quimica general organica

FACULTAD DE CIENCIAS Y TECNOLOGÍA

UNIDAD ACADEMICA SANTA CRUZ

FACULTAD DE CIENCIAS Y TECNOLOGÍA

Ingeniería Ambiental

PRIMER SEMESTRE

SYLLABUS DE LA ASIGNATURA
QUIMICA GENERAL
Elaborado por:
Ing. Pedro Arteaga
M.Sc. Ing. Flaby Castro Muriel
Gestión Académica I/2013

U N

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S I D

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E

A Q

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B O

L I V I A

FACULTAD DE CIENCIAS Y TECNOLOGÍA

UDABOL
UNIVERSIDAD DEAQUINO BOLIVIA
Acreditada como PLENA mediante R. M. 288/01

VISION DE LA UNIVERSIDAD
Ser la Universidad líder en calidad educativa.

MISION DE LA UNIVERSIDAD
Desarrollar la Educación Superior Universitaria con calidad y
competitividad al servicio de la sociedad.
Estimado (a) estudiante:
El Syllabus que ponemos en tus manos es el fruto del trabajo intelectual de tus docentes, quienes han
puesto susmejores empeños en la planificación de los procesos de enseñanza para brindarte una
ecuación de la más alta calidad. Este documento te servirá de guía para que organices mejor tus
procesos de aprendizaje y los hagas mucho más productivos.
Esperamos que sepas apreciarlo y cuidarlo.
Autorizado por:

Fecha: Enerode 2013

SELLO Y FIRMA
JEFATURA DE CARRERA

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D
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A Q

U I N OB O

L I V I A

FACULTAD DE CIENCIAS Y TECNOLOGÍA

1.11.1.5.

SYLLABUS
Asignatura:

Química General

Código:

QMC - 100

Requisito:

Ninguno
100 horas Teórico
Prácticas
60
40
5

Carga Horaria:
Horas Teoricas:
Horas Practicas:
Créditos:

Análisis de los elementos en
dependencia de su posición en el sistema
periódico.
1.13.1.6.
Periodos y grupos
1.7. Distribución electrónica por la notación nlx.Regla de las diagonales.
1.1.1.8.
Clasificación de los elementos
químicos. Metales y no metales.
1.2.1.9.
Metales alcalinos y halógenos.
1.7.1.10.
Elementos que forman óxidos e
hidróxidos anfóteros.
1.14.1.11.
Concepto sobre iones.
1.15.1.12.
El enlace iónico. Redes cristalinas
iónicas.
1.16.1.13.
El enlace iónico y su relación con
la posición en el sistema periódico de los
elementos que loforman.
1.17.1.14.
El enlace covalente. Enlace polar
y apolar.
1.19.1.15.
Electronegatividad.
1.20.1.16.
Numero de oxidación.
1.22.1.17.
Determinación del numero de
oxidación de un elemento en la formula de
un compuesto.

I. OBJETIVOS GENERALES DE LA
ASIGNATURA.
Aplicar la nomenclatura química y balance de
materia y preparación de disoluciones.
Argumentar
las
leyes
ponderales
y
volumétricas quesustenta a las reacciones
químicas con relación a la pureza, rendimiento
y
reactivo
limitante
en
reacciones
estequiométricas
Describir propiedades físicas y químicas
básicas de elementos y compuestos
Demostrar comportamiento y habilidades para
el manejo teórico práctico de materiales y
reactivos durante el desarrollo de un
experimento en laboratorio.

2.4.2.1. Formula Química. Significado de lasformulas.
2.2. Clases de compuestos.
2.5.2.3. Formulas de las sustancias simples y
compuestos.
Subíndices.
Composición
porcentual.
2.6.2.4. Concepto de reacción Química.
2.7.2.5. Características
experimentales
para
determinar la verificación de una reacción
Química. Datos que nos ofrecen.
2.8.2.6. Coeficientes o multiplicadores.
2.9.2.7. Reglas para balancear una ecuación
Química por tanteo.
2.10.2.8.Tipos de reacciones:
2.9.1 Reacciones de adición,
descomposición, simple sustitución y doble
sustitución.
2.9.2
Reacciones
reversibles
e
irreversibles.
2.12.2.9.3 Reacciones exotérmicas y
endotérmicas.

Comparar la conducta de la materia por sus
propiedades físicas y químicas.
II. PROGRAMA ANALÍTICO DE LA
ASIGNATURA.
UNIDAD I: INTRODUCCIÓN A LA
QUÍMICA
TEMA 1. Estudio de La tabla periódica.1.4.1.1.

Descubrimiento de la ley
periódica.
1.2. Numero atómico. Carga nuclear
1.6.1.3.
El átomo como sistema
eléctricamente neutro. Las partículas
integrantes del átomo: electrones
protones y neutrones.
1.4. Isótopos.
I V E R

S I D

A D

Con formato: Numeración y viñetas

TEMA 2. Estudio de las fórmulas químicas.

Realizar cálculo estequiométrico en la
interpretación, aplicación y predicción de...