Quimica Inorganica

Tareas correspondientes al primer modulo Mayo, 19 del 2012.
Materia: Química Inorgánica.
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Tarea #1:
I Glosario:
Define correctamente los siguientes términos:
a) Carga formal.
En química, una carga formal (FC) es una carga parcial de un átomo en una molécula, asignada al asumir que los electrones en un enlace químico se comparten por igualentre los átomos, sería la carga con que quedaría el átomo si el enlace se rompiera hemolíticamente.
La carga formal de cualquier átomo en una molécula puede ser calculada por la siguiente ecuación: carga formal = número de electrones de valencia del átomo aislado - electrones de pares libres del átomo en la molécula - la mitad del número total de electrones que participan en enlaces covalentes coneste átomo en la molécula.
Ejemplos:
1. Carbono en metano (CH4). Como todos los electrones de valencia del carbono están participando de enlaces covalentes, la carga formal es cero. 4 – (0 + 4)= 0
2. Nitrógeno en la molécula nitro (NO2).Carga formal 5 – (1+3)= 1.

b) Química inorgánica:

Se encarga del estudio integrado de la formación, composición, estructura y reacciones químicasde los elementos y compuestos inorgánicos (por ejemplo, ácido sulfúrico o carbonato cálcico); es decir, los que no poseen enlaces carbono-hidrógeno.

Se suele clasificar los compuestos inorgánicos según su función en ácidos, bases, óxidos y sales, y los óxidos se les suele dividir en óxidos metálicos (óxidos básicos o anhídridos básicos) y óxidos no metálicos (óxidos ácidos o anhídridosácidos).

c) Capa de valencia.

 También conocida como número de valencia, es una medida de la cantidad de enlaces químicos formados por los átomos de un elemento químico.

d) Enlace de valencia.

Explica la naturaleza de un enlace químico en una molécula, en términos de las valencias atómicas.
La teoría del enlace de valencia resume la regla que el átomo central en una molécula tiende aformar pares de electrones, en concordancia con restricciones geométricas, según está definido por la regla del octeto. La teoría del enlace de valencia está cercanamente relacionada con la teoría del orbital molecular.

e) Electrón.

Partícula subatómica comúnmente representada por el símbolo: e−.
Tienen carga eléctrica negativa. En un átomo los electrones rodean el núcleo, compuestoúnicamente de protones y neutrones, formando orbitales atómicos dispuestos en sucesivas capas. Los electrones son mucho más pequeños que los neutrones y protones.

f) Masa atómica.

puede ser considerada como la masa total de protones y neutrones en un solo átomo (cuando el átomo no tiene movimiento, La masa atómica es algunas veces usada incorrectamente como un sinónimo de masa atómicarelativa, masa atómica media y peso atómico; estos últimos difieren sutilmente de la masa atómica. 

g) Numero Atómico.
Es el número total de protones en el núcleo del átomo. Se suele representar con la letra Z (del alemán: Zahl, que quiere decir número). El número atómico es característico de cada elemento químico y representa una propiedad fundamental del átomo: su carga nuclear.

h)Neutrón:
Es una partícula subatómica sin carga neta, presente en el núcleo atómico de prácticamente todos los átomos, excepto el protio. Aunque se dice que el neutrón no tiene carga, en realidad está compuesto por tres partículas fundamentales cargadas llamadas quarks, cuyas cargas sumadas son cero. El neutrón es necesario para la estabilidad de casi todos los núcleos atómicos, a excepcióndel isótopo hidrógeno-1

i) Protón:
Es una partícula subatómica con carga fundamental positiva, Experimentalmente, se observa el protón como estable, con un límite inferior en su vida media de unos 1035 años, aunque algunas teorías predicen que el protón puede desintegrarse en otras partículas.

j) Numero de oxidación
Es un número entero que representa el número de electrones que un átomo pone...