quimica inorganica

OBJETIVOS.

 Hallar la expresión de velocidad de una reacción por una técnica espectrofotométrica.
 Obtener la constante de velocidad y la energía de activación.

INTRODUCCIÓN.
I
La cinéticaquímica estudia el tiempo que tarda en ocurrir la reacción, es decir, la velocidad de las mismas. Definimos la velocidad de la reacción como la variación de la concentración de un producto o reactivoen el tiempo, dividida por su coeficiente estequiométrico (el cuál es negativo en los reactivos y positivos para los productos).
A partir de esta definición, podemos definir la ley de velocidadque vincula la velocidad de la reacción con las concentraciones de los reactivos y productos. En este trabajo utilizaremos:
V= k [OH-]α[Fen-2] β
La constante k, depende de la T. α y β representan elorden de la reacción.

En la experiencia, utilizaremos la fenolftaleína como indicador ácido-base. Esta presenta una forma ácida-incolora y una básica-rosada. Al colocar el indicador en una soluciónbásica, se produce un cambio inmediato en el color de la reacción. Al permanecer en solución, la fenoftaleína sigue reaccionando, y muy lentamente, volverá disminuir la intensidad del color, parallegar a ser incolora nuevamente.
La velocidad de la reacción la mediremos a través de una técnica espectrofotométrica que permite medir el cambio de color. Hacemos incidir una determinada longitud deonda (λ) sobre la muestra que será absorbida por la misma, dicha absorbancia es proporcional a la concentración. La ley de Lambert-Beer describe este procedimiento:

A= m.[E]

En este sentido la Ade una solución de una dada especie E, es proporcional a su concentración, siendo m una constante que depende de la naturaleza de la sustancia y del camino óptico.
La reacción a estudiar sedescribe como:

OH- + Fen-2 HOFen-3

Trabajaremos con exceso de base el OH- , por lo cual, en la ley de velocidad, su concentración permanece constante:

V=k´ [Fen-2]β

Siendo k´= k...