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Universidad de La Frontera
Facultad de Ingeniería y Ciencias
Departamento de Ciencias Químicas y Recursos Naturales




Informe de laboratorio Nº4
“Reacciones de Adicción, Sustitución y Eliminación”





Nombres: Mario Almuna, Fernanda Barrientos , Felipe Collao.
Carrera: Bioquímica.
Curso: Laboratorio de Química Orgánica. ICQ204-0.
Profesor(a): Dra. Marysol Alvear Zamora.Fecha de entrega: viernes 26 de Septiembre, 2014.
Introducción.
Realmente la química orgánica tiene varias aristas y posibles estudios , pero es indiscutible que el aspecto más práctico de esta rama de la química es el estudio de las reacciones de los compuestos orgánicos, no solo en la formación de productos a través de reactantes sino , en la forma completa en como ocurre la reacción, es decircada paso que ocurre desde los reactivos hasta la formación de productos mediante una seguidilla de rupturas y formaciones de enlaces, a esto le llamamos mecanismo de reacción. Otro aspecto importante es la termodinámica , que implica el cambio energético que acompaña a la transformación física y química , determinando que compuestos son más estables y entregando información sobre el equilibrio,finalmente la cinética , con la que se puede comprobar la velocidad de las reacciones , mediante la formación de los diferentes productos en una reacción química. (Wade et. al 2004)
Los mecanismos de reacción , son variados y pueden darse de forma sencilla , en un solo paso , esto es poco frecuente , por otra parte y generalmente , se dan en 2 o más pasos. En el último caso podemos encontrarsustancias que se forman en un paso intermedio para posteriormente consumirse en otro paso , estas sustancias son llamadas , productos intermedios. Como lo que respecta a este tema en particular son las moléculas orgánicas es decir , moléculas carbonatadas , sus productos intermedios pueden ser de la siguiente conformación:
Carbocationes: son iones cargados positivamente que cuenta solo con 6electrones en 3 enlaces.
Carboaniones: Son iones cargados negativamente que cuentan con 3 enlaces y un par de electrones desapareados.
Radicales libres: son especies con por lo menos un carbono desapareado . (Meislich et. al 2000)
Las etapas que se pueden identificar en un mecanismo de reacción(en este caso es una reacción en cadena) se pueden clasificar de la siguiente forma:
1. Etapa deiniciación. Se genera un reactivo intermedio
2. Etapa de desarrollo. Es la más extensa en la cual el reactivo intermedio reacciona con alguna molécula estable , para formar otro reactivo intermedio permitiendo a esta cadena continuar hasta que se agoten o destruyan los reactivos.
3. Etapa de terminación. En la que se dan reacciones colaterales que destruyan los intermedios reactivos y tienden a parar lareacción. ( Wade et. al 2004)
A continuación se presentaran los principales tipos de reacciones que se pueden encontrar.
Sustitución: un átomo o un grupo de átomos en una molécula o iones es reemplazado por otro átomo o grupo de átomos.





Adición: Dos moléculas se combinan para formar una sola molécula. Con frecuencia , esta se presenta en un doble o triple enlace.Eliminación : Es el inverso a la adición , es decir cuando dos átomos o grupos de átomos se separan de una molécula





Transposición: En la molécula los enlaces se reordenan , para formar un isómero de la molécula original .



Redox: implican transferencia de electrones o cambio en el numero de oxidacion , mediante una dismunucion de enlaces entre C-H y un aumento en los enlaces de H conO,Br,Cl,N,S,F.





Finalmente , se puede afirmar que las reacciones por lo general ocurren en lo sitios reactivos de iones y moleculas , estos sitios pueden clasificarse principalmente en dos categorías. Los nucleofilos o donanantes de electrones tienen una alta densidad electronica debido a que tienen un par de electrones no compartidos,o es el terminal delta negarivo de un enlace polar...