quimica orgánica

Enlace sigma
El enlace sigma es un tipo de enlace covalente, que se forma por hibridación de orbitales atómicos. El enlace sigma puede formarse como producto de la hibridación de dos orbitales, un orbital s y uno p, o dos orbitales p que se hibridan lateralmente.

El enlace sigma es uno de los enlaces más fuertes, con mayor estabilidad. La densidad electrónica se dispone de manera simétricaentre los núcleos de los átomos, como se ve en la figura de arriba.
Según los orbitales que se hayan hibridado para formar el enlace sigma, éste  tipo de enlace se puede clasificar en:
Enlace sigma s. Es el formado por la hibridación de dos orbitales s.

Enlace sigma sp. Formado por la hibridación de un orbital s y uno p.

Enlace sigma p. Se obtiene cuando se traslapan dos orbitales p en sentidolongitudinal.

De acuerdo con la  teoría de orbitales moleculares, cuando dos electrones forman un enlace covalente, sus orbitales atómicos se traslapan, formando un orbital molecular que pasa a depender de dos o más núcleos de la molécula.
Según esta teoría, el número de orbitales moleculares formados es igual al número de orbitales atómicos que lo formaron, es decir que cuando dos orbitales atómicosse traslapan, se forman dos orbitales moleculares, uno llamado enlazante, y otro antienlazante.
De esta manera, cuando dos orbitales s se hibridan, se forma un orbital sigma (s) enlazante y un orbital (s*) antienlazante. El orbital enlazante es de menor energía que los orbitales atómicos que lo formaron, y el antienlazante tiene mayor energía, por lo tanto los electrones ocupan el orbitalmolecular enlazante primero, dejando vacío el orbital antienlazante.

Esta teoría es fácilmente aplicable a moléculas diatómicas, sobre todo si los átomos son pequeños e iguales. El clásico ejemplo de enlace sigma es el que se forma en la unión de dos átomos de hidrógeno.
Cada átomo tiene un solo electrón en el orbital 1s, cuando se unen mediante enlace covalente, los orbitales 1s de cada átomo sehibridan, ocupando ambos electrones el orbital molecular enlazante sigma. En moléculas poliatómicas, la aplicación de esta teoría es mucho más compleja, para encontrar la mayor estabilidad de la molécula hay que considerar varios enlaces entre distintos núcleos y la formación de los distintos orbitales moleculares
Enlace σ

enlace σ entre dos átomos: localización de la densidad electrónica.

Orbitaleselectrónicos atómicos y moleculares, mostrando entre otros al enlace sigma entre dos orbitales atómicos tipo s y un enlace sigma entre dos orbitales atómicos tipo p.
En química, el enlace sigma (enlace σ) es el tipo más fuerte de enlace químico covalente, incluso más fuerte que el enlace pi, el cual forma el doble enlace. El orbital sigma se define de forma más clara para moléculas diatómicas usandoel lenguaje y las herramientas de la simetría de grupos. En esta aproximación formal, un enlace σ es simétrico con respecto a la rotación alrededor del eje del enlace. Por esta definición, las formas comunes de enlace σ son s+s, pz+pz, s+pz, y dz2+dz2 (donde z está definido como el eje del enlace). La teoría cuántica también indica que los orbitales moleculares de simetría idéntica realmente semezclan. Una consecuencia práctica de esta mezcla de moléculas diatómicas (equivalente a la hibridación de la Teoría del enlace de valencia), es que las funciones de onda de los orbitales moleculares s+s y pz+pz están mezclados. El alcance de esta mezcla de orbitales depende de las energías relativas de los orbitales moleculares de similar simetría.
El símbolo σ es la letra griega para s. Esto sedebe a la similitud en forma de un enlace σ enlazante con el orbital atómico s
Enlace π
En química, los enlaces pi (enlaces π) son enlaces químicos covalentes donde dos lóbulos de un orbital involucrado en el enlace solapan con dos lóbulos del otro orbital involucrado. Estos orbitales comparten un plano nodal que pasa a través de los núcleos involucrados.

Casos especiales
Los enlaces pi no...