quimica organica

Compuestos de azufre
La presencia de dióxido de azufre en la atmósfera (SO2), se asociaba a emanaciones volcánicas, sin embargo, la intensidad de las lluvias ácidas actuales se relacionan con las actividades industriales, principalmente con las emisiones industriales y con las producidas por la combustión de hidrocarburos que llevan azufre, nitrógeno, cloro, etc.
La presencia de compuestos deazufre en diversos combustibles es una de las fuentes principales del dióxido de azufre. La combustión de estos compuestos orgánicos altamente caloríficos implica la reacción de oxidación del azufre:
S + O2 ↔ SO2
El dióxido de azufre (SO2) es un gas altamente venenoso y tóxico para el hombre y además es muy dañino para los monumentos. La cantidad estimada de SO2 emitido a nivel nacional estádisminuyendo por su eliminación en los combustibles fósiles, pero sigue siendo alta para la conservación preventiva de los monumentos.
Este gas de alta estabilidad a temperatura ambiente y en atmósferas secas y puras, tiende en presencia de humedad y con la ayuda de ciertos catalizadores a transformarse mediante reacciones sucesivas en ácido sulfúrico. Se trata de una oxidación catalítica en faseheterogénea u homogénea que puede seguir cualquiera de las siguientes fases:
SO2 + 1/2 O2 ↔ SO3
SO3 + H2O ↔ H2SO4
SO2 + H2O ↔ H2SO3
H2SO3 + 1/2 O2 ↔ H2SO4
Aromaticidad
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En química orgánica, la aromaticidad es una propiedad de hidrocarburos cíclicos conjugados en la que los electrones de los enlaces dobles, libres depoder circular alrededor de un enlace a otro, sea enlace doble o simple, confieren a la molécula una estabilidad mayor que la conferida si dichos electrones permanecieran fijos en el enlace doble.[1]Eso quiere decir que al representar la molécula se dibujan los enlaces dobles en una configuración y, entre flechas, las demás configuraciones como oportunidades adicionales tengan los electrones delos enlaces dobles de formar otros enlaces alrededor del anillo aromático. La molécula de benceno, por ejemplo tiene varios estados de resonancia, de los cuales dos son representados aquí, que corresponden a los enlaces dobles alternándose con los enlaces simples.
Índice
1 Enlaces dobles del benceno2 Resonancia3 Historia4 Compuestos aromáticos5 Índices de aromaticidad6 Véase también7ReferenciasEnlaces dobles del benceno[ HYPERLINK "http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Aromaticidad&action=edit§ion=1" \o "Editar sección: Enlaces dobles del benceno" editar]


Dos orbitales p formando un enlace π.
Un enlace doble está conformado por dos electrones situados en orbitales atómicos designados con la letra p. En el caso del benceno, los electrones de los dobles enlaceslocalizan uno de sus orbitales por encima del plano del anillo y otro por debajo de él.[2] Debido a la configuración circular del anillo del benceno, los electrones en el orbital p del doble enlace interactúan entre sí, orbitando libremente alrededor de la molécula por encima y por debajo del plano del anillo.
Eso quiere decir que en vez de estar comprometidos a un solo átomo de carbono, cada electrón(de cada doble enlace original) es compartido por los seis átomos de carbono en el benceno:
Resonancia[ HYPERLINK "http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Aromaticidad&action=edit§ion=2" \o "Editar sección: Resonancia" editar]


Forma actual de representar el benceno.


Dos isómeros de resonancia del benceno (estructuras de Kekulé).
Como nos indica la teoría de la resonanciay sus diagramas donde se usa una flecha doble que significa que ninguna de las dos estructuras representadas son entidades diferentes sino, solamente entidades hipotéticas. Esto es, ninguna de las dos estructuras son una representación fiel y real del compuesto que puede ser así mejor representado mediante su híbrido de resonancia. Un enlace C=C es más corto que un enlace C-C, pero en el caso...