Quimica General Ii
Páginas: 12 (2976 palabras)
Publicado: 8 de diciembre de 2012
PRÁCTICA No. 13
EQUIVALENTE QUÍMICO
GENERALIDADES:
El peso equivalente, equivalente gramo (eq-g) o equivalente químico (eq-q), es utilizado frecuentemente por los científicos para realizar sus cálculos estequiométricos, en lugar del peso atómico, peso formular o peso molecular.
El equivalente-gramo se define, simplemente como la masa de la sustancia que reacciona, desplaza,desaloja o sustituye a 1.008 g de hidrógeno, 8 g de oxígeno, 35.5 g de cloro o la cantidad de cualquier elemento que reacciona con esas masas de hidrógeno, oxígeno y cloro, respectivamente. (Ley de Richter de las Proporciones Recíprocas).
El eq-g es aquella fracción del peso fórmula-gramo que corresponde a una unidad definida de reacción química. Este principio es útil en las reaccionesácido-básicas y de oxidación-reducción.
En general, el eq-g depende de la reacción particular en que la sustancia interviene. Puede suceder que el mismo compuesto tenga diferentes eq-g para diferentes reacciones químicas y consecuentemente presentarse el caso en que una solución tenga una determinada concentración cuando se la emplea en una determinada reacción y otra diferente cuando se la usa enotra reacción química.
El eq-g de una sustancia es el peso que proporcionará iones con 6.023 x 1023 cargas positivas o negativas, o que perderá o ganará 6.023 x 1023 electrones en una reacción con otras sustancias. Un eq-g o equivalente de una sustancia es el peso en gramos numéricamente igual al equivalente-gramo.
Anotemos algunas definiciones básicas de los equivalentes-gramo de diferenteselementos y sustancias que intervienen en reacciones normales y de oxidación reducción.
Eq-g de un elemento es igual al peso atómico gramo sobre su valencia.
Eq-g de un ácido es el mol del mismo que contiene un át-g de hidrógeno reemplazable.
Eq-g de una base es el mol de la misma que contiene un át-g de hidróxido reemplazable; o el peso en gramos de una base que puede producir unmol de OH-. De acuerdo a estas definiciones, un eq-g de cualquier ácido puede neutralizar un eq-g de cualquier base.
Eq-g de una sal neutra o doble es el mol que contiene un eq-g de 1 catión o anión.
El eq-g de una sal puede definirse en función del ejemplo de la sal como ácido o base y puede ser variable dependiendo de si la fórmula se emplea pura, 1, 2 o 3 unidades de la reacción deneutralización de referencia.
Se debe dejar en claro que los conceptos anteriores se aplican solamente al cálculo de los eq-g de las sales que no actúan como los Agentes Oxidantes (A. O.) o Agentes Reductores (A.R.).
El eq-g de un A.O. o un A.R. se determina por el cambio en el número de oxidación.
El principio de equivalente permite hacer cálculos estequiométricos en reacciones redox,sin necesidad de balancear la ecuación, basta con conocer los estados oxidados y reducidos de las sustancias, basados en dicho principio que dice:
"Números iguales de equivalentes de la Sustancia Oxidante (S.O.) y Sustancia Reductora (S. R.) reaccionarán siempre mutuamente para producir números iguales de equivalentes de productos oxidados y reducidos".
En todas las reacciones redoxson iguales los valores de los eq-g de la S. O. y S. R., por cuanto el número de electrones ganados ha de ser el mismo que el de los electrones perdidos.
Citaremos el método electroquímico para encontrar el eq-g de una sustancia basados en la Ley de Faraday:
“Los pesos de distintos elementos liberados por la misma cantidad de electricidad son directamente proporcionales a sus equivalentesquímicos”.
La cantidad de sustancia liberada por un culomb se conoce como equivalente electroquímico de la misma.
REFERENCIA BIBLIOGRAFICA:
IBARZ, J.: Problemas de Química General; Editorial Marín, pág, 65, 66, 151.
GARZON, g.:Química General, Serie de Compendios Schawn; Mc. Graw - Hill, pág, 180, 364.
SLABAUGH, w.h.: y PARSONS, t.d.: Química General; Centro Regional de...
EQUIVALENTE QUÍMICO
GENERALIDADES:
El peso equivalente, equivalente gramo (eq-g) o equivalente químico (eq-q), es utilizado frecuentemente por los científicos para realizar sus cálculos estequiométricos, en lugar del peso atómico, peso formular o peso molecular.
El equivalente-gramo se define, simplemente como la masa de la sustancia que reacciona, desplaza,desaloja o sustituye a 1.008 g de hidrógeno, 8 g de oxígeno, 35.5 g de cloro o la cantidad de cualquier elemento que reacciona con esas masas de hidrógeno, oxígeno y cloro, respectivamente. (Ley de Richter de las Proporciones Recíprocas).
El eq-g es aquella fracción del peso fórmula-gramo que corresponde a una unidad definida de reacción química. Este principio es útil en las reaccionesácido-básicas y de oxidación-reducción.
En general, el eq-g depende de la reacción particular en que la sustancia interviene. Puede suceder que el mismo compuesto tenga diferentes eq-g para diferentes reacciones químicas y consecuentemente presentarse el caso en que una solución tenga una determinada concentración cuando se la emplea en una determinada reacción y otra diferente cuando se la usa enotra reacción química.
El eq-g de una sustancia es el peso que proporcionará iones con 6.023 x 1023 cargas positivas o negativas, o que perderá o ganará 6.023 x 1023 electrones en una reacción con otras sustancias. Un eq-g o equivalente de una sustancia es el peso en gramos numéricamente igual al equivalente-gramo.
Anotemos algunas definiciones básicas de los equivalentes-gramo de diferenteselementos y sustancias que intervienen en reacciones normales y de oxidación reducción.
Eq-g de un elemento es igual al peso atómico gramo sobre su valencia.
Eq-g de un ácido es el mol del mismo que contiene un át-g de hidrógeno reemplazable.
Eq-g de una base es el mol de la misma que contiene un át-g de hidróxido reemplazable; o el peso en gramos de una base que puede producir unmol de OH-. De acuerdo a estas definiciones, un eq-g de cualquier ácido puede neutralizar un eq-g de cualquier base.
Eq-g de una sal neutra o doble es el mol que contiene un eq-g de 1 catión o anión.
El eq-g de una sal puede definirse en función del ejemplo de la sal como ácido o base y puede ser variable dependiendo de si la fórmula se emplea pura, 1, 2 o 3 unidades de la reacción deneutralización de referencia.
Se debe dejar en claro que los conceptos anteriores se aplican solamente al cálculo de los eq-g de las sales que no actúan como los Agentes Oxidantes (A. O.) o Agentes Reductores (A.R.).
El eq-g de un A.O. o un A.R. se determina por el cambio en el número de oxidación.
El principio de equivalente permite hacer cálculos estequiométricos en reacciones redox,sin necesidad de balancear la ecuación, basta con conocer los estados oxidados y reducidos de las sustancias, basados en dicho principio que dice:
"Números iguales de equivalentes de la Sustancia Oxidante (S.O.) y Sustancia Reductora (S. R.) reaccionarán siempre mutuamente para producir números iguales de equivalentes de productos oxidados y reducidos".
En todas las reacciones redoxson iguales los valores de los eq-g de la S. O. y S. R., por cuanto el número de electrones ganados ha de ser el mismo que el de los electrones perdidos.
Citaremos el método electroquímico para encontrar el eq-g de una sustancia basados en la Ley de Faraday:
“Los pesos de distintos elementos liberados por la misma cantidad de electricidad son directamente proporcionales a sus equivalentesquímicos”.
La cantidad de sustancia liberada por un culomb se conoce como equivalente electroquímico de la misma.
REFERENCIA BIBLIOGRAFICA:
IBARZ, J.: Problemas de Química General; Editorial Marín, pág, 65, 66, 151.
GARZON, g.:Química General, Serie de Compendios Schawn; Mc. Graw - Hill, pág, 180, 364.
SLABAUGH, w.h.: y PARSONS, t.d.: Química General; Centro Regional de...
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