quimica laboratorio

1.-
a. Si evaporamos 175.5 g de agua de mar y queda como residuo 6.15 g de sólido. Calcular el porcentaje en masa.









b. Una leche de vaca contiene 4.5 % en masa de azúcar l lactosa: C12H22 O11 . calcular la cantidad de lactosa en 175 g de leche.







c. Que masa de soluto y solvente se requiere para 250 gde una solución al 10% en masa.









d. Quecantidad de agua se debe añadirse a 340 g de formol para una solución al 32% de concentración.







e. Calcular la concentración de 80 mL de una solución que contiene 5 mL de soluto.







f. En 150 cc de una solución al 15% en un volumen. Cual es la cantidad de soluto?








g. Se tiene 10 g de cloruro de potasio en 60 g de agua, cual es el porcentaje de soluto ¿ cual esel porcentaje de solvente en 7 g de AgNO3 y 500 g de H20?










h. Para preparar 120 g de una solución de nitrato de plata al 5% cuanto de masa de soluto y solvente necesito?











i. A 5 L de una solución al 15% en un volumen dse agrega 1.5 L de soluto cual es la nueva concentración de la solución ¿. Si en lugar de soluto se añade 1.5 l de solvente calcular suconcentración.










2.- una persona enferma solo puede consumir bebidas que contengan 1% de aucar, cuanto de azúcar debe poner en su taza de te, que tiene un volumen d 250 ml.










3.- se prepara acero añadiendo 5 g de carbono y 1.5 g de niquel a 100 g de hierro fundido. Calcular el % de los componentes de este acero.








4.-
a) Con 5 g de AgNO3, quevolumen de solución 0.2 m se prepara?







b) Se diluye 20 mL de NaCl 6 N con un volumen de 400 m. calcular la concentración molar de la solución resultante.







c) Calcular la normalidad para 25 g de HCL en 250 mL de solución.






d) Si se disuelve 23 g de ácido cítrico C6 H6 O7 en 5.5 Kg de agua, cual es su molalidad?








e) Con 13 g de H3 PO4 que volumende solución 3.98 N se puede hacer?








5.-
A. Se desea preparar 1.5 l de una solución 1.09 n- cuantos gramos de H2SO4 se necesitan?







B. Que volumen de solución 4.5 m se puede prepararse con una solución que contiene 25 g de HNO3 considerar la densidad del agua como 1g/cc.








C. Cuantos gramos de soluto deben agregarse a 30 g de agua para una solución 0.4 mde C6 H12 O10 .








6.-
a) Hallar la concentración molar de una solución a 600 ml y 30 g de nitrato de potasio.







b) Hallar la concentración molal de una solución de 4 g de cloruro de sodio y 50 g de agua.







c) Cuál es la concentración de 32 g de ácido sulfúrico en un litro de solución?









d) Se pesan 2 g de NaOH para preparar 500 mLde solución. Cual será su concentración?









e) Necesitamos preparar 4 L de una solución 0.1 n de ácido sulfúrico. a partir de H2SO4 concentrado al 98% 1.84 g/mL. Cuantos mL dl acido concentrado deben medirse?







7.- se disuelve 25 g HCL en 175 g de agua, d(agua)=1.15g/cc. Calcular la molaridad de la solución.









8.-
a) Cual será la fracción molar de 120g de soluto etilengticol C2H6O2 disuelto en 1200 g de acetona?














b) Calcular las fracciones molares de soluto y solvente de una solución que contiene 40 g de agua y 50 g de glicerina C3H5(OH)2.
















c) Determinar el soluto para soluciones acuosas de 200 ml de solución al 156 de azúcar y500 g de solución con fracción molar en solución?9.- calcular los volúmenes de solución 5m que contiene 25 g de HNO3 y M con moles de NaOH.














10.- que volumen de solución 0.1271 m de dicromato de potasio que se necesita para titular 2.473 g de sulfato ferroso disueltos en ácido sulfúrico.
FeSO4 + H2SO4 + K2Cr2O4 fe (SO)4 + Cr2(SO)4 + K2SO4 + H2O...