quimica informe

Materiales:
H2O
NaCl
Azúcar
Cucl2 (sal)
Cucl2 (conc)
Alcohol















Procedimiento


Preparación:
Al usar este quipo por primera vez encontraras las soluciones en bolsas plásticas dentro de sus recipientes (esto es para evitar que se derramen). Saca cada bolsa de su recipiente, corta una de sus puntas y cuidadosamente vacía lasolución en un recipiente.
Antes de cada experimento, limpia los electrodos del aparato de conductividad con el papel o lija.
Antes de cada experimento, revisa el conductímetro cerrando el circuito eléctrico con la barra de metal: el foco debe encenderse. Sí el foco no se enciende, abre la tapa transparente (no necesitas ninguna herramienta, solo un poco de fuerza), y asegúrate de que el focoeste atornillado firmemente. Si Aún no funciona revisa la batería.





Experimento
Cierra el circuito con la con la barra conductora para ver la máxima intensidad de la luz emitida por el aparato de conductividad.
Pon una hoja de papel toalla sobre la mesa. Coloca sobre esta los dos recipientes en orden de concentración ascendente (el tono más oscuro azul indica una solución más concentradade CuCl2). Destapa los recipientes.
Llena el recipiente vacio con agua de la llave casi hasta arriba y ponlo separado de los otros recipientes.
Observa con atención e introduce ambos electrodos del aparato de conductividad en el recipiente con agua destilada.
Seca los electrodos con un pañuelo desechable.
Sumerge ambos electrodos en el recipiente de con la solución diluida (color claro) declorudo de cobre y sácalos tan pronto como veas el resultado.
Sumerge los electrodos en el Agua de la llave y sécalos con un pañuelo desechable.
Sumerge ambos electrodos en el recipiente con la solución concentrada (color oscuro) de clorudo de cobre y sácalos tan pronto como observes el resultado.
Sumerge los electrodos en el Agua de la llave y sécalos con un pañuelo desechable.
Tira el aguacontaminada, enjuaga en el recipiente y vuélvelo a llenar con agua de la llave hasta la misma altura que las soluciones. Revisa tu conductividad.
Gradualmente, agrega azúcar, revuelve y revisa la conductividad.
Agrega un poco de sal a la solución azucarada (o en otro recipiente con agua de la llave) y revuelve. Revisa la conductividad. Gradualmente agrega más sal, revuelve y revisa la conductividadmientras vas agregando sal.
Si hay alcohol (etanol) disponible, también se puede revisar su conductividad, después de lavar y secar los electrodos.
Al finalizar el experimento lava los electrodos con agua y sécalos bien.













Preguntas
¿Qué sucedió cuando sumergiste los electrodos en agua destilada?
No encendió
¿Qué podemos concluir de esta observación negativa?
el aguadestilada, es tratada para quitar esas impurezas o sales y minerales que puedan conducir electricidad.
¿Por qué la conductividad del agua es despreciable?
Porque no tiene electrolitos.
¿Qué sucedió cuando sumergiste los electrodos en la solución de clorudo de cobre?
Produjo electricidad.
¿Qué podemos concluir de lo que observamos?
El clorudo de sodio conduce electricidad por que tieneelectrolitos.
Dado que el clorudo de cloro es un compuesto iónico, ¿Qué partículas están presentes en una solución de agua?
Electrolitos.
¿Cuáles son las cargas de estos iones?
Cargas positivas
Cargas negativas.

¿En qué dirección fluyen los iones positivos cuando se sumergen los electrodos en la solución?
Hacia los iones negativos.
¿Por qué los iones de cobre con cargas positivas fluyenhacia el electrodo negativo?
Porque las cargas opuestas se atraen.
¿En qué dirección fluyen los iones negativos?
Hacia los iones positivos.
¿Qué hace que se encienda el foco?
Cargas negativas y cargas positivas.
¿Por qué nos aseguramos de sumergir ambos electrodos en el líquido?
Porque uno solo no encendería.
¿Qué observamos cuando sumergimos los electrodos en la solución más fuerte?...