Quimica General

Resumen Capítulo 2

Teoría Atómica
“En el siglo 5 a.c., el filósofo griego Demócrito expresó la idea de que toda la materia estaba formada por muchas partículas pequeñas e indivisibles que llamó átomos. En 1808, John Dalton formuló una definición precisa de las unidades indivisibles con las que está formada la materia y que llamamos átomos. Todo el trabajo de Dalton marcó el comienzo de la erade la química moderna. Dalton formó 4 hipótesis las cuales se explican como:
1. Los elementos están formados por partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos.
2. Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos, tienen igual tamaño, masa y propiedades químicas.
3. Los compuestos están formados por átomos de más de un elemento.
4. una reacción química implica sólo la separación,combinación o reordenamiento de los átomos, nunca se crean ni se destruyen.” (Chang, R. 2010)

Estructura del átomo
“Con base en la teoría atómica de Dalton, un átomo se define como la unidad básica de un elemento que puede intervenir en una combinación química. Describió un átomo como una partícula extremadamente pequeña e indivisible. A través de unas series de investigaciones pudieron demostrarque el átomo tiene una estructura interna formada por partículas mucho más pequeñas llamadas “partículas subatómicas” las cuales son: neutrones, electrones y protones. Se conocían dos características de los átomos: que contienen electrones y que son eléctricamente neutros. Para que un átomo sea neutro debe contener el mismo número de cargas positivas y negativas. Las partículas con carga negativase conocen como electrones. Rutherford propuso que las cargas positivas de los átomos estaban concentradas en un denso conglomerado central dentro del átomo, que llamó núcleo. Las partículas del núcleo que tienen carga positiva reciben el nombre de protones. Las partículas eléctricamente neutras con una masa ligeramente mayor que la masa de los protones se llamaron neutrones.” (Chang, R. 2010)Número atómico, número de masa e isótopos
“Todos los átomos se pueden identificar por el número de protones y neutrones que contienen. El número atómico es el número de protones en el núcleo del átomo de un elemento. En un átomo neutro el número de protones es igual al número de electrones, entonces con el número atómico se puede identificar cuando protones y electrones posee un elemento. El númerode masa es el número total de neutrones y protones presentes en el núcleo de un átomo de un elemento. Los isótopos son átomos que tienen el mismo número atómico pero diferente número de masa.” (Chang, R. 2010)

La tabla periódica
“La tabla periódica es una tabla en la que se encuentran agrupados los elementos que tienen propiedades químicas y físicas semejantes. En la tabla periódica loselementos están acomodados de acuerdo con su número atómico, en filas horizontales, llamadas periodos, y en columnas verticales, conocidas como grupos o familias, de acuerdo con sus semejanzas en las propiedades químicas. Los elementos se dividen en tres categorías: metales, no metales y metaloides.
• Un metal es un buen conductor del calor y la electricidad.
• Un no metal generalmente es malconductor del calor y la electricidad.
• Un metaloide presenta propiedades intermedias entre los metales y los no metales.
Más de la mitad de los elementos que se conocen en la actualidad se descubrieron entre 1800 y 1900. La tabla periódica es una herramienta útil que correlaciona las propiedades de los elementos en forma sistemática y ayuda a hacer predicciones respecto del comportamientoquímico.” (Chang, R. 2010)

Moléculas y iones
“Una molécula es un agregado de, por lo menos, dos átomos en una colocación definida que se mantienen unidos a través de fuerzas químicas, que también se les conoce como el nombre de “enlaces químicos”. Una molécula no siempre es un compuesto. Una molécula puede contener átomos del mismo elemento o átomos de dos o más elementos.
Un ion es un átomo o un...