quimica, la materia y sus propiedades



1. Materia homogénea y heterogénea
2. Sustancias, mezclas y disoluciones
3. Dispersiones coloidales
4. Disoluciones saturadas, insaturadas y sobresaturadas
5. Métodos de separación de mezclas
6. Sustancias químicas
7. Cambios físicos y químicos
8. Sustancias elementales y sustancias compuestas


QuímicaConocimiento de la constitución de la MATERIA.


¿Qué es la materia? Cuerpo o conjunto de cuerpos relacionados y que por lo tanto poseen masa.


MATERIA se presenta bajo dos aspectos:


1. Homogéneo: No se pueden distinguir a simple vista sus componentes, por lo tanto es uniforme en su aspecto y propiedades
2. Heterogéneo: Se puedendistinguir a simple vista sus componentes, por lo tanto, se pueden distinguir diferentes partes de composición no uniforme y diferentes propiedades.



MATERIA Sistema químico: porción de materia que se somete a estudio.





FASES: sólidas, líquidas y gaseosas.





2.- SUSTANCIAS, MEZCLAS Y DISOLUCIONES


Materia consta de:
1.Sustancias puras: poseen una composición constante y unas características invariables que la distinguen del resto (son homogéneas)
2. Mezclas: constan de dos o más componentes y pueden ser
1. Mezclas homogéneas (1 sola fase), también se conocen como disoluciones.
2. Mezclas heterogéneas (2 o más fases).


L DISOLUCIONES
Se trata de una mezcla homogénea de dos o máscomponentes en la que distinguimos:
S Soluto o fase dispersa, generalmente el componente que se encuentra en menor cantidad.
S Disolvente o fase dispersante, se trata en este caso del
componente que se encuentra en mayor cantidad.


Podemos encontrar disoluciones en los tres estados de agregación de la materia:
sólido, líquido y gas:



DISOLUCIÓN

DISOLVENTE

SOLUTOEJEMPLO

Sólida

Sólido

Sólido Líquido Gas

Aleaciones. Amalgamas (Au y Hg) Oclusiones (H2 en Pd)

Líquida

Líquido

Sólido Líquido Gas

NaCl y H2O Etanol en agua CO2 en H2O

Gaseosa

Gas

Sólido Líquido Gas

Humo Niebla Aire



L DIFERENCIAS ENTRE UNA MEZCLA HETEROGÉNEA Y UNA DISOLUCIÓN


MEZCLA HETEROGÉNEA

DISOLUCIÓN

Se pueden dividir en porciones cadavez más pequeñas hasta obtener muestras de propiedades diferentes debido a su distinta composición.

Al dividirlas en porciones más pequeñas las propiedades no cambian puesto que no lo hace la composición.

Cada una de las sustancias que la componen tiene su propia identidad y conservan por tanto sus propiedades.

Las propiedades de la disolución pueden ser muy diferentes a las desus componentes ya que estos al constituir la disolución pierden su identidad.

Los componentes pueden mezclarse en cualquier proporción.

Existe un límite en la cantidad de sustancia a disolver, esto lo marca la solubilidad.


Hay sistemas heterogéneos en las que, el tamaño de las fases es tan pequeña que se hace necesario el uso de un microscopio óptico para distinguirlas, son lasdisoluciones coloidales, suelen ser opacas o traslúcidas (disoluciones verdaderas son trnasparentes.


Disolución coloidal: es una mezcla heterogénea que precisa del microscopio para distinguir sus fases


En una disolución coloidal distinguimos dos fases:
< Fase dispersa, es la que esta en menor proporción, y es la fase discontinua entre 10-7 y 10-8 (se separan haciendo uso demicrofiltros)
< La fase dispersante es la que se encuentra en mayor proporción y constituye la fase continua.


Ejemplo: Vaso de leche.


4.- DISOLUCIONES SATURADAS, INSATURADAS Y SOBRESATURADAS


! Disoluciones saturadas: No admiten más cantidad de soluto a una temperatura dada.
! Disoluciones sobresaturadas: Disoluciones con una cantidad de soluto superior a la máxima. Se trata de...