Nomenclatura de Stock: Se nombra con las palabras “óxido de” y el nombre del metal seguido inmediatamente del número de oxidación con el que actúa entre paréntesis y con númerosromanos. Si el número de oxidación del metal es fijo no es necesario especificarlo.
Óxido de METAL (N)
Si nos dan la fórmula
En la fórmula: el oxígeno tiene número de oxidación –2, y el número de oxidación del metal lo podemos deducir sabiendo que el compuesto es neutro. Si es siempre el mismo lo debemos conocer y no hace falta deducirlo.
Si nos dan el nombre
En el nombre: nosfijaremos en el número de oxidación del metal, que está entre paréntesis, si no se indica es que lo tenemos que saber, recuerda la tabla de números de oxidación. Como el número de oxidación del oxígeno es –2 sólo tenemos que calcular cuántos átomos de cada precisamos para que el compuesto sea neutro.
Ejemplos
CrO3 Óxido de cromo(VI) TiO2 Óxido de titanio(IV)
Cu2O Óxido de cobre(I) CuOÓxido de cobre(II)
ZnO Óxido de cinc
NÚMEROS DE OXIDACIÓN | En los oxácidos | +1 | +2 | H+1 ou H–1 | 3 | +4 | +5 +3 | +6 +4 | +7 +5 +3 +1 | Li Na K Rb Cs | Be Mg Ca Sr Ba | B Al Ga In Tl | C Si Ge Sn Pb | N P As Sb Bi | O S Se Te - | F Cl Br I - | Sc+3 Zn+2 Y+3 Ag+ Cd+2 La+3 | | –4 | –3 | –2| –1 | Con el H y con los metales | | |
El hidrógeno (H) presenta número de oxidación +1 con los no metales y –1 con los metales.
El flúor (F) sólo presenta el número de oxidación –1.
El oxígeno (O) presenta el número de oxidación –2, excepto en los peróxidos donde es –1
Los metales alcalinos (grupo 1, o grupo del Li) tienen 1 electrón de valencia, tenderán aperderlo poseyendo siempre en los compuestos número de oxidación +1.
Los metales alcalinotérreos (grupo 2, o grupo del Be) tienen 2 electrones de valencia, tenderán a perderlos poseyendo siempre en los compuestos número de oxidación +2.
El grupo del B (grupo 13) tiene 3 electrones de valencia, tenderán a perderlos poseyendo siempre en los compuestos número de oxidación +3.
El grupo del C(grupo 14) tiene 4 electrones de valencia, que tienden a compartirlos, tienen número de oxidación +4 frente a los no metales, y número de oxidación –4 frente a los metales y al H.
El grupo del N (grupo 15) tiene 5 electrones de valencia, tenderán a ganar 3 poseyendo siempre con el H y conlos metales número de oxidación –3.
Los calcógenos (grupo 16, o grupo del O) tienen 6 electrones devalencia, tenderán a ganar 2 poseyendo siempre con el H y con los metales número de oxidación –2.
Los halógenos (grupo 17, o grupo del F) tienen 7 electrones de valencia, tenderán a ganar 1 poseyendo siempre con el H y con los metales número de oxidación –1.
Dentro de los metales de transición debemos saber que la Ag tiene número de oxidación +1, el Zn y Cd tienen número de oxidación +2, yel Sc, Y y La tienen número de oxidación +3.
Los grupos 14 al 17 presentan varios números de oxidación cuando formen oxácidos, pero ya los estudiaremos más adelante.
Óxidos de no metales. NmnOm
Son combinaciones binarias de un no metal con el oxígeno, en las que el oxígeno emplea el número de oxidación -2.
¿Cómo se nombran?
Para su nomenclatura emplearemos preferentemente la:Nomenclatura estequiométrica: consiste en anteponer a la palabra “óxido” un prefijo que nos indique el número de oxígenos seguida de “de” y el nombre del no metal con un prefijo que nos indique el número de átomos de ese no metal.
Los prefijos que designan el número de átomos son:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
mono- di- tri- tetra- penta- hexa- hepta- octa- nona- deca- undeca- dodeca-...
Son combinaciones binarias de un metal con el oxígeno, en las que el oxígeno tiene número de oxidación –2.
¿Cómo se nombran?
Para su nomenclatura emplearemos preferentemente la:
Nomenclatura de Stock: Se nombra con las palabras “óxido de” y el nombre del metal seguido inmediatamente del número de oxidación con el que actúa entre paréntesis y con númerosromanos. Si el número de oxidación del metal es fijo no es necesario especificarlo.
Óxido de METAL (N)
Si nos dan la fórmula
En la fórmula: el oxígeno tiene número de oxidación –2, y el número de oxidación del metal lo podemos deducir sabiendo que el compuesto es neutro. Si es siempre el mismo lo debemos conocer y no hace falta deducirlo.
Si nos dan el nombre
En el nombre: nosfijaremos en el número de oxidación del metal, que está entre paréntesis, si no se indica es que lo tenemos que saber, recuerda la tabla de números de oxidación. Como el número de oxidación del oxígeno es –2 sólo tenemos que calcular cuántos átomos de cada precisamos para que el compuesto sea neutro.
Ejemplos
CrO3 Óxido de cromo(VI) TiO2 Óxido de titanio(IV)
Cu2O Óxido de cobre(I) CuOÓxido de cobre(II)
ZnO Óxido de cinc
NÚMEROS DE OXIDACIÓN | En los oxácidos | +1 | +2 | H+1 ou H–1 | 3 | +4 | +5 +3 | +6 +4 | +7 +5 +3 +1 | Li Na K Rb Cs | Be Mg Ca Sr Ba | B Al Ga In Tl | C Si Ge Sn Pb | N P As Sb Bi | O S Se Te - | F Cl Br I - | Sc+3 Zn+2 Y+3 Ag+ Cd+2 La+3 | | –4 | –3 | –2| –1 | Con el H y con los metales | | |
El hidrógeno (H) presenta número de oxidación +1 con los no metales y –1 con los metales.
El flúor (F) sólo presenta el número de oxidación –1.
El oxígeno (O) presenta el número de oxidación –2, excepto en los peróxidos donde es –1
Los metales alcalinos (grupo 1, o grupo del Li) tienen 1 electrón de valencia, tenderán aperderlo poseyendo siempre en los compuestos número de oxidación +1.
Los metales alcalinotérreos (grupo 2, o grupo del Be) tienen 2 electrones de valencia, tenderán a perderlos poseyendo siempre en los compuestos número de oxidación +2.
El grupo del B (grupo 13) tiene 3 electrones de valencia, tenderán a perderlos poseyendo siempre en los compuestos número de oxidación +3.
El grupo del C(grupo 14) tiene 4 electrones de valencia, que tienden a compartirlos, tienen número de oxidación +4 frente a los no metales, y número de oxidación –4 frente a los metales y al H.
El grupo del N (grupo 15) tiene 5 electrones de valencia, tenderán a ganar 3 poseyendo siempre con el H y conlos metales número de oxidación –3.
Los calcógenos (grupo 16, o grupo del O) tienen 6 electrones devalencia, tenderán a ganar 2 poseyendo siempre con el H y con los metales número de oxidación –2.
Los halógenos (grupo 17, o grupo del F) tienen 7 electrones de valencia, tenderán a ganar 1 poseyendo siempre con el H y con los metales número de oxidación –1.
Dentro de los metales de transición debemos saber que la Ag tiene número de oxidación +1, el Zn y Cd tienen número de oxidación +2, yel Sc, Y y La tienen número de oxidación +3.
Los grupos 14 al 17 presentan varios números de oxidación cuando formen oxácidos, pero ya los estudiaremos más adelante.
Óxidos de no metales. NmnOm
Son combinaciones binarias de un no metal con el oxígeno, en las que el oxígeno emplea el número de oxidación -2.
¿Cómo se nombran?
Para su nomenclatura emplearemos preferentemente la:Nomenclatura estequiométrica: consiste en anteponer a la palabra “óxido” un prefijo que nos indique el número de oxígenos seguida de “de” y el nombre del no metal con un prefijo que nos indique el número de átomos de ese no metal.
Los prefijos que designan el número de átomos son:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
mono- di- tri- tetra- penta- hexa- hepta- octa- nona- deca- undeca- dodeca-...
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