Quimica General

Estructura atómica.
Los átomos constituyen las estructuras básicas de la materia; son las unidades más pequeñas de un elemento que puede combinarse con otro elemento. Los átomos están compuestos de un núcleo (que contiene protones y neutrones) y electrones que se mueven alrededor del núcleo. Se explicaron algunos experimentos históricos significativos que contribuyeron a este modelo de átomo:los experimentos de Thompson acerca del comportamiento de los rayos ca-t6dicos (una corriente de electrones) en campos magnéticos y eléctricos; los experimentos de Millikan con gotitas de aceite; los estudios de Becquerel y Rutherford acerca de la radiactividad; y los estudios de Rutherford acerca de la dispersión de las partículas alfa en hojas metálicas delgadas.
Los elementos pueden clasificarsede acuerdo a su número atómico, o sea el número de protones que existen en el núcleo del átomo. Todos los átomos de un elemento tienen el mismo número atómico. El numero másico de un átomo es la suma del numero de protones y neutrones. Los átomos de un mismo elemento que difieren en su número másico se conocen como isotopos.
La tabla periódica es una distribución de los elementos de acuerdo consu número at6mico progresivo con elementos que tienen propiedades similares colocadas en columnas verticales. Los elementos de una columna vertical se conocen como familia periódica o grupo, Los elementos metálicos que constituyen la mayoría de los elementos están a la izquierda de la tabla; los elementos no metálicos están localizados a la derecha.

Los átomos pueden combinarse para formarmoléculas También pueden ganar o perder electrones, dando lugar a particular cargadas, denominadas iones.
El símbolo de elemento tiene una o dos Letras. Estos símbolos se combinan para representar compuestos, como en la formula H20 del agua. Se consideran tres tipos de formulas: formulas sencillas (o empíricas), formulas moleculares y formulas estructurales. También se estudian las reglas básicaspara la denominación de los compuestos inorgánicos.

Peso atómico.
Fueron necesarios varios años para que las ideas de Avogadro se aceptaran, pero para el ano de 1860 estaban muy fortalecidas. En este periodo, químicos como Berzelius realizaron medidas de las masas de los elementos que se combinaban con otros y establecieron los pesos atómicos de algunos de ellos con bastante precisión.
Como losdiferentes tipos de átomos contienen distintos números de particular subatómicas, tienen por eso diferentes masas. Los pesos at6micos fueron asignados al principio en forma relativa, utilizando una escala en la cual al hidrogeno se le daba un valor de 1. Los pesos atómicos modernos están basados en la asignación de una masa atómica de exactamente 12 para el isotopo 12C del carbono.
A las unidadesde estos pesos atómicos las llamamos unidades de masa atómica
(uma). Así, 12C tiene un peso atómico de exactamente 12 uma. Los pesos atómicos de los elementos se toman como valores promedio, lo cual refleja la abundancia relativa de cada isotopo de cada uno de los elementos.

Numero atómico.
En química, el número atómico es el número entero positivo que es igual al número total de protones enel núcleo del átomo. Se suele representar con la letra Z (del alemán Zahl, que quiere decir número).El número atómico es característico de cada elemento químico y representa una propiedad fundamental del átomo: su carga nuclear.
En un átomo eléctricamente neutro (sin carga eléctrica neta) el número de electrones ha de ser igual al de protones. De este modo, el número atómico también indica elnúmero de electrones y define la configuración electrónica de los átomos.

Número de Avogadro
El Número de Avogadro (símbolo NA) es la cantidad de entidades elementales (átomos, moléculas, iones, electrones, u otras partículas o grupos específicos de éstas) existentes en un mol de cualquier sustancia. Un mol es el número de átomos que hay en 12 gramos de carbono-12.
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El número de...