quimica organica
Páginas: 5 (1187 palabras)
Publicado: 10 de enero de 2014
Estado basal del carbono
Es el estado en el que los electrones de un átomo consumen la menor cantidad de energía posible, esto quiere decir que los electrones estarán donde deben de estar, la estructura es igual, no cambia.
Estado excitado del carbono
Se ha observado que los compuestos del carbono son tetravalentes, es decir, que pueden formar 4 enlaces.
Cuando una átomo o mas átomos seexcitan es cuando su energía cinética aumenta más de lo normal, este aumento se debe principalmente al aumento de energía en su interior o alrededor.
Cuando este atomo de carbono recibe una excitación externa, uno e los electrones del orbital 2s se excita al orbital 2pz, y se obtiene un estado exitado del atomo de carbono:
1s2 2s1 2px1 2py1 2pz1
Hibridación del carbono
La hibridación es unfenómeno que consiste en la mezcla de orbítales atómicos puros para generar un conjunto de orbítales híbridos, los cuales tienen características combinadas de los orbítales originales..Los orbitales híbridos explican la forma en que se disponen los electrones en la formación de los enlaces, dentro de la teoría del enlace de valencia, y justifican la geometría las moléculas.
La hibridación del carbonoconsiste en un reacomodo de electrones del mismo nivel de energía (orbital s) al orbital p del mismo nivel de energía. Esto es con el fin de que el orbital p tenga 1 electrón en "x", uno en "y" y uno en "z" para formar la tetravalencia del carbono. Se debe tomar en cuenta que los únicos orbitales con los cuales trabaja el Carbono son los orbitales "s" y "p". Características El carbono tiene unnúmero atómico 6 y número de masa 12; en su núcleo tiene 6 protones y 6 neutrones y está rodeado por 6 electrones, distribuidos de la siguiente manera: • • • Dos en el nivel 1s Dos en el nivel 2s Dos en el nivel 2p
Estado trigonal planar
Los átomos de carbono también pueden formar entre sí enlaces llamado insaturaciones: - Dobles: en donde la hibridación ocurre entre el orbital 2s y dos orbitales2p, quedando un orbital p sin hibridar, se producirán 3 orbitales sp². A esta nueva estructura se la representa como:
1s² (2sp²)¹ (2sp²)¹ (2sp²)¹ 2p¹
Al formarse el enlace doble entre dos átomos, cada uno orienta sus tres orbitales híbridos en un ángulo de 120°, como si los dirigieran hacia los vértices de un triángulo equilátero. El orbital no hibridado p queda perpendicular al plano de los 3orbitales sp².
Estado tetraedro regular
En seguida, se hibrida el orbital 2s con los 3 orbitales 2p para formar 4 nuevos orbitales híbridos que se orientan en el espacio formando entre ellos, ángulos de separación 109.5°. Esta nueva configuración del carbono hibridado se representa así:
A cada uno de estos nuevos orbitales se los denomina sp³, porque tienen un 25% de carácter S y 75% decarácter P. Esta nueva configuración se llama átomo de carbono híbrido, y al proceso de transformación se llama hibridación.
De esta manera, cada uno de los cuatro orbitales híbridos sp³ del carbono puede enlazarse a otro átomo, es decir que el carbono podrá enlazarse a otros 4 átomos, así se explica la tetravalencia del átomo de carbono.
Estado lineal
La Lineal es la estructura de menor energíapara un número de coordinación dos. En esta disposición el grupo central se encuentra entre los dos grupos ligandos y los tres forman una línea con un ángulo de enlace L-G-L de 180º
- Triples: A estos dos últimos enlaces que formaron la triple ligadura también se les denomina enlaces pi(π), y todo este conjunto queda con ángulos de 180° entre el triple enlace y el orbital sp de cada átomo decarbono, es decir, adquiere una estructura lineal.
La distancia entre estos átomos se acorta más, por lo que es incluso más reactivo que el doble enlace. Df
El Carbono
El Carbono
La química orgánica estudia los compuestos que contienen carbono. El carbono puede encontrarse en diferentes formas alotrópicas, como carbono amorfo, cristalino, grafito, diamante, fullerenos, nanotubos y...
Es el estado en el que los electrones de un átomo consumen la menor cantidad de energía posible, esto quiere decir que los electrones estarán donde deben de estar, la estructura es igual, no cambia.
Estado excitado del carbono
Se ha observado que los compuestos del carbono son tetravalentes, es decir, que pueden formar 4 enlaces.
Cuando una átomo o mas átomos seexcitan es cuando su energía cinética aumenta más de lo normal, este aumento se debe principalmente al aumento de energía en su interior o alrededor.
Cuando este atomo de carbono recibe una excitación externa, uno e los electrones del orbital 2s se excita al orbital 2pz, y se obtiene un estado exitado del atomo de carbono:
1s2 2s1 2px1 2py1 2pz1
Hibridación del carbono
La hibridación es unfenómeno que consiste en la mezcla de orbítales atómicos puros para generar un conjunto de orbítales híbridos, los cuales tienen características combinadas de los orbítales originales..Los orbitales híbridos explican la forma en que se disponen los electrones en la formación de los enlaces, dentro de la teoría del enlace de valencia, y justifican la geometría las moléculas.
La hibridación del carbonoconsiste en un reacomodo de electrones del mismo nivel de energía (orbital s) al orbital p del mismo nivel de energía. Esto es con el fin de que el orbital p tenga 1 electrón en "x", uno en "y" y uno en "z" para formar la tetravalencia del carbono. Se debe tomar en cuenta que los únicos orbitales con los cuales trabaja el Carbono son los orbitales "s" y "p". Características El carbono tiene unnúmero atómico 6 y número de masa 12; en su núcleo tiene 6 protones y 6 neutrones y está rodeado por 6 electrones, distribuidos de la siguiente manera: • • • Dos en el nivel 1s Dos en el nivel 2s Dos en el nivel 2p
Estado trigonal planar
Los átomos de carbono también pueden formar entre sí enlaces llamado insaturaciones: - Dobles: en donde la hibridación ocurre entre el orbital 2s y dos orbitales2p, quedando un orbital p sin hibridar, se producirán 3 orbitales sp². A esta nueva estructura se la representa como:
1s² (2sp²)¹ (2sp²)¹ (2sp²)¹ 2p¹
Al formarse el enlace doble entre dos átomos, cada uno orienta sus tres orbitales híbridos en un ángulo de 120°, como si los dirigieran hacia los vértices de un triángulo equilátero. El orbital no hibridado p queda perpendicular al plano de los 3orbitales sp².
Estado tetraedro regular
En seguida, se hibrida el orbital 2s con los 3 orbitales 2p para formar 4 nuevos orbitales híbridos que se orientan en el espacio formando entre ellos, ángulos de separación 109.5°. Esta nueva configuración del carbono hibridado se representa así:
A cada uno de estos nuevos orbitales se los denomina sp³, porque tienen un 25% de carácter S y 75% decarácter P. Esta nueva configuración se llama átomo de carbono híbrido, y al proceso de transformación se llama hibridación.
De esta manera, cada uno de los cuatro orbitales híbridos sp³ del carbono puede enlazarse a otro átomo, es decir que el carbono podrá enlazarse a otros 4 átomos, así se explica la tetravalencia del átomo de carbono.
Estado lineal
La Lineal es la estructura de menor energíapara un número de coordinación dos. En esta disposición el grupo central se encuentra entre los dos grupos ligandos y los tres forman una línea con un ángulo de enlace L-G-L de 180º
- Triples: A estos dos últimos enlaces que formaron la triple ligadura también se les denomina enlaces pi(π), y todo este conjunto queda con ángulos de 180° entre el triple enlace y el orbital sp de cada átomo decarbono, es decir, adquiere una estructura lineal.
La distancia entre estos átomos se acorta más, por lo que es incluso más reactivo que el doble enlace. Df
El Carbono
El Carbono
La química orgánica estudia los compuestos que contienen carbono. El carbono puede encontrarse en diferentes formas alotrópicas, como carbono amorfo, cristalino, grafito, diamante, fullerenos, nanotubos y...
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