quimica organica

Equivalente electroquímico

Equivalente electroquímico es la cantidad de sustancia que se deposita o se desprende en una célula electrolítica al paso de 1 faradio 

1 faradio = 96.500 coulombios 

Eqivalente electroquímico es igual al equivalente químico 
dividido por 96.500 

Equivalente químico es igual al peso atómico partido por la valencia 

La plata tiene valencia +1 y Pa = 107'9 

Eeq deAg = 107'9/1 x 96.500 

El aluminio tiene valencia+ 3 y Pa = 27 

Eeq de Al = 27 / 3 x 96.500 

El cobre tiene valencia +1 y +2 y por lo tanto tendrá dos eqivalentes dependiendo con la que actue. Pa = 63'5 

Eeq de Cu +1 = 63'5 / 1 x 96.500 

Eeq de Cu +2= 63'5 / 2 x 96500

El químico sueco Arrhenius fue el primero en descubrir que algunas sustancias en disolución se encuentran en forma de ionesy no de moléculas, incluso en ausencia de una diferencia de potencial eléctrico. Cuando un electrólito se introduce en una disolución, se disocia parcialmente en iones separados, y que el grado de disociación depende de la naturaleza del electrólito y de la concentración de la disolución. Según la teoría de Arrhenius, al disolver una determinada cantidad de cloruro de sodio en ungran volumen de agua, los iones se disocian en mayor grado que si esa misma cantidad se disuelve en un volumen menor de agua.
La teoría de Debye-Hückel afirma que los electrólitos están totalmente disociados en una disolución. La tendencia de los iones a emigrar y conducir la electricidad queda retardada por las atracciones electrostáticas entre los iones de cargas opuestas y entre los iones y el disolvente. A medidaque aumenta la concentración de la disolución, se incrementa el efecto retardante. Así, una cantidad fija de cloruro de sodio resulta mejor conductor si se disuelve en un gran volumen de agua, al encontrarse los iones más apartados entre sí, ejerciendo una atracción menor respecto a los demás y respecto a las moléculas del disolvente. Sin embargo, los iones no tienen libertad total para emigrar.La constante dieléctrica del disolvente es otro factor importante en las propiedades de la disolución. La ionización es mayor en un disolvente como el agua, que tiene una constante dieléctrica elevada.
Electrólisis
Si se coloca un par de electrodos en una cuba que contenga una disolución de un electrólito y se conecta una fuente de corriente continua y un galvanómetro entre ellos, se observará enel galvanómetro la circulación de la corriente eléctrica (fig. 2).



Corriente eléctrica y movimiento de iones
Los iones positivos de la disolución se mueven hacia el electrodo negativo cátodo y los iones negativos hacia el positivo ánodo. Al llegar a los electrodos, los iones pueden ganar o perder electrones y transformarse en átomos neutros o moléculas. La acción de una corriente sobre unelectrólito puede entenderse con un ejemplo sencillo de la figura 3.
Reacciones de Electrodo
¿Qué le sucede a un ion en movimiento cuando llega al electrodo que lo atrae?. Se considerará al cloruro de sodio fundido, un sistema qué sólo contiene dos tipos de iones y no otras partículas. Se utilizarán electrodos inertes que no reaccionan químicamente con los iones sodio y cloruro. Los iones de sodio (+)o cationes, son atraídos hacia el electrodo negativo (cátodo). El cátodo se hace negativo por la acción de un generador el cual, le bombea electrones.



Los electrones del cátodo están en un estado de elevada energía potencial. El ion sodio tiene carga positiva, esto significa que atrae electrones y que un electrón de un átomo de sodio tendría una menor energía potencial que un electrón delcátodo. Por lo tanto los electrones del cátodo se desplazan hacia el catión, por diferencia de energía potencial. En el cátodo los iones de sodio se convierten en átomos de sodio por adición de un electrón. Este es un cambio químico y puede representarse con la siguiente ecuación:
Na+ + e- ® Na °
Adviértase que este cambio químico representa una ganancia de electrones, por lo tanto el sodio...