Quimica General

Formulación y Nomenclatura.
Química Inorgánica

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     Los compuestos no son fruto de combinaciones al azar de los elementos de la Tabla Periódica, sino que son el resultado de la combinación, en una determinadas proporciones, de elementos que guardan entre sí una cierta “afinidad”. Estas limitaciones vienen prefijadaspor la capacidad de combinación o valencia de los elementos que, a su vez, es función de la estructura electrónica de los átomos implicados.

  1 | Sustancias simples | Tutorial | |
  2 | Números de oxidación | Tutorial | Ejercicios |
  3 | Combinaciones binarias del oxígeno | Tutorial | Ejercicios |
  4 | Combinaciones binarias del hidrógeno | Tutorial | Ejercicios |
  5 | Otrascombinaciones binarias | Tutorial | Ejercicios |
  6 | Ácidos oxiácidos | Tutorial | Ejercicios |
  7 | Sales | Tutorial | Ejercicios |
  8 | Hidróxidos | Tutorial | Ejercicios |
  9 | Cationes y aniones | Tutorial | Ejercicios |
10 | Peróxidos y peroxiácidos | Tutorial | Ejercicios |
Sustancias simples

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Son aquellas que están constituidas por átomos deun solo elemento. En ellas las moléculas están formadas por átomos idénticos. En general, muchos elementos que son gases suelen encontrarse en forma diatómica (N2, O2, H2, etc.).
Otro fenómeno curioso es que ciertos elementos (azufre, fósforo, etc.) se presentan, a veces, en agrupaciones de distinto número de átomos, estas agrupaciones se denominan formas alotrópicas.

Veamos algunos ejemplos:H2 | Hidrógeno | N2 | Nitrógeno |
F2 | Flúor | O2 | Oxígeno |
Cl2 | Cloro | O3 | Ozono |
Br2 | Bromo | S8 | Azufre λ |
I2 | Yodo | P4 | Fósforo blanco |
Estados de oxidación (1)

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Los estados de oxidación más usuales de los diferentes elementos de la Tabla Periódica son:

Grupo IA. Alcalinos |
| Li
Na
K
RbCs
Fr | +I |
|
Grupo IIA. Alcalino-Térreos |
| Be
Mg
Ca
Sr
Ba
Ra | +II |
|
Grupo IIIA. |
| B
Al
Ga
In
Tl | +III /// -III
+III
+III
+III, +I
+III, +I |
|
Grupo IVA. |
| C
Si
Ge
Sn
Pb | +IV /// -IV
+IV /// -IV
+IV, +II
+IV, +II
+IV,+II |
|
Grupo VA. |
| N
P
As
Sb
Bi | +V, +IV, +III, +II, +I /// -III
+III
+III
+III, +I
+III, +I |
|Grupo VIA. |
| O
S
Se
Te
Po | -II
+VI, +IV, +II /// -II
+VI, +IV, +II /// -II
+VI, +IV, +II /// -II
+IV,+II |
|
Grupo VIIA. |
| F
Cl
Br
I | -I
+VII, +V, +III, +I /// -I
+VII, +V, +III, +I /// -I
+VII, +V, +III, +I /// -I |
|
Estados de oxidación Grupos B |
Números de oxidación | |

1.   |
| El numero de oxidación del Na es: |
| +1 |
| +2 |
| +1 y +2 || +2 y +3 |
| |
2.   |
| El número de oxidación del ion cloruro es -1 |
| Verdadero |
| Falso |
| |
3.   |
| El número de oxidación del azufre en el ion sulfato (SO4)-2 es -6 |
| Vedadero |
| Falso |
| |
4.   |
| Los números de oxidación del Cu son: |
| +1 y +2 |
| +1 y +3 |
| +2 y +3 |
| +1, +2, y +3 |
| |
5.   |
| El número deoxidación del nitrógeno en el NH3 es +3 |
| Verdadero |
| Falso |
| |
6.   |
| Los números de oxidación del Pb son: |
| +1 y +2 |
| +2 y +3 |
| +2 y +4 |
| +1 y +3 |
| |
7.   |
| El número de oxidación del oxígeno es, en todos los casos, -2 |
| Verdadero |
| Falso |
| |
8.   |
| Los números de oxidación del Fe son: |
| +1 y +2 |
| +1, +2 y +3 |
|+2 y +3 |
| +1 y +3 |
| |
9.   |
| El número de oxidación del Ca es: |
| +1 |
| +2 |
| +3 |
| +4 |
| |
10.   |
| Los números de oxidación del cloro son: |
| +1, +3, +5, +7 y -1 |
| +2, +4, +6 y -2 |
| +3, +5 y -3 |
| +1, +2, +3, +4, +5 y -1 |
Combinaciones binarias del Oxígeno

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