Quimica investigacion

ESCUELA NACIONAL PREPARATORIA PLANTEL CUATRO “VIDAL CASTAÑEDA Y NAJERA”

LEYES DE LOS GASES.

TORRES TOLEDO ARACELY.

GRUPO 503

QUIMICA

FECHA DE ENTREGA: 19/NOV/2010

NUMERO DE CUENTA: 3-1031707-8

LEYES DE LOS GASES

-CONCEPTOS.

Temperatura:
La temperatura es una medida de la energía cinética media de los átomos y moléculas que constituyen un sistema. Dado que la energíacinética depende de la velocidad, podemos decir que la temperatura está relacionada con las velocidades medias de las moléculas del gas.
Hay varias escalas para medir la temperatura; las más conocidas y utilizadas son las escalas Celsius (ºC), Kelvin (K) y Fahrenheit (ºF).

Presión:
Llamamos presión a la relación que existe entre una fuerza y la superficie sobre la que se aplica: P =F/S. La unidad para la presión es el newton por metro cuadrado (N/m2) que recibe el nombre de pascal (Pa): 1 Pa = 1 N/m2
Otra unidad muy utilizada para medir la presión es el milímetro de mercurio (mm Hg) que representa una presión equivalente al peso de una columna de mercurio de 1 mm de altura. Esta unidad estárelacionada con la experiencia de Torricelli que encontró, que al nivel del mar la presión atmosférica era equivalente a la ejercida por una columna de mercurio de 760 mm de altura.  En este caso la fuerza se correspondería con el peso (m·g) de la columna de mercurio por lo que: P = m·g/S.Como la masa puede expresarse como el producto de la densidad por el volumen (m = d·V), si sustituimos será: P = d·V·g/S y dado que el volumen es el producto de la superficie de la base por la altura (V = S·h), tenemos P = d·S·h·g/S que podemos simplificar quedando: P = d·g·h. que nos permite calcular la presión en función de la densidad, laintensidad del campo gravitatorio y la altura de la columna.
Sustituyendo los correspondientes valores en la ecuación anterior tenemos que: P = d·g·h = 13600 kg/m3 · 9,8 N/kg · 0,76 m ˜ 101300 N/m2 = 101300 Pa
La presión de un gas está relacionada con el número de choques por unidad de tiempo de las moléculas del gas contra las paredes del recipiente. Cuando la presión aumenta quiere decirque el número de choques por unidad de tiempo es mayor. Atmósfera (atm) y el milímetro de mercurio (mmHg) 1 atm = 760 mm Hg.

Volumen:
El volumen es el espacio que ocupa un sistema. Recuerda que los gases ocupan todo el volumen disponible del recipiente en el que se encuentran. Decir que el volumen de un recipiente que contiene un gas ha cambiado es equivalente a decir que ha cambiado elvolumen del gas.
Hay muchas unidades para medir el volumen. Usaremos el litro (L) y el mililitro (mL). Su equivalencia es: 1L = 1000 mL.
Como 1 L es equivalente a 1 dm3, es decir a 1000 cm3, tenemos que el mL y el cm3 son unidades equivalentes.
Cantidad de Gas:
La cantidad de gas está relacionada con el número total de moléculas que se encuentran en un recipiente. La unidad que utilizamos paramedir la cantidad de gas es el mol. Un mol es una cantidad igual al llamado número de Avogadro. 1 mol de moléculas: 6,022·1023 moléculas 1 mol de átomos: 6,022·1023 átomos ¡¡¡ 602.200.000.000.000.000.000.000 !!!La masa molar de una sustancia pura es la masa que corresponde a 1 mol de dicha sustancia:


-EJERCICIOS DE CONVERSION.



-LEY DE BOYLE:

Es la relación entre la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante. Fue descubierta por Robert Boyle en 1662. Edme Mariotte también llegó a la misma conclusión que Boyle, pero no publicó sus trabajos hasta...