quimica inorganica ll

Universidad de Morón

Facultad de Ciencias Exactas, Químicas y Naturales

Química General e Inorgánica II

Trabajo Práctico n°3:

CINETICA
Informe de Laboratorio
Grupo n°21


N° de Matrícula
45012080
41011420
41010880





Apellido y Nombre
Lupi Serres, Fernanda
Risari, Mariana
Orsomarso, Daiana





Carrera
Lic. en Biotecnología
Lic. en Biotecnología
FarmaciaTurno noche
Año Lectivo 2014
Objetivos: Aplicar los conceptos adquiridos de equilibrio químico al caso particular del equilibrio ácido-base. Tomar contacto con el procedimiento de titulación, conociendo el uso de indicadores ácido-base y familiarizándose con los conceptos de punto final e hidrólisis. Manipular material volumétrico. Catalogar sustancias conocidas como ácidas, básicas oneutras. Familiarizarse con el concepto de soluciones reguladoras y su utilidad, y con el de ácidos polipróticos.

Materiales y métodos: Según guía de laboratorio, práctica n°1 “Equilibrio de electrolitos”, páginas 43-45.


Resultados:

Experiencia n°1: Carácter ácido-base de soluciones acuosas

Soluciones
Azul de bromotimol
Anaranjado de metilo
Clasificación
NaOH
azul
Rosa intensobásica
HCl
amarillo/anaranjado
blanco/transparente
ácida
NH3
amarillo
incolora
básica
NaCl
amarillo
blanco/transparente
neutra
NH4NO3
amarillo
blanco
ácida
NH4Cl
amarillo
blanco
ácida
NaF
azul
rosa
básica
CH3COOH
amarillo
incolora
ácida
CH3COONa
azul/verde
blanco/transparente
básica
CH3COONH4
verde
blanco
básica

Reacciones:

1. NaOH + H2O → Na+ + OH- +H2O

2. HCl + H2O → Cl- + H3O+

3. NH3 + H2O NH4+ + OH-

4. NaCl + H2O → Na+ + Cl- + H2O

5. NH4NO3 + H2O → NH4+ + NO3- + H2O
NH4+ + H2O NH3 + H3O+

6. NH4Cl + H2O → NH4+ + Cl- + H2O
NH4+ + H2O NH3 + H3O+

7. NaF + H2O → Na+ + F- + H2O
F- + H2O HF + OH-

8. CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+

9.CH3COONa + H2O → Na+ + CH3COO- + H2O
CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-

10. CH3COONH4 + H2O → NH4+ + CH3COO- + H2O
CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
NH4+ + H2O NH3 + H3O+




Experiencia n°2: Estimación de la constante de equilibrio de un ácido debil

Solución= Ácido Acético
pH= 3,30
[AcH]i= 0,03 M


CH3COOH + H2OCH3COO- + H3O+
Cc 0,03M-X X X

pH= -log [H3O+] entonces [H3O+]= 5,01.10-4 M

Ka= {[CH3COO-].[ H3O+]} / [CH3COOH]

Ka= (5,01.10-4M)2/ (0,03 M - 5,01.10-4M)

Ka= 8,51.10-6



Experiencia n°3: Determinación del porcentaje en masa/volumen (%m/v) de ácido acético en vinagre (titulación)


Valorando:CH3COOH
Valorante: NaOH 0,1 M
Indicador: Fenolftaleína

VNaOH= 19,0 ml
VCH3COOH=52,0ml (no se considera el volumen utilizado de fenolftaleína)
PMCH3COOH= 60,05



En en punto de equivalencia:

n°EqNaOH= n°Eq CH3COOH al ser monopróticos n°molesNaOH= n°moles CH3COOH


Por lo tanto

VNaOH . MNaOH= V CH3COOH . M CH3COOH

19,0ml . 0,1M = 52,0ml . M CH3COOH

M CH3COOH=(19,0ml .0,1M) / 52,0ml

M CH3COOH= 3,7.10-2M

1000 ml→ 3,7.10-2moles
52 ml → X= 1,9.10-3 moles

Entonces 2ml → 1,9.10-3 moles
1000ml → X=9,6.10-1moles

1 mol → 60,05 g
9,6.10-1moles → X= 57,77g

1000ml → 57,77g
100 ml → X= 5,78g

Rta: La concentración de la solución es 5,78 %m/V




Experiencia n°4: Comprobación de la capacidad reguladora de las solucionesreguladoras





Solución 1: 0,4 moles NaH2PO4 + 0,4 moles Na2HPO4

NaH2PO4 → Na+ + H2PO4-
Na2HPO4 → 2Na+ + HPO42-





Disociación del ac. fosfórico: H3PO4 + H2O H2PO4- + H3O+
H2PO4- + H2O...