Quimica ORGANICA

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE CAMPECHE
MCE. Erika E. Cano Calderón.
ingerikacano@gmail.com
Profesor de Asignatura
Material educativo

QUIMICA MODERNA
ESTEQUIOMETRIA
MCE. Erika E. Cano Calderón

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CONTENIDO TEMÁTICO
1.1 Cantidad de sustancia y su medida.
1.1.1 Cantidad de sustancia (mol, átomo-gramo, molécula-gramo).
1.1.2 Número de Avogadro.
1.1.3 Masa molar.
1.1.4 Volumen molar.1.2 Leyes ponderales.
1.2.1 Ley de Lavoisier o de la conservación de la masa. Relaciones: masamasa, masa-mol, volumen- volumen, masa-volumen, mol-volumen.
1.2.2 Ley de Proust o de las proporciones definidas. Cálculo de la composición
porcentual y su relación con las fórmulas mínima y molecular.
1.2.3 Ley de Dalton o de las proporciones múltiples.
1.2.4 Ley de Richter- Wenzel o de lasproporciones recíprocas.

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¿Qué ciencias se relacionan con la Estequiometría?
Química
La Estequiometría es parte de la química, porque trabajo
con las reacciones y estudia la composición química de
los cuerpos.
Matemática
La matemática interviene en la Estequiometría a la hora
de hacer lasecuaciones y cálculos para las
conversiones.

Biología
Está ligada a la química, por lo que también interviene en
el momento de las reacciones.
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¿Qué es una reacción química?
• “Es el proceso mediante el cual una o más
sustancias (elementos o compuestos) denominadas
reactivos, sufren un proceso de transformación o
combinación para dar lugar a una seriede
sustancias (elementos o compuestos) denominadas
productos”.

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Ecuación química

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Cantidad de sustancia
•
•
•
•

MOL
EL NÚMERO DE AVOGADRO
LA MASA MOLAR
EL VOLUMEN MOLAR

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¿Qué es un mol?
n
• “Es la unidad básica del Sistema Internacional de Unidades
que mide lacantidad de sustancia”
• “Un MOL es la cantidad de materia que contiene 6.022x 1023
entes elementales (átomos, moléculas, iones, partículas
subatómicas, etc.).”
• Para calcular el número de moles de una cantidad de
sustancia dividiremos su masa (expresada en gramos) por la
masa molecular ( o la atómica , según el caso):

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¿Qué es el número de Avogadro?
NA
•El número de Avogadro es también la “hipótesis de Amadeo
Avogadro”, la cual dice que todo elemento o compuesto
tiene
NA= 6.022 x 1023 moléculas o átomos/mol

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¿Qué es masa molar?
M
• La masa molar queda definida por el valor de la masa
expresada en gramo para una mol de cualquier sustancia.
• Masa atómica
I = 127 gr/mol
Au = 197 gr/mol
• Masamolecular, masa fórmula ó peso molecular
H2O = 18 gr/mol
H2SO4 = 98 gr/mol
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Ecuaciones
𝒏=

𝒎
𝑴

𝒏=

𝑵
𝑵𝑨

n = número de moles o cantidad de
sustancia (mol).
m = masa de la sustancia (gramos)
M = masa molar o peso molecular de las
sustancia (gramos/mol).

n = número de moles o cantidad de
sustancia (mol).
N = número de partículas (átomos,moléculas, iones, electrones, etc.)
que hay en una muestra de
sustancias.
NA = número de Avogadro =
6.022 x1023 (partículas /mol)

𝒎
𝑵
𝒏= =
𝑴
𝑵𝑨
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Ejercicios de masa molar
• Completa el cuadro de acuerdo a lo que se te indique:
Nombre

Fórmula

Masa molar M

Masa de cada
elemento

Dióxido de carbono
Sulfuro de zinc
Glucosa
Fosfato de amonioOxígeno molecular
Cloruro de sodio
Acido fosfórico
Sulfato de bario

Cobre metálico

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Ejercicios de cantidad de sustancia
• Completa el cuadro de acuerdo a lo que se te indique:
Ejercicio

Datos

¿Cuántos átomos de cobre
están presentes en un
alambre cuya masa es de 20
gr?

Muestra =
m=
M=
NA =
N=

¿Cuántos moles y cuántos
átomos de...