quimica general

REACCIONES DE OXIDO REDUCCIONES
Definiciones:
En la actualidad los conceptos de oxidación y reducción se definen de la siguiente manera:
OXIDACIÓN: Pérdida de electrones (o aumento en el númerode oxidación).
REDUCCIÓN: Ganancia de electrones (o disminución en el número de oxidación).

Cuando se produce una reacción de oxido reducción neta de un sistema, siempre se va a producir unaoxidación un elemento o compuesto y simultáneamente se provoca una reducción de uno de ellos, Cada una de estas etapas se conoce como semirreacción.

Clarifiquemos estos tipos de semireaccionesmediante ejemplos concretos:
Se dispone de una disolución de Cu(NO3)2, a la cual se introduce un electrodo (o una placa) de HIERRO produciéndose espontáneamente la oxidación del Hierro, incorporándose ala disolución como iones Fe2+ y como consecuencia de ello, se reduce ion Cu2+ generando cobre metálica sobre el electrodo (o placa) de hierro, según las siguientes semireacciones:Semi-reacción de
i) Fe Á Fe2+ + 2e oxidación
ii) Cu2+ + 2e Á Cu reducción

Por ejemplo,



ESPECIES QUÍMICAS LLAMADAS OXIDANTES Y REDUCTORES.

OXIDANTE:corresponde a una especie química capaz de oxidar a otra Y COMO CONSECUENCIA DE ELLO se reduce.
REDUCTOR: corresponde a una especie química capaz de reducir a otra Y como CONSECUENCIA DE ELLO seoxida.

TIPOS DE REACCIONES OXIDO REDUCCIÓN

Reacciones Espontáneas:

SE LLAMAN ASÍ, CUANDO EN UNA REACCIÓN QUÍMICA SE LIBERA ENERGÍA, LA CUAL SE PUEDE APROVECHAR COMO ENERGÍA ELÉCTRICA. (Pilasvoltaicas).
Al agregar HCl(ac) sobre Zn(s) se produce ZnCl2 y se desprende H2(g) que, al ser un gas inflamable, produce una pequeña explosión al acercarle un cerilla encendida.

PILAS VOLTAICAS(CÉLDAS GALVÁNICAS).
Al introducir una barra de Zn en una disolución de CuSO4 (Cu2+ + SO42–) se producirá espontáneamente la siguiente reacción:
Cu2+(ac) + Zn (s) Á Cu (s) + Zn2+(ac)
El...