Quimica Fuldamental

QUIMICA FUNDAMENTAL



INTRODUCCION
A continuación se da a conocer la estructura de la materia. En el desarrollo de este trabajo se encuentran definiciones sobre el átomo, su estructura y sus teorías, al igual se presentan temas sobre la molécula, la constante de Avogadro y potencial de ionización.

TABLA DE CONTENIDO

OBJETIVOS…………………………………………………………………………1
1. LA ESTRUCTURA DELATOMO……………………………………….2
2.2 TEORIAS ATOMICAS…………………………………………………..2
2.3.1 TEORIA DE DALTON………………………………………………..2
2.3.2 TEORIA DE THOMSON …………………………………………….2
2.3.3 TEORIA DE RUTHERFORD………………………………………..3
2.3.4 TEORIA DE BOHR…………………………………………………...3
2. NUMERO ATOMICO……………………………………………………..4
2.1 UNIDAD DE MASA ATOMICA…………………………………………..4
3MOLECULAS……………………………………………………………....4
3.1 IONES………………………………………………………………………5
3.1.2 COMPUESTOS IONICOS……………………………………………..5
3.1.2.1 COMPUESTOS MOLECULARES………………………………….5
4. EL MOL Y LA CONSTANTE DE AVOGADRO………………………....5
5. POTENCIAL DE IONIZACION…………………………………………...6
5.1 ELECTRONEGATIVIDAD………………………………………………...6
6. CONCLUSIONES…………………………………………………………...7
7. BIBLIOGRAFIA……………………………………………………………… 8

OBJETIVOS

*Conocer como esta formada la materia.
* Investigar sobre las teorías atómicas.
* diferenciar que es número atómico y unidad de masa atómica.
* Identificar la molécula y sus características.
* Tener claro que es la constante de Avogadro.

1. LA ESTRUCTURA DEL ATOMO

El átomo es la unidad más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades y queno es posible dividir mediante procesos químicos. Esta compuesto por núcleo atómico en el que se concentra casi toda su más, rodeado de una nube de electrones.
El núcleo esta formado por protones con carga positiva y neutrones, eléctricamente neutros, y por una corteza que lo rodea en la cual se encuentran los electrones en igual numero de los protones.

1.2 TEORIAS ATOMICAS

1.2.1TEORIA DE DALTON
* La materia esta formada por partículas indivisibles llamadas átomos
* Los compuestos se forman por la unión de átomos, de elementos en proporciones fijas.

MODELO ATOMICO
* Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos.
* El modelo aclara que aun existen gran variedad de sustancias químicas diferentes.

1.2.2 TEORIA DETHOMSON

* Descubrió el electrón en 1897 mucho antes de que se descubrieran el neutrón y el protón.
* Thomson demostró que la teoría de Dalton no era cierta, el átomo no es indestructible.

MODELO ATOMICO
* El átomo esta compuesto por partículas de carga negativa incrustadas en una esfera cargada positivamente.

* Se pensaba que los electrones se distribuíanuniformemente dentro del átomo.

1.2.3 TEORIA DE RUTHERFORD

* Trato de ver como era la dispersión de partículas alfa al hacerlas incidir sobre una lamina de oro muy fina.

MODELO ATOMICO
* Los ángulos desviados por las partículas alfa supuestamente aportarían información de como era la distribución en las cargas de los átomos.
* Como conclusión el deduceque el átomo esta formado por un núcleo central con casi toda la masa, carga positiva y una corteza donde estarían los electrones.

1.2.4 TEORIA DE BOHR

* Fue un físico Danés que realizo importantes contribuciones para la comprensión de la estructura atómica.

ATOMO DE BOHR
* Complementa el modelo de Rutherford, añadiendo que los electrones debían giraren niveles de energía denominadas orbitas. Cada una de estas tendría una capacidad determinada para albergar los electrones.

1 NUMERO ATOMICO

El número atómico es el número total de protones en el núcleo del átomo. Se suele representar con la letra Z (del alemán: Zahl, que quiere decir número). El número atómico es característico de cada elemento químico y representa una...